Yangi mavzuning bayoni.
O'qituvchi ideal gaz holat tenglamasini keltirib chiqaradi.
N ta molekulasi bo’lgan ideal gaz holat tenglamasi: pV=
m massali ideal gaz holat tenglamasi: pV = RT,
1 mol ideal gaz holat tenglamasi: pV = RT.
Bu tenglamalarning barchasi ideal gaz holat tenglamasi ekanligi aytiladi va har birining fizik mohiyati tushuntiriladi.
1 mol ideal gaz holat tenglamasidan gazlarning universal doimiy formulasi
keltirib chiqariladi va qiymati qanday topilganligi tushuntiriladi.
Klapeyron tenglamasini quyidagi ko'rinishga keltirish mumkinligi tushuntiriladi: у
pV/T = const.
Bu parametrlardan bittasi o'zgarmas bo'lganda, qolganlari orasidagi bog'lanish, ya'ni izojarayonlar ko'rib chiqiladi:
T- const; PV= const, 1662-yil, Boyl-Mariott qonuni.
P= const; V/T= const, 1802-yil, Gey-Lyussak qonuni.
V= const; P/T= const, 1787-yil, Sharl qonuni.
Do'stlaringiz bilan baham: |