1. kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari 1

Masalalar
1. Нормал шароитда 10 мольдан азот ва водород аралаштирилган. Аммиак ҳосил қилиш реакцияси мувозанат ҳолатга келгандан кейин, аралашмада 1 моль водород қолган. Мувозанат константасини ҳисобланг. A) 0,82 B) 9 C) 27 D) 5,14 E) 36 2. Қуйидаги SO₂+O₂↔SO₃ реакцияда қатнашувчи моддаларнинг мувозанат ҳолатидаги концентрациялари (моль/л) [SO₂]=0,025; [O₂]=0,2; [SO₃]=0,05; бўлса, реакцияга киришган моддаларнинг дастлабки концентрациялари қандай бўлган?
A) 0,25 0,05 B) 0,25 0,075 C) 0,05 0,05 D) 0,05 0,075 E) 0,075 0,225 3.Қуйидаги HCl+O₂↔H₂O+Cl₂ реакцияда моддаларнинг мувозанат концентрациялари (моль/л): [HCl]=0,015; [O₂]=0,03; [H₂O]=0,01; [Cl₂]=0,01 бўлса, реакцияга киришган моддаларнинг дастлабки концентрациялари йиғиндисини (моль/л) топинг. A) 0,05 B) 0,04 C) 0,07 D) 0,08 E) 0,09
4. Агар қуйидаги CH₄+H₂O=CO+H₂ реакцияда CH₄ ва H₂O нинг бошланғич концентрациялари (моль/л) мос равишда 0,04 ва 0,06 бўлса, мувозанат қарор топгандан кейин метаннинг 50 % миқдори сарфланган бўлса, барча моддалар мувозанат концентрацияларининг йиғиндисини (моль/л) топинг.
A) 0,14 B) 0,20 C) 0,13 D) 0,30 E) 0,35
5. A+B↔C+D реакциясида ҳар бир модданинг дастлабки концентрацияси 2,5 моль/л га тенг. Мувозанат қарор топгандан кейин С модданинг концентрацияси 3 моль/л га тенг бўлса, шу системанинг мувозанат константаси қанчага тенг бўлади.
A) 2,25 B) 2,55 C) 2,85 D) 3,45 E) 3,75
6. N₂+H₂=NH₃ реакциясининг мувозанат ҳолати учун қуйидагилар маълум: [H₂]=2,5 моль/л; [N₂]=0,04 моль/л; ва [NH₃]=0,60 моль/л. Реакциянинг мувозанат константасини ва водород ҳамда азотнинг бошланғич концентрацияларини ҳисобланг. A) 0,6; 3,1; 0,24 B) 1,0; 2,5; 0,25 C) 2,0; 2,0; 0,2 D) 2,5; 3,1; 0,24 E) 0,58; 3,4; 0,34 7 Агар қуйидаги системада мувозанат ҳолатида Fe+H₂O→Fe₃O₄+H₂ водород ва сув буғларининг хусусий босимлари, тегишли равишда 6,4 ва 4,8 кПа бўлганлиги маълум бўлса, системанинг мувозанат константасини топинг.
A) 0,316 B) 1,33 C) 3,16 D) 0,75 E) 31,6
8. Қуйида келтирилган маълумотлар асосида X+Y=Z+Q реакциянинг мувозанат константасини ҳисобланг. [X]=0,48 моль/л; [Y]=0,96 моль/л; [Z]=0,96 моль/л; [Q]=0,96моль/л; A) 0,5 B) 1,5 C) 1,0 D) 2,0 E) 2,5
9. 2000 ^оС да карбонат ангидридни узоқ вақт қиздириш натижасида [CO₂]=9,74_∙10^-1 моль/л; [CO]=1,73_∙10^-2 моль/л; [O₂]=8,63_∙10^-3 моль/л дан иборат газлар аралашмаси ҳосил бўлди. Шу реакциянинг мувозанат константасини топинг. A) 2,7_∙10^-6 B) 5,4_∙10^-6 C) 8,1_∙10^-6 D) 1,4_∙10^-6 E) 10,8_∙10^-6
10. 2SO₂+O₂→2SO₃ реакциясида мувозанат шароитида [SO₂]=2,35 моль/л, [O₂]=8,02 моль/л ва [SO₃]=8,85 моль/л бўлса, реакциянинг мувозанат константасини ҳисобланг? A) 2,0 B) 2,3 C) 2,6 D) 1,8 E) 1,5
11. Тенгламаси N₂+H₂=NH₃ бўлган реакцияда мувозанат вужудга келган вақтда [N₂]=0,01 моль/л; [H₂]=2,0 моль/л; [NH₃]=0,4 моль/л бўлган. Реакциянинг мувозанат константасини ва дастлабки моддалар бўлган водород ва азотнинг бошланғич концентрацияларини (моль/л) аниқланг.
