22-ma’ruza. Vodorod molekulasining kvant nazariyasi


Turg‘un molekula va spinlar orientatsiyasi



Download 151,5 Kb.
bet3/3
Sana04.06.2022
Hajmi151,5 Kb.
#635759
1   2   3
Bog'liq
22-maruza. 6aed64fb90d7daa808268e0a06ec5bb4

3. Turg‘un molekula va spinlar orientatsiyasi.
Xuddi geliy atomi nazariyasi kabi Pauli prinsipiga asosan elektronning spini hisobga olinganda uning to‘lqin funksiyasi antisimmetrik funksiya bo‘lishi kelib chiqadi. Demak, vodorod molekulasida ham S=0 teng bo‘lgan holat singlet holat hisoblanadi va molekula para-vodorod deyiladi. S=1 teng bo‘lgan holat triplet holat hisoblanadi va molekula orto-vodorod deyiladi. Orto-vodorod holatida molekula to‘rg‘un bo‘laolmaydi. To‘rg‘un molekula para-vodorod holatida mavjud bo‘ladi. Demak, to‘rg‘un molekula bo‘lishi uchun molekulaga birlashuvchi valent elentronlarining spinlari bir-biriga antiparallel bo‘lishi kerak. Molekula hosil bo‘lishda almashuv energiyasi hal qiluvchi rol o‘ynaydi. Bunda umumlashgan orbitalar hosil qilib, molekula hosil qiladi.
4.Molekula spektri.
Qo‘laylik uchun ikki atomli molekula spektrini qaraymiz. Ushbu molekulalar umumiy markaz hosil qilmaydi. SHuning uchun ikki atomning massalarini markazga nisbatan simmetrik qaraymiz. U holda keltirilgan massa tushunchasini kiritish kerak buladi. Agar molakula massasi bo‘lsa,
(22.15)
Bunday sistema uchun SHryodenger tenglamasi qo‘ydagicha yoziladi:
(22.16)
Gamiltanian ko‘rinishi qo‘ydagicha:
(22.17)
(22.17) dagi Tr quydagiga teng:
(22.18)
YUqoridagi belgilashlardan keyin SHryodenger tenglamasining ko‘rinishi qo‘ydagicha bo‘ladi.
(22.19)
Ushbu tenglamada
-ossillyator energiyasi deyiladi.
U holda umumiy energiya
(22.20)
Bu erda - inersiya momenti.
SHunday qilib, ikki atomli molekulaning umumiy energiyasi qo‘ydagicha bo‘ladi;
(22.21)
(22.21) formula molekulaga tegishli barcha energiya turlarini o‘z ichiga olgan.
- molekulaning elektron spektr energiyasi.
- molekulaning aylanma spektr energiyasi.
- molekulaning tebranish spektr energiyasi.
Albatta qiymat jihatida bu energiyalar o‘rtasida qo‘ydagi munosabatlar mavjud, ya’ni
Eel > Eayl > Eteb (22.22)
Demak, molekulaning energetik sathlari o‘rtasidagi energiya ( ), molekulaning elektron, aylanma va tebranma spektrlari energiyalarining yig‘indisidan iborat ekan.
E = Eel + Eayl + Eteb
Bilimni mustahkamlash uchun savollar
1. Kimyoviy bog‘lanish turlarini ayting?
2. Kovalent bog‘lanishni qanday nazariya tushuntira oladi?
3. Almashuv integrali kulon integralidan qanday farq qiladi?
4. Spinlarning qanday orientatsiyasida turg‘un vodorod molekulasi hosil bo‘ladi?
Bilimni mustahkamlash uchun uyda bajariladigan topshiriqlar.
Download 151,5 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish