A. Karimov, X. Xoshimov Umumiy kimyodan Masalalar va testlar to`plami Akademik litsey va kasb-hunar kollejlari uchun o`quv qo`llanma so`z boshi

%	H2SO4	HC1	HNO3	H3PO4	CHgCOOH	NaOH	KOH
NH3
22	1,155	1,108	1,128	1,126	1,029	1,241	1,206	0,916
24	1,170	1,119	1,140	1,140	1,031	1,263	1,226	0,910
26	1,186	1,129	1,153	1,153	1,034	1,285	1,247	0,904
28	1,202	1,139	1,167	1,167	1,036	1,306	1,267	0,898
30	1,219	1,149	1,180	1,181	1,038	1,328	1,288	0,892
35	1,260	1,174	1,214	1,216	1,044	1,380	1,341
40	1,303	1,198	1,246	1,254	1,049	1,430	1,396
45	1,348		1,278	1,293	1,053	1,478	1,452
50	1,395		1,310	1,335	1,058	1,525	1,511
55	1,445		1,339	1,379	1,061
60	1,498		1,367	1,426	1,064
65	1,553		1,391	1,476	1,067
70	1,611		1,413	1,526	1,069
75	1,669		1,434	1,579	1,070
80	1,727		1,452	1,633	1,070
85	1,779		1,469	1,689	1,069
90	1,814		1,483	1,746	1,066
92	1,824		1,487	1,770	1,064
94	1,831		1,491	1,794	1,062
96	1,836		1,495	1,819	1,059
98	1,836		1,501	1,844	1,055
100	1,831		1,513	1,870	1,050

3. 
   Физические величины, используемые при решении задач
   

Наименование величины	Единицы измерения	Обозначение	Форма записи (с примером числового значения величины)
Количество вещества	mol	v (nyu)	v (H2S) = 1,6 mol
Масса вещества	mg, g, kg	m	m (СаО) = 60 kg
Молярная масса	g/mol, kg/mol	М	М (СO2) = 44 g/mol М (Са) = 0,04 kg/k mol
Молярный объем	l/mol, m /mol	Vм	Vm = 22,4 l/mol = = 22,4∙10^-3 m^3/mol
Объем вещества, раствора	l, m^3, ml	V	V (H2) = 10 l V (HCl) = 0,2 m^3
Плотность вещества, раствора	g/ml, g/sm^3, kg/m	ρ(ро)	ρ(Н2O) = 1 g/ml ρ (КОН) = 1062 kg/m^3
Относительная плотность	безразмерная	D	DHCO22= 22
Относительная атомная масса	безразмерная	Аr	Аr(Са) = 40 Аr(С) = 12
Относительная молекулярная масса	безразмерная	Мr	Мr(СаО) = 56 Мr(O2) = 32
Массовая доля растворенного вещества, элемента в соединении	безразмерная или в %	ω (омега)	ω(КОН) = 0,45 ω(С) = 80%
Выход вещества	безразмерная или в %	η (эта)	η (NH3) = 25%
Объемная доля газа в смеси	безразмерная или в %	φ (фи)	φ (СН4) = 0,98, или 98%

3. 
   Физические постоянные, используемые при решении задач
   

Абсолютный нуль	Постоянная	Постоянная
температуры 273 °С	Авогадро 6,02 0 10^23 mol^-1	Фарадея 9,65•10^4 Кl•mol^-1
Нормальная	Универсальная	Стандартный
атмосфера	газовая постоянная	молярный объем
760 mm rt. st. va 101325 Pa	8,31 Dj • mol^-1 • К va 0,082 l • atm х mol^-1 • град^-1	идеального газа при н. у. (0 °С, 1 atm) 22,4•10^-3m^3х ^-1 x mol

Таблица 3. Общие константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах

Общее уравнение диссоциации комплексного иона		Kнест.		t°C
[Ag(OH)2]^- =Ag^++2OH^-	1,00∙10^-4		25
[Ag(CN)2]^- = Ag^++2CN^-	8,00∙10^-22		18
[Ag(NH3)2]^+ =Ag^++2NH3	9,31∙10^-8		30
[Ag(S2O3b] ^3- = Ag^++2S2O^2-3	3,50∙10^-14		20
[A1(0H)4]^- =A1^3++40H^-	1,00∙10^-33
[AlF6]^3-=Al^3+ +6F^-	1,45∙10^-20		25
[Cd(CN)4]^2- = Cd^2++4CN^-			25
[Cd(NH3)4]^2+ = Cd^2+ + 4NH3			30
[Co(CNS)4]^- =Co^2+ +4CNS^-	5,50∙10		25
[Co(NH3)6]^+ = Co^2++6NH3	7,75∙10^-6		30
[Co(NH3)6]^3+ = Co^3+ +6NH3	3,10∙10^-33		30
[Co(CN)6]^4- =Co^2++6CN^-	0,80∙10^-19
[Cu(CN)4]^3- = Cu^+ +4CN^-			25
[Cu(NH3)4]^2+ =Cu^2++4NH^-	2,14∙10		30
[Fe(CN)6]^4- = Fe^2+ +6CN^-	1,00∙10^-35		18
[Fe(CN)6]^3+ =Fe^3+ +6CN^-	1,00∙10^-42		18
[HgCl4]^2- =Hg^2+ +4Cl^-	1,20∙10^-15		25
[Hg(CN)4]^2- =Hg^2++4CN^-	4,00∙10^-42		25
[HgBr4]^2- =Hg^2+ +4Br^-	1,00∙10^-21		25
[HgI4]^2- =Hg^2+ + 4I-	1,48∙10^-30		25
[Ni(CN)4]^- =Ni^2++4CN- [Ni(NH3)6]2+ =Ni2+ +6NH3	1 ,86∙10		30
[Zn(CN)4]^2- =Zn^2+ +4CN-	1,30∙10^-17		18
[Zn(NH3)4]^2+ =Zn^2++4NH3	3,50∙10^-10		30
[Zn(OH)4]^2- = Zn^2+ +40H-	2,20∙10^-15		30
[Zn(H2O)6]^2+ = Zn^2+=6H2O	2,50∙10^-10