Аналитическая химия


Аналитические реакции катиона стронция Sr



Download 2,74 Mb.
bet20/93
Sana21.01.2023
Hajmi2,74 Mb.
#900925
TuriУчебное пособие
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   93
Bog'liq
Аналитическая химия (исправленный вариант)

Аналитические реакции катиона стронция Sr2+. Реакция с сульфат-ионами. Катионы Sr2+ образуют с сульфат-ионами белый осадок сульфата стронция SrSO4:
Sr2+ + SO42– → SrSO4
Осадок нерастворим в щелочах, в растворе сульфата аммония (NH4)2SO4 (в отличие от сульфата кальция, который растворяется в этом реагенте).
Осадок сульфата стронция образуется и при прибавлении «гипсовой воды» (насыщенный водный раствор сульфата кальция) к растворам, содержащим соли стронция, поскольку растворимость в воде сульфата стронция ниже растворимости сульфата кальция. Добавление «гипсовой воды» приводит к образованию осадка SrSO4 лишь при нагревании; без нагревания осадок SrSO4 выделяется только при длительном стоянии.
Мешают катионы Ва2+.
При нагревании осадка SrSO4 с раствором соды он, как и сульфат кальция, переходит в карбонат стронция SrCO3, также нерастворимый в кислотах.
Методика.
а) Реакция с «гипсовой водой». В пробирку вносят 4 капли раствора хлорида стронция SrCl2, прибавляют 5–6 капель «гипсовой воды», нагревают на водяной бане и оставляют на 10–15 мин. Постепенно выделяется белый осадок сульфата стронция.
б) Реакция с серной кислотой. В пробирку вносят 1–2 капли раствора SrCl2, прибавляют 2–3 капли раствора серной кислоты. Выпадает белый кристаллический осадок сульфата стронция.
Реакция с карбонат-ионами. Катионы Sr2+ образуют при нагревании с карбонат-ионами СО32– белый кристаллический осадок карбоната стронция:
Sr2+ + CO32– → SrCO3.
Осадок растворяется в кислотах.
Методика. В пробирку вносят 3–5 капель раствора SrCl2, прибавляют cтолько же капель раствора карбоната аммония (NH4)2CO3 и осторожно нагревают пробирку с раствором. Выпадает белый осадок карбоната стронция.
Реакция с родизонатом натрия. Катионы Sr2+ образуют с родизонатом натрия Na2C6O6 в нейтральной среде бурый осадок родизоната стронция, по-видимому, состава SrC6O6:
Sr2+ + Na2C6O6 → SrC6O6 + 2Na+.
Реакцию проводят капельным методом на фильтровальной бумаге. Предел обнаружения 7 мкг.
Катионы бария также образуют бурый осадок с родизонатом натрия. Однако родизонат стронция, в отличие от родизоната бария, растворим в хлороводородной кислоте, тогда как родизонат бария при взаимодействии с НСl превращается в ярко-красный гидрородизонат бария.
Методика. На лист фильтровальной бумаги наносят каплю раствора SrCl2 и каплю свежеприготовленного 0,2 %-го раствора родизоната натрия. Наблюдается образование красно-бурого пятна.
На пятно наносят каплю раствора НСl. Окраска пятна исчезает (в присутствии катионов бария окраска не исчезает, а переходит из бурой в ярко-красную).
Окрашивание пламени газовой горелки. Соли (и другие соединения) стронция при внесении в бесцветное пламя газовой горелки окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Методика аналогична описанной выше для теста на другие катионы.
Другие реакции катионов стронция. Катионы Sr2+ образуют также осадки при реакциях в растворах: с оксалатом аммония (NH4)2C2O4 – белый SrC2O4 (частично растворяется в уксусной кислоте), с гидрофосфатом натрия Na2HPO4 – белый SrHPO4 (растворяется в кислотах), с хроматом калия К2СrO4 – желтый SrCrO4 (растворяется в уксусной кислоте; реакция высокочувствительна: предел обнаружения 0,8 мкг).
Применяют также довольно чувствительную (предельное разбавление 104 мл/г) микрокристаллоскопическую реакцию образования сине-зеленых кубических кристаллов K2Sr[Cu(NO2)6].

Download 2,74 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   93




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish