A. Karimov, X. Xoshimov Umumiy kimyodan Masalalar va testlar to`plami Akademik litsey va kasb-hunar kollejlari uchun o`quv qo`llanma so`z boshi

Таблица 4. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах

Электродный процесс		E^0 298, В
А. Электрохимический ряд напряжений металлов
Li^++e = Li	-3,045
Rb^+ +e = Rb	-2,925
К^+ +e =К	-2,924
Ва^2++2e = Ва	-2,905
Са^2++2e = Са	-2,866
Na^+ +e = Na	-2,714
La^3++3e = La	— 2,52
Mg^2+ +2e = Mg	-2,363
Y^3++3e =Y	-2,37
Sc^3++3e = Sc	-2,08
Be^2++2e = Be	-1,847

Продолжение

Электродный процесс		E^0 298, В
А1^3+ + 3e=А1	-1,663
Ti^2+ +2e = Ti	-1,630
Mn^2++2e = Mn	-1,179
Сг^2++2e = Сг	-0,913
Zn^2++2e = Zn	-0,763
Cr^3+ +3e = Cr	-0,744
Ga^3++3e = Ga	-0,56
Fe^2++2e = Fe	-0,440
Cd^2+ + 2e=Cd	-0,403
In^3++3e =In	-0,33
Co^2++2e = Co	-0,277
Ni^2+ + 2e = Ni	-0,250
Sn^2+ + 2e=Sn	-0,136
Pb^2++2e = Pb	-0,126
Fe^3+ +3e = Fe	-0,037
H^+ +e=l/2H2	±0,000
Cu^2+ + 2e = Cu	+ 0,337
Cu^+ + e = Cu	+ 0,520
HgI^+ +2e = 2Hg	+ 0,788
Hg^2+ +e = Hg	+ 0,850
Ag^++e = Ag	+ 0,799
Au^3++3e = Au	+ 1,498
Pt^2+ + 2e = Pt	+ 1,188
Б. Окислительно-восстановительные потенциалы систем
Br2 + 2e = 2Br^-	+ 1,09
2HBrO + 2H^+ + 2e = Br2 + 2H2O	+ 1,60
HBrO + H^+ +2e =Вr^- +Н2O	+ 1,34
2ВrО^-3 + 12H^+ + 10e = Br2 + 6H2O	+ 1,52
ВrО^-3 +6Н+ + 6e = Br^- +3H2O	+ 1,45
BrO^-3 +3H2O+6e = Br^- +6OH^-	+ 0,61
CH3COOH + 2H^+ +2e = CH3CHO	-0,12
2CO2 + 2H^+ + 2e = H2C2O4	— 0,49
С12 + 2e=2Сl^-	+ 1,36
2HOCl + 2H^+ +2e = Cl2 + H2O	+ 1,63
НOС1 + Н^+ +2e = Сl^- + Н2O	+ 1,50
СlO^- +Н2O + 2e = Сl^- +2OН^-	+ 0,88
ClO3^- +6H+ + 6e = Сl^- +3H2O	+ 1,45
2СlO^-3 + 12H^+ + 10e =C12 + 6H2O	1,47
ClO^-4 + 8H + + 8e=Сl^- +4H2O	+ 1,39
Cr^3++e = Cr^2+	-0,41
Cr(OH)2 + 2e = Cr + 2OH^-	— 1,40
Сr(ОН)3 + 3e = Сr + 3ОН^-	— 1,30
CrO^2-4 +4H^+ + 3e = Сl2 + 2Н2O	+ 0,94
CrO2^-+2H2O + 3e = Cr + 4OH-	— 1,20
Cr2O^2-3 + 14Н^+ + 6e = 2Сг^3+ +7H2O	+ 1,33
CrO^2-4+4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH^-	— 0,13
F2 + 2e = 2F^-	+ 2,87
F2 + 2H^+ + 2e = 2HF	+ 3,06
Fe^3++e = Fe^2+	+ 0,77
Fe(OH)3 +e=Fe(OH)2 + OH^-	— 0,56
FeS + 2e = Fe + S^2-	— 0,98
2Н+(10-7mol/l)+2e = Н2	— 0,41

