Аналитическая химия

2.
 
Действие гидроксидов щелочных металлов. 
В три пробирки помещают по3-4 капли растворов нитратов серебра, свинца и 
ртути (I), затем добавляют 1-2 капли раствора гидроксида натрия или калия. 
Выпадают осадки: оксида серебра – бурого цвета, гидроксида свинца – белого 
цвета, оксида ртути – черного цвета. 
Pb(NO
3
)
2
+ 2NaOH 

Pb(OH)
2
+ 2NaNO
3
Pb
2+
+ 2OH
-

Pb(OH)
2
2AgNO
3
+ 2NaOH 

Ag
2
O + 2NaNO
3
+ H
2
O 
2Ag
+
+ 2OH
-

Ag
2
O + H
2
O 
Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2NaOH 

Hg
2
O + 2NaNO
3
+ H
2
O
 
2Hg
2
2+
+ 2OH
- 

Hg
2
O + H
2
O 
При избытке реактива осадок гидроксида свинца растворяется с образованием 
плюмбитов: 
Pb (OH)
2
+ KOH 

KHPbO
2
+ H
2
O
Исследуют отношение осадков: к водному раствору аммиака (осадок оксида 
серебра растворяется); к азотной кислоте (все осадки растворяются). 
 
3. Действие водного раствора аммиака.
В три пробирки помещают по 3-4 капли растворов нитратов серебра, 
свинца, ртути. К ним прибавляют по 1-2 капли раствора аммиака (2н.). 
Наблюдают образование осадков: оксид серебра – бурого цвета, металлической 
ртути – черного цвета, гидроксида свинца – белый осадок, нерастворимый в 
избытке реактива. 
2Hg
2
(NO
3
)
2
+ 4NH
4
OH 

3H
2
O + 3NH
4
NO
3
+ Hg
2
O 
,
NH
2
,
NO
3
+ 2Hg