2010-yilgi dastur asosida yozilgan

Kadmiy oksid suvda erimaydi, kislotalarda erib tegishli tuzni hosil qiladi. Tuzlari rangsiz bo’ladi .
Kadmiy gidroksid faqat asosli xususiyatga ega , kislatalarda erib tegishli tuzlarni hosil qiladi.
Kadmiy sulfid CdS ravshan sariq rangli bo’yoq, modda, rangli shisha tayyorlashda qo’llaniladi.
Kadmiyning barcha birikmalari, ayniqasa, suvdagi eritmalari hayot u-n xafli.
Simob bu element tabiatda oz tarqalgan , oz miqdorda tog’ jinslariga yutilgan holda va kinovar HgS ko’rinishida (ravshan qizil rangli ) uchramaydi(undan bo’yoqlar tayyorlashda foydalanadi).

Metallni ajratib olish u-n kinovar havoda quydirilladi.

HgS+ O2= Hg+SO2
Simob oddiy sharoitda suyuq holda bo’ladigan matall, undan kimyoviy sanoatda natriy ishqor va xlor osh tuzidan elektroliz qilib olishda katod sfatida foydalanadi, aom energetikasida uran tutgan maxsulotlarini eritishda , suniy quyush lampalari lyuminessant lampalar , manometer, termometr, oltin tutgan qumlarining olinishi ertishda qo’llaniladi.
Simob ko’pchilik metallarni o’zida eritadi. Ular amalgamalar deb ataladi .Bazan bu maxsulotlar kimyoviy birikmalar ham bo’lishi mumkin .Ishqoriy metallni amalgamalar qaytaruvchilik xossasi yumshoq xususiyatga ega. Simobning rux va kadmiydan passiv bo’loishi uning ionlanish energiyasining yuqori ekanligi bilan va tushuntiriladi. simob xlorid suyultirilgan sulfat kislotalarda erimaydi,ishqorlar ta’sir qilmaydi. Konsentrlangan sulfat kislata qizdirilganda oksidlaydi, nitrat kislatani oson oksidlaydi.
Simob oksidi olish u-m uni havoda 350-400C da qizdirib qizil rangli,HgO ni hosil qilish mimkin, yuqoriroq tempraturada bu modda kislarod va simobgacha parchalanadi.Simibning quyi oksidi HgO da -Hg-Hg- bog’ tufayli valentlidi 2 ga teng bo’lsa ham , oksidlanish darajasi ham +1 ga teng, bunday bog’lanish Simob(l) yuzlarining suvli eritmalarda ham saqlanib qoladi.Simob gidrosidi eritmada hosil bo’lishidan oksidga asylanadi.(Ag2O va Au2O lar kabilar).