Закон об образовании? a 29 августа 1997 г

1. Когда был принят первый закон об образовании?
a) 29 августа 1997 г.
б) 23 сентября 2020 г.
в) 29 августа 1998 г.
г) 17 марта 2005 г.
2. Каким образованием является бакалавриат по направлению специальностей?
а) является фундаментальным
б) основание высокое
в) практичный
г) функциональный
3. Если на катоде протекал процесс 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^- , раствор какой соли подвергался электролизу?

1. 
   Pb(NO₃)₂
   
2. 
   Ca(NO₃)₂
   
3. 
   Sn(NO₃)₂
   
4. 
   Cu(NO₃)₂
   

4. Какой ряд катионов последовательно возвращается к катоду при электролизе раствора?

1. 
   Au³⁺, Cu²⁺, Sn²⁺, Zn²⁺
   
2. 
   Cu²⁺, Sn²⁺, Au³⁺, Zn²⁺
   
3. 
   Zn²⁺,Sn²⁺,Cu²⁺, Au³⁺
   
4. 
   Sn²⁺,Cu²⁺, Au³⁺, Zn²⁺
   

5. В какой последовательности металлы возвращаются на катод при электролизе раствора сульфатов железа, меди, олова одинаковой концентрации?

1. 
   Fe,Sn,Cu
   
2. 
   Cu,Sn,Fe
   
3. 
   Cu, Fe,Sn,
   
4. 
   Sn,Cu,Fe
   

6. Какова роль лабораторий и практических занятий в высшей школе?
а) является связующим звеном между теорией и практикой.
б) Повторение перед прохождением нового урока
в) планирование учебного процесса играет важную роль в определении перспектив специалистов народного хозяйства
г) рассчитать результаты и проверить полученные результаты/
7. Укажите вещество, которое выделяется на катоде при электролизе жидкого NaCl.

1. 
   Na
   
2. 
   O₂
   
3. 
   Cl₂
   
4. 
   H₂
   

8. Укажите вещество, которое выделяется на катоде при электролизе раствора Al(NO₃)₃
а) алюминий
б) водород и алюминий
в) водород
г) алюминий и оксид азота
9. Продемонстрировать метод графических организаторов
а) «Кейс-студия», «Блиц-опрос», «Моделирование», «Творчество», «Отношения», «План», «Интервью»
б) «Мозговой штурм», «Бумеранг», «Галерея», «Зиг-заг», «Лестница», «Музей», «Вращение», «Т-стол», «Круглый снег»
в) «Мозговой штурм», «Бумеранг», «Галерея», «Зигзаг», «Лестница», «Музей».
г) «Рыбный скелет», «ВВВ», «Концептуальная таблица», «Диаграмма Венна», «Вставка», «Кластер», «Почему?», «Как?».
10. Укажите тип графического органайзера, на котором основана проблема, идея или решение.
а) Диаграмма Венна
б) Ландыш
в) Кластер
г) Дерево решений
11. Какой из трех металлов можно получить электролизом водных растворов их солей?