A) K_M=2,0; 2,6; 0,21 B) K_M=1,0; 1,3; 0,42
C) K_M=0,5; 0,65; 0,21 D) K_M=0,25; 0,33; 0,12 E) K_M=4,0; 5,2; 0,42 12. А+2В→С тенглама билан ифодаланувчи жараёнда моддаларнинг мувозанат концентрацияси тегишли равишда (моль/л): [A]=0,12; [B]=0,24; ва [C]=0,295 га тенг. Шу жараённинг мувозанат константаси қанчага тенг?
A) 46,2 B) 30,2 C) 24,6 D) 42,7 E) 39,8
13. HCl+O₂=H₂O+Cl₂ реакциянинг мувозанат константаси 4 га тенг. Мувозанат ҳолати учун [HCl]=2 моль/л, [O₂]=1 моль/л, [H₂O]=1 моль/л бўлса, хлорнинг мувозанат концентрациясини (моль/л) топинг. A) 2 B) 4 C) 8 D) 12 E) 16
14. Агар қуйидаги N₂+O₂→2NO реакциянинг мувозанат константаси 0,04; N₂ ва NO нинг мувозанат концентрациялари мос равишда 0,10 ва 0,05 моль/л га тенг бўлса, кислороднинг дастлабки концентрацияси қанча
A) 0,65 B) 0,56 C) 0,25 D) 0,625 E) 1,6
15.Қуйидаги системада SO₂+O₂ →SO₃ олтингугурт(IV)оксиднинг 70 % миқдори реакцияга киришиб, 0,42 моль олтингугурт(VI)оксид ҳосил бўлганда, мувозанат қарор топди. SO₂ нинг бошланғич концентрациясини ҳисобланг.
A) 0,29 B) 0,42 C) 0,6 D) 1,2 E) 2,94
16.Қуйидаги реакцияда N₂+H₂ → NH₃ азот ва водороднинг дастлабки концентрациялари мос равишда 2 ва 7 моль/л га тенг. Азотнинг 10 % и реакцияга киришгандан сўнг, системада мувозанат қарор топди. Системадаги азот, водород ва аммиакнинг мувозанат концентрацияларини ва мувозанат константасини ҳисобланг. A) 1,8; 6,4; 0,4; 3,4_∙10^-4 B) 1,6; 6,4; 0,4; 3,8_∙10^-4
C) 1,4; 5,6; 0,4; 6,5_∙10^-4 D) 0,2; 0,6; 0,4; 3,7
E) 0,2; 0,7; 0,4; 2,33
17. A+B→C+D реакцияда А ва В моддаларнинг бошланғич концентрациялари мос равишда 5 ва 8 моль/л га тенг. Мувозанат константаси 1 га тенг бўлган ҳол учун А модданинг қанча миқдори реакцияга киришган?(моль/л)-бўлган?
A) 1,0 B) 2,56 C) 3,08 D) 4,16 E) 5,00
18. Қуйидаги система A+B→C+D да мувозанат ҳолати қарор топганда, D модда концентрацияси 1,2 моль/л бўлган. Агар бошланишда барча моддалар 0,8 моль/л дан олинган бўлса, реакциянинг мувозанат константасини-ҳисобланг.
