§. Kislotalar, ularning turlari, nomlanishi, empirik va grafik formulasi

Kislotalar kuchini aniqlash.
1. Kislorodsiz kislotalar dissotsilanishi, shu kislotani hosil qilgan elementning davriy sistemada joylashgan o'rniga bog'liq bo'lib, agar elementlar bitta guruhda joylashgan bo`lsa, element tartib raqami ortib borishi bilan kislotalik kuchi ham ortib boradi:
H<sub>2</sub>O2S2Se HFAgar elementlar bitta davrda joylashgan bo`lsa, tartib raqam ortib borishi bilan kislotalik kuchi ham ortib boradi:
NH₃2O4
₃2S2. Kislorodli kislotalarni hosil qilgan elementlar oksidlanish darajalari ortib borishi bilan kislotalik kuchi ortib boradi:
HCIO2< HCIO₃4 HNO₂3 H₂SO₃2SO₄
3. Bitta guruh yoki bitta davrda joylashgan elementlar kislorodli kislotalari quyidagi tartibda o`zgaradi:
Bitta davrda bo`lsa: H₂CO₃3 H₂SiO₃3PO₄2SO₄4
Bitta guruhda bo`lsa: H₂CO₃>H₂SiO₃ HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄ H₂SO₄>H₂SeO₄ HCIO₄>HBrO₄>HJO₄
4. Umuman, kislorodli kislotalarning kuchini quyidagi formuladan ham aniqlash mumkin: H_xEO_y bo'lsa, kislotaning kuchi = y-x.
Kislotalarning kuchi ikki yoki undan ortiq bo'lsa, -- kuchli kislota: HClO₄ (4-3=1);
Kislotalarning kuchi bir bo'lsa -- o'rta kuchli kislota: H₃PO₄ (3-3=0);
Kislotalarning kuchi nol bo'lsa -- kuchsiz kislota: H₃PO₃ (3-3=0) hisoblanadi.


Ayrim kislotalarning empirik formulasi va nomi.