A. Karimov, X. Xoshimov Umumiy kimyodan Masalalar va testlar to`plami Akademik litsey va kasb-hunar kollejlari uchun o`quv qo`llanma so`z boshi

Javob: 9,12%
5 – masala. Kalsiy kationi zaryadining kulonlardagi qiymatini toping. Yechish:
1) Buning uchun quyidagi formuladan foydalanilinadi:
Q = ; bu yerda : Q – elektr miqdori
N_z - zaryad soni
N_A – Avogadro soni
F – Faraday soni
Q = ^
6.0210
Javob: 3,2 ∙ 10^-19
6 – masala. Tarkibida Cu(NO₃)₂ va AgNO₃ bo‘lgan 100 ml eritmani 4825 sek. davomida 0,8 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda har ikki metalldan hammasi bo‘lib, 2,04 gr ajralib chiqdi. Boshlang‘ich aralashmadagi tuzlarning konsentratsiyasini (mol/l)da aniqlang.
Yechish:

1. 
   Dastlab metallarning massalarini Faradeyning qonuniga binoan formuladan topiladi:
   

m(Cu(NO3)2 ) = Eit = 320.84825= 1,28gr Cu
F 96500
m(AgNO3) = Eit = 1700.84825= 4,32gr Ag
F 96500

2. 
   Aniqlangan massalardan foydalanib, bizga berilgan arashmadagi metallar massalarini “dioganal” usuli bilan topiladi:
   

1,28gr 2,28gr = 75%

2,04gr +
4,32gr 0,76gr = 25%
00%
m= 4,32 ∙ 0,25 = 1,08gr Ag

3. 
   Aralashmadagi aniqlangan metallarning massalaridan foydalanib, tuzlarning massalarini aniqlaymiz:
   

x₁= 2.82 0.96 gr
Cu(NO₃)₂ + H₂O Cu + 0,5 O₂ + 2HNO₃
188 gr 64 gr
x₂= 1.7 gr 1.08 gr
2AgNO₃ + H₂O 2Ag + 0,5 O₂ + 2HNO₃
340 gr 216gr
4) Tuzlarning molyarligi topiladi

CM = m1000 = 1.71000 = 0,1 M AgNO3
Mr V 170100

CM = m1000 = 2.821000 = 0,15 M Cu(NO3)2
Mr V 188100