A) 4 B) 6 C) 9 D) 8 E) 3
19. Cl₂+CO→COCl₂ реакцияда моддаларнинг мувозанат концентрациялари реакция тенгламаси тартибида 2,5; 1,8; 3,2 моль/л га тенг бўлса, хлор ва углерод(II)оксиднинг дастлабки концентрацияларини кўрсатинг. A) 4,5; 5,2 B) 3,6; 6,4 C) 5,7; 5,0 D) 6,0; 6,4 E) 7,5; 5,4 20. Мувозанат ҳолатидаги системада A+B→C+D тенгламадаги ёзилиш тартибда моддаларнинг концентрациялари (моль/л) 6; 2; 4 ва 3 га тенг. Системага B моддадан 4 моль/л қўшилгандан кейин, B ва C ларнинг янги ҳолатдаги мувозанат концентрацияларини ҳисобланг. A) 0,74; 5,26 B) 4,74; 5,26 C) 0,74; 2,74 D) 4,63; 5,37 E) 4,61; 5,39 21. 1 литрли идишда NO+SO₃→ SO₂+NO₂ реакцияси мувозанат ҳолатда турибди. Шу вақтда 4 моль NO, 1 моль SO₃, 8 моль SO₂ ва 8 моль NO₂ бор. Идишга 3 моль SO₃ қўшилди ва яна мувозанат қарор топди. Янги мувозанат NO концентрацияси неча моль бўлади?
A) 4,8 B) 1,6 C) 6,4 D) 3,6 E) 2,4
22. HCl_(g) + O_2(g) → Cl₂ + H₂O_(g) rеaksiyada kimyoviy muvozanat qaror topganda moddalar konsеntratsiyasi (mоl/l) [HCl] = 0,2; [Cl₂] = 0,2 (mоl/l) ni tashkil qilsa, boshlang’ich moddalar konsеntratsiyasilari (mоl/l) yig’indisini hisoblang. (К_m = 1) А. 1,7 В. 0,5 С. 1,3 D. 1,1
23. SO_2(g)+NO_{2 (g) →} SO₃+NO_(g) reaksiyada SO₂ va NO₂ ning dastlabki konsentratsiyasi 5 va 6 mol/l bo’lsa, NO₂ ning muvozanat konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang/ (K_m=1)
A.6,00 B.2,73 C.2,14 D.3,27
24. NO + O₂ = NO₂ reaksiya hajmi 0.01 m³ bo`lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror topganda (K<sub>m</sub>=1) 3 mol NO<sub>2</sub> hosil bo`ldi. NO ning boshlang`ich konsentratsiyasi 0.6 mol/l bo`lsa dastlabki moddalar miqdori (mol) ayirmasini hisoblang.
A) 11,5 B) 1,15 C) 5,5 D) 17,5
25. Hajmi 0,015 m³ bo`lgan idishda kimyoviy muvozanat qaror topganda moddalarning konsentratsiyasi (mol/l) [HCl]=1,5, [O<sub>2</sub>]=2,4 va [Cl<sub>2</sub>]=0,9 ni tashkil qiladi. Boshlang`ich moddalar miqdorini (mol) hisoblang. HCl_(g)+O_2(g)=Cl_2(g)+H₂O_(g)
A) 3,3; 2,85 B) 2,4; 3,3 C) 49,5; 42,75 D) 99;57
26..SO₂ + O₂ →SO₃ reaksiyasida SO₃ ning konsentratsiyasi 0,2 mol/l bo`lganda kimyoviy muvozanat qaror topdi (K<sub>M=1</sub>). SO<sub>2</sub>ning boshlang`ich konsentratsiyasi 0,6 mol/l bo`lsa, kislarodning dastlabki konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.
A) 0,45 B) 0,25 C) 0,35 D) 0,30
27. N2 + H2 = NH₃ reyaksiya hajmi 0.008 m³ bo`lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror topganda, moddalar konsentratsiyslsri [N<sub>2</sub>] = 0,7; [H<sub>2</sub>] = 0,8; [NH<sub>3</sub>] = 0,4 mol/l bo`lsa boshlang`ich moddalar miqdorini (mol) hisoblang.
A) 7,2;11,2 B) 0,9;1,4 C) 1,6;4,8 D) 0.2;0,6
28.N2+H2 →NH₃ reaksiya hajmi 0.008m³ bo’lgan idishda olib boridi.Kimyoviy muvozanat qaror topganida moddalar konsentratsiyasi [N2]=0.7;[H2]=0.8;[NH3]=0.4 mol/l bo’lsa, boshlang’ich moddalar miqdorini (mol) hisoblang.
