Аналитическая химия

 
1.
 
Действие группового реагента-соляной кислоты. 
К растворам нитратов серебра, свинца и ртути (I) прибавляют разбавленный 
(2н.) раствор соляной кислоты. Выпадают белые осадки. Хлорид свинца 
кристаллический, хлорида серебра и ртути (I) – аморфные. От действия света 
хлорид серебра постепенно разлагается и становится фиолетовым и, наконец, 
темным: 
AgNO
3
+ HCl 

AgCl + HNO
3
Ag
+
+Cl
AgCl
(фармакопейная)
Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2HCl 

Hg
2
Cl
2
+ 2HNO
3
Hg
2
2+
+2Cl
Hg
2
Cl
2
Pb(NO
3
)
2
+ 2HCl 
PbCl
2
+ 2HNO
3
Pb
2+
+2Cl
PbCl
2
Исследуют растворимость образующихся осадков:
а) в горячей воде: осадок хлорида свинца растворяется; 
б) в концентрированной соляной кислоте и растворимых хлоридах: 
происходит частичное растворение хлорида серебра вследствие образования 
растворимых комплексных соединений 
в) в азотной кислоте: осадки не растворяются; 
г) в водном растворе аммиака: хлорид серебра растворяется, вследствие 
образования растворимого сложного соединения AgCl 
,
2NH
3, 
образующего в 
растворе комплексный металло-аммиачный катион [Ag(NH
3
)
2
]
+
: 
AgCl + 2NH
4
OH 

[Ag(NH
3
)
2
]Cl + 2H
2
O 

---

20 
Раствор хлорида диаминсеребра обрабатывают азотной кислотой (выпадает 
белый осадок хлорида серебра) 
[Ag(NH
3
)
2
]Cl + 2HNO
3
→ AgCl + 2NH
4
NO
3 
Белый осадок хлорида ртути (I) чернеет, причем образуется амидное 
соединение двухвалентной ртути и выделяется металлическая ртуть: 
2Hg
2
(NO
3
)
2
+ 4NH
4
OH 
3H
2
O + 3NH
4
NO
3
+ [Hg
2
O
·
NH
2
]NO
3
+ 2Hg