12-Laboratoriya Reaksiyalarning tezligiga muhit ion kuchi va haroratning ta’siri

11. Faol toʻqnashuvlar nazariyasi.

11.

14. Reaksiyalarning psevdomolekulyarligi va psevdotartibi tushunchalari.

14. Реакция давомида битта ёки бир неча моддаларнинг миқдорлари ўзгармай қолса одатда реакциянинг “псевдо” ёки “кузатилган тартиби” деган ибора ишлатилади. Мисол учун шакарни инверсияланиш реакциясини олайлик:

С₁₂Н₂₂О₁₁ + Н₂О  ^H₃^O+ 2С₆ Н₁₂ О₆

Айни реакцияда шакардан ташқари эритувчи сифатида сувнинг иштирокини ва реакция кислотали муҳитда боришини ҳисобга олган ҳолда реакция тезлигини қуйидагича ифодалаш мумкин:

V=k С₁₂Н₂₂О₁₁  Н₂О Н₃О⁺ 

Тенгламадан кўриниб турибдики, айни реакцияни учинчи тартибли реакция дейиш мумкин эди. Аслида эса реакцион аралашмадаги сувнинг миқдори эритувчи сифатида ортиқча эканлиги ва гидросоний иони 275 катализатор сифатида ўзгармас миқдорга эга бўлганлиги сабабли реакция тезлигини

V=k  С12Н22О11

кўринишда ёзиш кифоя қилади. Натижада юқоридаги реакция биринчи тартибли реакция эканлигини кўрамиз.

Биринчи тартибли реакцияларга қуйидагиларни кўрсатиш мумкин: 1. Ацетохлоранилинни парахлорацетоанилидга изомерланиш реакцияси

2. Икки метил эфирини парчаланиши CH₃ -O-CH₃ CH₄ +H₂ +CO

3. Мураккаб эфирни суюлтирилган эритмасининг гидролизи

CH₃СOОС₂Н₅ + H₂ОCН₃СООН+ С₂Н₅ОН

Бу реакцияда сувнинг миқдори кўп бўлганлиги сабабли унинг концентрацияси ўзгармай қолади деб ҳисобланади. Шунинг учун ҳам бу каби реакцияларни псевдомономолекуляр реакциялар деб аталади.