A) 7,2;11,2 B ) 1,6;4,8 С) 0,9;1,4 D) 0,2;0;6
29. A+B=AB reaksiyada A ning boshlang’ich konsentratsiyasi 0.4 mol/l bo’lib AB dan 0.15 mol/l hosil bo’lganda muvozanat qaror topdi (Km=1). Barcha moddalarning muvozanat holatdagi konsentratsiyalari yig’indisini hisoblang?
A) 0.75 C) 0.60 B) 1.00 D) 1.15
30. S0_2(g) + N0_2(g) = SO_3(g) + NO_(g) reaksiyada SO₂- va NO₂ ning dastlabki konsentratsiyasi mos ravishda 6 va 7 mol/l bo'lsa, SO₂ ning muvozanat konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang. (K_m = 1)
A) 2,77 B) 8,73 C) 3,77 D) 3,27
31. HCl_(g) + O_2(g) = Cl_2(G) + H₂O_(g) reaksiya hajmi 10 l bo’lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror topganda (K_M= 1) moddalar konsentratsiyasi [H₂O]=0,2 mol/l bo'lsa, muvozanat qaror topishi uchun boshlang'ich kislorod miqdorining (mol) necha foizi sarflangan?
A) 13,85 B) 8,67 C) 15,75 D) 9,09
32.SO₂ + O₂= SO₃ reaksiyada SO₃ dan 0,1 mol/l hosilbo'lganda kimyoviy muvozanat qaror topdi (KM = 1).SO₂ ning boshlangich konsentratsiyasi 0,3 mol/l bo'lsa,kislorodning dastlabki konsentratsiyasini(mol/l) hisoblang.
A) 0,10 B) 0,05 C; 0,20 D) 0,30
33. Ilajmi 0,005 m³ bo'lgan idishda kimyoviy muvozanat qaror topganda HCl_(g) +O_2(g) → Cl₂+ H₂0_(g) moddalaming konsentratsiyasi (mol/l) [HCI]=0,7, [O₂]=l,8 va [Cl₂]=0,6ni tashkil qiladi. Boshlang'ich moddalar miqdorini (mol) hisoblang.
A) 9,5; 10,5 B) 1,9; 2,1 C) 3,5; 9,0 D) 0,7; 1,8
34..CO_(g) + H₂ O_(g) = CO_2(g) + H₂ reaksiyaning muvozanat konstantasi 850° C da 1 ga teng. CO va H₂O ningboshlang'ich konsentratsiyalari 2 va 3 mol/l bo'lsa, ularnlng muvozanat holatdagi konsentratsiyalarini (mol/l) aniqlang.
A) 0,8; 1,8 B) 2; 3 C) 1,2; 3,4 D) 2,4; 3,4
35.NH_3/S) + CI_2ts) → N₂ + HCI_a> reaksiya hajmi 0,003m³ bo'lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror topganda moddalarning konsentratsiyasi[NH₃]_/=0,2; [C₂=0,l]; [N₂]=0,3 mol/l bolsa,boshlanglch moddalar miqdori (mol) ylg'indisini hisoblang.
A) 1,5 B) 1,8 C) 0,3
36.HCl(г)+O₂(г)=Сl₂(г)+H₂O(г) reaksiya hajmi 20 l bo’lgan idishga olib borildi.HCl ning 80% I sarflanganda muozanat qaror topdi Reaksiya uchun HCl va O₂ dan mos ravishda 4 va 6 mol olingan bo’lsa barcha moddalar muozanat konsentratsiyalarining (mol/l)yeg’indisini aniqlang.
