11-sinf 1-bilet atom tuzilishi. Atom tarkibidagi elektronlarning pogʻona va pogʻonachalarga joylashishi

2-savol javobi:
17.43 % li 400 g KBr eritmasiga necha g AgNO
3 
qoʻshilganda eritmadagi KBr ning massa 
ulushi 10 % boʻladi? 
Yechish:
1)
KBr + AgNO
3 
= AgBr↓ + KNO
3
119x 170x 188x 
2)
400 g eritma__________________100% 
69,72=x______________________17,43% 
3)
10%:100%=0,1 
4)
0,1=
69,72−119𝑥
400+170𝑥−188𝑥
; 
40+1,8x=69,72-119x 
x=0,25. 
5)
m=0.25*170(AgNO
3
)=42,5 g
3-savol javobi. Neytrallanish reaksiyasiga doir tajribalar bajaring va ularni izohlang. 
Asoslar kislotalar bilan ta’sirlashib, tuz va suv hosil qiladi (bu reaksiya neytrallanish reaksiyasi deb ataladi): 
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O; 
Mg(OH)
2
+ HCl = Mg(OH)Cl + H
2
O; 
Ca(OH)
2
+ H
3
PO
4
= CaHPO
4
↓ + 2H
2
O 
Asoslar kislotali oksidlar bilan ta’sirlashadi, natijada tuz va suv hosil qiladi (bu reaksiya ham neytrallanish 
reaksiyasiga misol bo‘ladi): 
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O 
14-BILET 
1. Qaytar va qaytmas reaksiyalar, kimyoviy muvozanat. Le Shatelye prinsipi. 
2. 500 g 17 % li AgNO
3
eritmasida kumushni toʻliq ajratib olish uchun 2 A tok necha sekund davomida oʻtkaziladi. 
3. Gaz hosil boʻlishi bilan boradigan qaytmas reaksiyalarni tajribada bajaring va ularni izohlang. 
2-savolga javob
: 
4AgNO
3
+2H
2
O=4Ag+O
2
+4HNO
3
500_________100% 
85=x________17% 

---

E=170:1=170 
t=mF:EI=85*96500/170*2=24125 sekund 
1-savol javobi
: 
Idishga azot va vodorodni solamiz va idish qopqog‘ini berkitamiz. Ma’lum sharoit hosil qilinganda azot va vodorod 
molekulalari o‘zaro ta’sirlashib, ammiak molekulasini hosil qila boshlaydi.N
2
+ 3H
2
=2NH
3 
Natijada idishda azot
va vodorodning miqdori kamayib, ammiakning miqdori ortib boradi. Shu bilan birgalikda azot va vodorod 
molekulalarini bir-biri bilan ta’sirlashish ehtimolligi kamayadi. Endi azot va vodoroddan ammiak hosil bo‘lishi 
o‘rniga, ammiak molekulasi parchalanib, azot va vodorod molekulalari hosil bo‘la boshlaydi. Ya’ni reaksiya teskari 
yo‘nalishda boradi.
2NH
3
= N
2
+ 3H
2
Kimyoviy reaksiyalarni 2 guruhga bo‘lishimiz mumkin: 
1. Qaytar reaksiyalar; 
2. Qaytmas reaksiyalar.
Faqat bir yo‘nalishda boradigan va reaksiyaga kirishayotgan boshlang‘ich moddalar oxirgi mahsulotlarga to‘liq 
aylanadigan reaksiyalar qaytmas reaksiyalardeyiladi. Qaytmas reaksiyalar shunday reaksiyalarki, reaksiya natijasida 
hosil bo‘lgan mahsulotlar parchalanib yoki o‘zaro reaksiyaga kirishib dastlabki moddalarni hosil qilmaydi. Mis 
metallining konsentrlangan nitrat kislota bilan reaksiyasida olingan mahsulotlardan, ya’ni azot (IV) oksid, mis (II) 
nitrat va suvni o‘zaro reaksiyaga kirishtirib metall holidagi misni olib bo‘lmaydi. 
Cu + 4HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O 
Shuningdek temir va oltingugurtni reaksiyaga kirishtirib olingan temir (II) sulfid shu haroratda yana temir metali va 
oltingugurtga parchalanmaydi.Fe + S = FeS 
Quyidagi hollarda kimyoviy reaksiyalar qaytmas bo‘ladi: 
1. Reaksiya mahsulotlari reaksiya doirasidan cho‘kma yoki gaz holda chiqib ketsa, masalan: 
CaCl
2
+ H
2
SO
4
=CaSO
4
+ 2HCl 
K
2
CO
3
+ 2HCl = 2KCl + CO
2
+ H
2
O 
2. Kam ionlanadigan birikma, masalan, suv hosil bo‘lsa,
NaOH + HCl NaCl + H
2
O 
3. Reaksiya davomida katta miqdorda energiya ajralsa, masalan, magniyning yonishi: 
2Mg + O
2
= 2MgO ΔH = - 602,5 kj/mol 
Bir vaqtning o‘zida bir-biriga teskari ikki yo‘nalishda boradigan reaksiyalar qaytar reaksiyalar deyiladi. 
Qaytar reaksiyalarda kimyoviy jarayon qarama-qarshi tomonda sodir bo‘ladi. Ya’ni, avval reaksiya mahsulotlari va 
ayni daqiqada reaksiya mahsulotlaridan dastlabki moddalar ham hosil bo‘ladi. Qaytar reaksiyalarning 
tenglamalarida chap va o‘ng qismlari orasida qarama-qarshi tomonlarga yo‘nalgan ikkita strelka qo‘yiladi. 
Oltingugurt (IV) oksidi suv bilan reaksiyaga kirishib, sulfid kislota hosil qiladi:
SO
2
+ H
2
O = H
2
SO
3
Bu reaksiyada hosil bo‘layotgan sulfit kislotaning eritmadagi miqdori ortib borishi bilan teskari reaksiya ham 
sodir bo‘la boshlaydi.
H
2
SO
3
= SO
2
+ H
2
O 
Chapdan o‘ngga boradigan reaksiya to‘g‘ri reaksiya, o‘ngdan chapga boradigan reaksiya teskari reaksiya deb 
ataladi. 
Kimyoviy muvozanat holatiga reaksiyaga kirishayotgan moddalarning konsentratsiyasi, harorat, gazsimon 
moddalar uchun esa bosim ham ta’sir ko‘rsatadi. Bu parametrlardan bittasi o‘zgarganda muvozanat buziladi va 
reaksiyaga kirishayotgan barcha moddalarning konsentratsiyalari yangi muvozanat qaror topguniga qadar 
o‘zgaraveradi, bu muvozanat konsentratsiyalarning boshqa qiymatlarida qaror topadi. Reaksiya sistemasining bir 
muvozanat holatidan boshqasiga o‘tishi kimyoviy muvozanatning siljishi (yoki surilishi) deyiladi. 
Muvozanatning siljishi 1884-yilda kashf etilgan Le-Shatelye prinsipiga bo‘y sunadi. Le-Shatelye prinsipi 
quyidagicha ta’riflanadi: Kimyoviy muvozanat holatida turgan sistemada tashqi sharoitlardan biri (harorat,
bosim yoki konsentratsiya) o‘zgartirilsa, muvozanat tashqi ta’sirni kamaytiruvchi reaksiya tomoniga siljiydi.