Продолжение

Электродный процесс	E^0298, В
Н2 + 2e = 2Н^-	-2,25
2Н2O + 2e = Н2 + 2OН^-	-0,83
I2 + 2e =2I^-	+ 0,54
2НIO + 2Н^+ + 2e = I2 + 2Н2O	+ 1,45
НIO+Н^++2e =I^- + Н2O	+ 0,99
IO^-3 +5Н^+ +4e =НIO + 2Н2O	+ 1,14
2IO3^- + 12Н^+ + IOe =I2 + 6Н2O	+ 1,19
2IO3^- +6Н2O + 10e = I2+12OH	+ 0,21
IO3^-+6Н^++6e = I^-+3Н2O	+ 1,08
IO3^-+3Н2O + 6e =I^-+6OН^-	+ 0,26
Мn^3++e = Мn^2 ^+	+ 1,51
МnO2 + 4Н^+ + 2e = Мn^2++2Н2O	+ 1,23
МnO4^2- + 4Н^++2e = МnO2 + 2Н2O	+ 2,26
МnO2 + 2Н2O + 2e = Мn(ОН)2 + 2OН^-	-0,50
МnО^-4+e =МnО^2_4	+ 0,56
МnO4^-+4Н^+ + 3e = МnO2 + 2Н2O	+ 1,69
МnO4^-+2Н2O + 3e = МnO2 + 4OН^-	+ 0,6
МnO4^- + 8Н^+ +5e = Мn^2 ^+ + 4Н2O	+ 1,51
HNO2 + H^++e = NO + H2O	+ 0,90
NO^-2 +H2O + e = NO + 2OH^-	— 0,46
2HNO2 + 6H^+ + 6e = N2 + 4H2O	+ 1,44
NO3-+3H^++2e = HNO2 + H2O	+ 0,94
NO3^- + H2O + 2e = NO2^- + 2OH^-	+ 0,10
NO3-+2H^++e = NO2 + H2O	+ 0,80
NO3^- + 4H^+ +3e = NO + 2H2O	+ 0,96
NO3^- + 10H^++8e = NH4^++3H2O	+ 0,87
O3 + 2H^++2e = O2 + H2O	+ 2,07
O3 + H2O + 2e = O2 + 2OH^-	+ 1,24
O2 + 4H^++4e = 2H2O	+ 1,23
O2 + 4H+ (10^-7mol/l) +4e = 2Н2O	+ 0,87
O2 + 2Н2O + 4e = 4OН^-	+ 0,40
O2 + 2Н^++2e = Н2O2	+ 0,68
Н2O2 + 2Н^++2e = 2Н2O	+ 1,77
Р + 3Н2O + 3e = РН3 + 3ОН^-	-0,89
Н3РO4 + 2Н^++2e = Н3РO3 + Н2O	— 0,29
Рb^4++2e = Рb^2 ^+	+ 1,8
РbO2 + 4Н^+ + 2e = Рb^2 ^+ +2Н2O	+ 1,46
S + 2e = S^2-	— 0,48
SO^2-3 + 6Н^+ + 4e =S + 3H2O	+ 0,50
S4O2-8+2e =2S2O2-3	+ 0,09
SO^2-4+4H^++2e = H2SO3 + H2O	+ 0,17
SO^2-4 + H2O + 2e =SO^2-3+2OH^-	-0,93
SO^2-4+8H++6e = S + 4H2O	+0,36
SO^2-4+4H2O+ 6e = S+8OH^-	— 0,75
SO^2-4+2e = 2SO^2-4	+ 2,01
H2SO3 + 4H^++4e =S + 3H2O	+ 0,45
SO^2-4 + 8H^+ + 8e = S^2- + 4H2O	+ 0,15
SO^2-4 + 10H^+ + 8e = H2S + 4H2O	+ 0,3
H2SiO3 + 4H^++4e = Si + 3H2O	+ 0,74
Sn^4++2e =Sn^2+	— 0,15