A)0,16 B)9,2 C)3,2 D)0,46
37.A_(g)+B_(g)↔C_(g)+D_(g) системада моддаларнинг мувозанат холатидаги концентратциялари моль/л тенгламага мосравишда 6, 4, 3, 8 га тенг. Мувозанат ҳолатидаги системадан 3 моль С модда чиқариб юборлиди. В ва D моддаларнинг
янги мувозанат концентрацияларини (моль/л) ҳисобланг (реакция ҳажми 1 л бўлган идишда олиб борилди)
А) 6,96; 13,04 В) 2,67; 9,33 С) 3,87; 10,13 D) 4,67; 1,67
38..NO + 0₂ = NO₂ reaksiya hajmi 0,01 m3 bo'lgan idtshda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror topganda (Km= 1) 3 mol NO₂ hosil bo'ldi. NO ning boshlang'ich konsentratsiyasi 0,6 mol/l bo'lsa,dastlabki moddalar miqdori (mol) ayirmasini hisoblang.
A) 11,5 B) 1,15 C; 5,5 D) 17,5
39.HCl(г)+O₂(г)=Сl₂(г)+H₂O Hajmi 0,015 m³ bo'lgan idishda kimyoviy muvozanat qaror topganda moddalarning konsentratsiyasi (mol/l)[H₂ O]=l,5, [O₂]=2,4 va[Cl] =0,9 ni tashkil qiladi. Boshlang'ich moddalar miqdorini (mol) hisoblang.
A) 3,3; 2,85 B) 2,4; 3,3 C) 49,5; 42,75 D) 99; 57
40..NO_(g) + Cl_2g) = NOCl_(g) reaksiya hajmi 0,005 m³ bo’lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror topganda (K_M=1) NOCl ning konsentratsiyasi 0,1 mol/l ni tashkil qildi. NO ning boshlang’ich miqdori 1,5 mol bo’lsa xlorning muvozanat konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.
A)0,05 B)0.30 C)0,25 D)0,15
41.A_(g) + B_(g) = AB_(g) reaksiyada A ning boshiang'ich konsentratsiyasi 0,4 mol/l bo'lib, AB dan 0,15 mol/I hosil bo'lganda muvozanat qaror topdi (K_M=1). Barcha moddalarning muvozanat holatdagi konsentratsiyalari(mol/l) yig'indisini hisoblang.
A) 0,75 B) 1,00 С) 0,60 D) 1,15
42.NH_3(g) + Cl_2(g) = N_2(g) + HCI_(g) reaksiya hajmi 8 l bo'lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror topganda moddalarning konsentratsiyasi
[NH₃]=0,5; [Cl₂]=0,3;[HCI]=0,6 mol/l bo'lsa, reaksiya uchun otingan NH₃ va Cl₂ lar miqdorini (mol) hisoblang.
A) 5,6; 4,8 B) 0,7; 0,6 C) 1,4; 2,4 D) 0,2; 0,3
43. A_(g) + B_(g)= AB_(g); reaksiyada A ning boshlang'ich konsentratsiyasi 0,9 mol/l bo'lib, АB dan 0,3 mol/l hosil bo'lganda muvozanat qaror topdi (K_m = 1). В ning boshlang'ich konsentratsiyasini (mol/l) toping.
A) 0,8 B) 0,5 C) 0,6 D) 0,3
44.CO_(g) + H₂O_(g) = CO_2(g) + H_{2 (g)} reaksiyaning muvozanat konse ntratsiyasi 850^o Cda 1 ga teng CO va H₂O ning boshlang’ich konsentratsiyalari 2 va 3 mol/l bo’lsa, CO₂ ning muvozanat holatidagi konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang.
A. 0,8 B. 1,8 C. 1,2 D. 2,4
45.A_a> + B(₉₎ = C_(gl + D_(s> reaksiya uchun A moddadan 1,8 mol olindi va muvozanat qaror topganda (K_M = 1) D moddadan 0,8 mol hosil bo'ldi. Reaktorning hajmi 2 I bo'lsa, B ning boshlang'ich konsentratsiyasini (mol/l) toping.
A) 0,9 B) 0,32 C) 1,44 0)0,72
46..NO_g; + Cl_2(g) = NOCI(_g ), reaksiya hajmi 0,01 m³
bo'lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qarortopganda (Km = 1) NOCl dan 1 mol hosil bo'ldi.NO ning boshlanng'ich miqdori 3 mol bo'lsa, muvozanatqaror topishi uchun xlor miqdorining (mol) necha foizi sarflangan?
