12-Mavzu. Elektrokimyoviy jarayonlar. Reja: Elektrod jarayonlarni termodinamikasi. Elektrod potensial haqida tushuncha

Metallaming standart potensiallari (E°) (suvli eritmada, V hisobida) 
 
Elektrodlar 
E° 
Elektrodlar 
E° 
Elektrodlar 
E° 
Ag+ 
+0,799 
Fe
+2
-0,440 
Pb
+2
-0,126 
Аl 
-3
-1,66 
Fe
+3
+0,771 
Sn
+2
-0,136 
Ba
+2
-2,90 
2FT 
+0,000 
Sn
+4
+0,154 
Ca
t2
-2,87 
Hg
+
+0,789 
In
+2
-0,763 
Cd
+2
-0,403 
2Hg
+2
+0,920 
Au
+
+1,7 
Ge
+2
+1,61 
Hg
+2
+0,854 
Co
+4
-0,277 
K
+
-2,925 
Co
+3
+1,842 
Li
+
-3,05 
Cr
+3
-0,74 
Mg
+2
-2,37 
Cu
+
+0,337 
Mn
+2
-1,18 
Cu
+2
+0,521 
Na
+
-2,71 
Ni
+2
-0,28 
Kimyoviy jarayonlar ham o’z potensiallari bilan tavsif-lanadi. Mexanik gravitatsion potensial 
kabi o’zi boradigan jarayoniarda u kamayadi. Birikishning harakatlantiruvchi kuchi tamomlanishi 
natijasida potensial minimumga yetadi. P,T = const bo’lganda kimyoviy jarayonlarning 
harakatlantiruvchi kuchi bo’lgan potensialni izobar-izotermik potensial yoki qisqacha qilib 
izobarpotensial 
deyish qabul qilingan. U Gibbs energiyasi (G) deb ham yuritiladi. Mana shu 
potensialning kamayishi jarayonga, uning "kimyoviy trayektoriyasiga" bog’liq bo’lmaydi va 
reaksiya yordamida mazkur holatdanmuvozonat holatga o’tish vaqtida sarflanishi sistema 
tomonidan bajarilgan maksimaliga teng bo’ladi: 
-∆G = Amaks 
Jarayonni prinsipial amalga oshish sharti, ya’ni reaksi-yaning o’z-o’zidan ro’y berishi (ish 
sarfianmagan holda) mumkinligi quyidagi tengsizlik bilan ifodalanadi: 
∆GRT ∆G>О bo’lgan jarayonni prinsipial o’tkazib bo’lmas-ligi tushuniladi.