1. 
   Au, Ag, Cu
   
2. 
   Fe, Li, Ni
   
3. 
   Co, Ba, Cr
   
4. 
   Cu, Na, Rb
   

12. Когда была принята новая редакция Закона об образовании?
а) 29 августа 1997 г.
б) 17 марта 2005 г.
в) 29 августа 1998 г.
г) 23 сентября 2020 г.
13. Значение слова тютор
а) консультант
б) эффективная оценка
в) Учитель, тренер
г) Инспектор соблюдения принятых правил
14. Дайте правильное определение законам Фарадея.
1. При пропускании одного и того же количества электрического тока через растворы разных электролитов массы веществ, выделяющихся на электродах, обратно пропорциональны их химическим эквивалентам;
2. Количество вещества, выделяющегося на электродах, обратно пропорционально количеству электрического тока, проходящего через раствор электролита;
3. При пропускании одного и того же количества электрического тока через растворы разных электролитов масса веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорциональна их химическим эквивалентам;
4. Масса вещества, выделяющегося на электродах, прямо пропорциональна величине электрического тока, проходящего через раствор электролита;
a) 1,2
b) 1,3
c) 2,4
d) 3,4
15. Сколько (г) хлористого кальция разлагается при пропускании тока силой 5 А через раствор хлористого кальция в течение 15 минут?
a) 2,6
b) 0,93
c) 0,83
d) 4,3
16. При электролизе раствора сульфата натрия какой продукт получается на катоде?
1.кислород; 2.водород; 3. натрий; 4. гидроксид натрия;
A) 2 va 4 B) 1 C) 3 D) 2
17. Какие вещества выделяются на катоде и аноде при электролизе водного раствора соли сульфата цинка с использованием графитовых электродов?
А) водород и кислород Б) цинк и водород В) цинк, кислород и водород
г) водород и сера
18. При электролизе водных растворов каких веществ гидроксид-ионы окисляются на аноде? 1. хлорид калия; 2. сернокислый калий; 3. бромид калия; 4. фтористый калий; 5. азотнокислый натрий; 6 мс (II) сульфат;
A) 1,2,3 B) 4,5,6 C) 5,6 D) 1,3,4
19. Какие вещества можно использовать для проведения качественной реакции раствора едкого натра и чистой известковой воды?
А) фенолфталеин, углекислый газ Б) хлористый водород, фенолфталеин
В) сероводород Г) азотная кислота
20. Описание процесса диссоциации электролитов:
А) растворимость вещества в воде
Б) Разделение смеси нагреванием
В) распад соединения на ионы под действием молекул воды
Г) распад соединения на простые вещества
21. Что из перечисленного относится к группе слабых электролитов?
A) Fe(OH)₃, KNO₃, HNO₃, Zn(OH)₂
B) HCl, MgSO₄, Mn(OH)₂, NaOH
C) NH₄OH, Al(OH)₃, H₂S, HNO₂
D) HNO₃, Pb(OH)₂, H₃PO₄, CH₃COOH
22. Какие вещества не диссоциируют на ионы?
1) азотнокислый барий; 2) гидроксид меди (II); 3) хлорид алюминия; 4) оксид меди;
5) карбонат натрия; 6) сульфид железа (II);
A) 1,4,6 B) 2,4,6 C) 1,3,5 D) 1,3,6
23. Какой из классов неорганических соединений обладает электролитическими свойствами?
1) оксиды; 2) водонерастворимые гидроксиды;
3) кислоты; 4) соли; 5) щелочи;
A) 1,3,5 B) 2,4,5 C) 1,2,3 D) 3,4,5 \
24. Укажите ряд сильных электролитов.
1) гидроксид магния; 2) сульфат натрия; 3) вода; 4) фтороводородная кислота;
5) сульфид калия; 6) хлорид алюминия;
A) 2,4,5 B) 1,2,6 C) 3,4,6 D) 2,5,6
25. Какое из перечисленных веществ не является электролитом?
A) раствор H₂SO4 B) расплава NaCl C) H₂SO₄ (100 %)
D) раствор Ba(OH)₂
26. Рассчитайте содержание молекулярных ионов водорода в растворе 0,02 М полностью диссоциированной серной кислоты.
A) 2,00 B) 0,20 C) 0,02 D) 0,04 E) 0,06
27. Сколько из 120 молекул электролита со степенью диссоциации 95% может диссоциировать?
A) 114 B) 94 C) 104 D) 84
28. Каково число растворенных молекул, если диссоциируют 24 молекулы электролита со скоростью диссоциации 12 %?
A) 20 B) 45 C) 150 D) 200
29. В какой цвет окрашивается лакмусовая бумага после электролиза водного раствора азотнокислого серебра?
А) красный Б) синий В) бесцветный Г) фиолетовый Д) без изменений
30. При электролизе 0,1 М водного раствора Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₂ инертным электродом какой металл первым выделяется на катоде?
A) Ag B) Zn C) Cu D) Fe
31. Найдите значение слова “Assesment”
а) оценка
б) знания
в) технология
г) вентилятор
32. Когда было принято Устав о рейтинговой системе контроля и оценки знаний обучающихся в высших учебных заведениях?
а) 11 июня 2009 г.
б) 12 апреля 2008 г.
в) 11 июля 2007 г.
г) 12 апреля 2010 г.
33. Сколько времени студентам с академической задолженностью дается на пересдачу после окончания семестра?
а) 1 месяц
б) 2 недели
в) 1 неделя
г) 3 недели
34. Кто изобрел законы электролиза?
а) Гей-Луйсак
б) С.Аррениус
в) М.Фарадей
г) Гесс
35. При электролизе раствора солей пассивных металлов с электродным потенциалом больше, чем у водорода (от Cu до Au), какое вещество возвращается на катод?
а) возвращаются молекулы воды и катионы металлов, выделяется водород и металл
б) молекулы воды возвращаются, а кислород выделяется
в) возвращаются только молекулы воды и выделяется водород
г) возвращаются только катионы металлов и металл отделяется
35. При электролизе раствора солей пассивных металлов с электродным потенциалом больше, чем у водорода (от Cu до Au), какое вещество возвращается на катод?
а) возвращаются молекулы воды и катионы металлов, выделяется водород и металл
б) молекулы воды возвращаются, а кислород выделяется
в) возвращаются только молекулы воды и выделяется водород
г) возвращаются только катионы металлов и металл отделяется
37. Какое вещество возвращается на катод при электролизе растворов активных солей металлов с малым значением электродного потенциала (в диапазоне напряжений от Li до Al)?
а) возвращаются только катионы металлов и металл отделяется
б) возвращаются только молекулы воды и выделяется водород
в) молекулы воды возвращаются, а кислород выделяется
г) молекулы воды и катионы металлов возвращаются, водород и металл высвобождаются
38. Диафрагмы
а) являются компонентами электролизеров, с помощью которых происходит разделение катодной и анодной фаз
б) являются составной частью электролизеров, через которые собираются газы, выделяемые катодом и анодом
в) являются компонентами электролизеров, которые действуют как барьер для электролита
г) входят в состав электролизеров, выступающих барьером для ионов
39. Какова разность потенциалов между металлом и жидкостью, когда он погружен в жидкость?
а) электродный потенциал
б) гальванический элемент
в) электролит
г) электролиз
40. В зависимости от напряжения катодные материалы делятся на несколько групп