A) 12,34 B) 34,78 C) 5,72 D) 16,67
47..N₂ + H₂ = NH₃ reaksiya hajmi 0,012 m³ bo'lgan idishda
olib borildi. Kimyovly muvozanat qaror topganda moddalarning konsentratsiyasi mos ravishda 3,5; 4,5 va 2,5 mol/l ni tashkil etdi. Boshlanglch moddalar miqdorini (mol) hisoblang.
A) 3,75; 1,25 B) 8,25; 4,75 C) 45; IS D) 99; 57
48. A + B_!g! = C+ D_(g) reaksiyada A ning boshlang'ich konsentratsiyasi 0,7 mol/l bo'lib, D dan 0,2 moi/l hosil bo'lganda muvozanat qaror topdi (km = 1). Muvozanat holatdagi barcha moddalar konsentratsiyalarining (mol/l) yig'indisini hisoblang.
A) 0,98 B}0,58 C)0,28 D) 0,80
49.. A + B = C + D reaksiya uchun A moddadan 0,8 mol olindi va muvozanat qaror topganda (K_M = 1) C moddadan 0,6 mol hosil bo'ldi. Reaktorning hajmi 2 I bo'lsa, B ning boshlang'ich konsentratsiyasini (mol/l) toping.
A) 0,9 B) 0,3 C) 1,8 D) 1,2
50. NH₃ + CI₂ → N₂ + HCI reaksiya hajmi
0,005 m³ bo'lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror topganda moddalarning konsentratsiyasi [NH₃]=0,3; [Cl₂]=0,4; [N₂]=0,2 mol/l bo'lsa, boshlang'ich moddalarning miqdorini (mol)toping.
A) 0,4; 0,6 B) 0,7; 1,0 C) 3,5; 5,0 D) 5,6; 8,0
51. Sistema hajmining kamayishi va temperaturasining pasayishi muvozanatning o’ng tomonga siljishiga olib keladigan reaksiyalarni ko’rsating.
1) NO+O₂=NO₂+Q
2)H₂O(g)=CO+H₂-Q
3) N₂+H₂=NH₃+Q
4) NO+Cl=NOCl+Q
A) 1,2,3 B) 2 C) 1,3,4 D) 2,3 E) 3,4
51. Bosim ortganda quyidagi sistemalarning qaysilarida muvozanat holati o’zgarmaydi?
1) COCl₂CO+Cl₂ 2) N₂+H₂NH₃ 3) SO₂+NO₂NO+SO₃
4) CO+NO₂CO₂+NO 5) HCl+O₂H₂O+Cl₂
A) 1, 5 B) 2,3, 5 C) 4 D) 3, 4 E) 2, 3
52. Berk idishda doimiy temperaturada boradigan CO+Cl₂CoCl₂ reaksiyada dastlabki moddalardan 1moldan olindi. Muvozanat qaror topgandan keyin CO ning konsentratsiyasi 0,5 mol ekanligi aniqlandi. Muvozanat konstantasini aniqlang.
A) 1 B) 2,5 C) 0,5 D) 3 E) 2
53. Plastina katalizatori ishtirokidagi NH₃+O₂  sistemasida NH₃ va O₂ ning dastlabki konsentratsiyalari mos ravishda 12 va 16 mol/l. Ammiakning 25% i reaksiyaga kirishgandan so’ng muvozanat holatidagi konsentratsiyalarini (mol/l) toping.
A) 13,75; 4,25 B) 12,28; 6,5 C) 13,76; 4,5 D) 14,5; 4,75 E) 12,25; 4,5
54.Ушбу реакцияда моддаларнинг мувозанат концентрациялари тегишли равишда 0,4:0,4 ва 0,4 мол/л га тенг бўлса, мувозанат константасини ҳисобланг.
А) 3 В) 5 С) 1 Д) 2,5 Е) 2
55. A_(g)+ B_(g) C_(g) + D _(g sistemada moddalarning muvozanat holatdagi kons-ri (mol.l) mos ravishda 2,4,8,3 ga teng. Muvozanat holatdagi sistemaga 3 mol A modda qo’shildi.A va C moddalarning yangi muvozanat konsentratsiyalarini( mol./ l) hisoblang. (v=1l).
A) 3.2:10.8 B)4.4:9.6 C)4:9 D)4:4