3 Раздел I. Жесткость воды и методы ее устранения

6.Метод ионного обмена основан на обмене между ионами, находящимися в растворе, и ионами, присутствующими на поверхности твердой фазы – ионита. В качестве ионитов могут использоваться неорганические и органические материалы, способные к обмену ионов и практически нерастворимые в воде. К неорганическим природным ионитам относят цеолиты, глинистые минералы, полевые шпаты, гидрослюды (глауконит). Органические природные иониты - это гуминовые кислоты почв и углей. К органическим искусственным ионитам относят ионообменные смолы с развитой поверхностью. Синтетические ионообменные смолы представляют собой высокомолекулярные соединения, углеводородные радикалы которых образуют пространственную сетку с фиксированными на ней ионообменными функциональными группами.
Иониты имеют плохо связанные с основной структурой материала подвижные, способные к обмену катионы (H⁺ или Na⁺) или анионы (OH^–) и прочно связанные между собой высокомолекулярные ионыR. В процессе ионообменного умягчения воды происходит замена ионов H⁺, Na⁺ или OH^– на ионы жесткости:
Мg²⁺ + 2HR→ MgR² + 2H⁺;
Са²⁺ + 2NaR→ CaR² + 2Na⁺;
HСO^3- + ROH→ RHCO³ + OH^–.
Применяя совместное H,^–Na-катионирование, можно получить остаточную жесткость в пределах 0,05-0,005 мг∙экв/л.
7.Криогенный метод- вымораживание льда. Вода постепенно замораживается, когда остается примерно 10 % жидкости от первоначального количества, незамерзшая вода сливается, а лед оттаивается и превращается обратно в воду. Все соли, которые образуют жесткость, остаются в незамерзшей воде.
8. Метод перегонки – испарение воды с последующие ее конденсацией. Так как соли относятся к нелетучим соединениям, они остаются, а вода испаряется.
Последнее два метода используются для умягчения воды, в малых количествах.