1. 
   2
   
2. 
   4
   
3. 
   3
   
4. 
   5
   

41. В какой формуле выражается электродный потенциал металлов?
а) закон Фарадея
б) Уравнение Менделеева-Клапейрона
в) закон Бойля-Марриота
г) формула Нернста

42. Сколько лет охватывал третий этап национальной программы?

а) 2002 и последующие годы
б) 2005 и последующие годы
в) 2004 и последующие годы
г) 2003 и последующие годы
43. Каков процесс, при котором ионы снова объединяются в молекулу?
а) ионный обмен
б) окисление
в) диссоциация
г) ассоциация
44. Опишите процесс, происходящий на аноде при электролизе.
a)возвращение
б) окисление
в) ионный обмен
г) диссоциация
45. Какой процесс происходит на катоде при электролизе?
а)возвращение
б) ионный обмен
в) диссоциация
г) окисление
46. ​​Электролиз -
а) Процесс распада молекул на ионы под действием электрического тока
б) Процесс образования катионов и анионов под действием постоянного тока из раствора электролита
в) Окислительно-восстановительный процесс, происходящий на катоде и аноде при пропускании постоянного тока через раствор электролита
г) Процесс разделения веществ на катоде и аноде при пропускании постоянного тока через жидкости
47. Электроды
а) На электролит воздействуют электроды в электрохимическом устройстве
б) являются проводниками, которые соприкасаются с раствором электролита и действуют как путь для ионов
в) являются проводниками, которые соприкасаются с раствором электролита и действуют как путь для электронов
г) является составной частью электрохимической системы, соприкасается с раствором электролита и действует как путь для электронов.
47. Электроды-
а) На электролите воздействуют электроды в электрохимическом устройстве
б) являются проводниками, которые соприкасаются с раствором электролита и действуют как путь для ионов
в) являются проводниками, которые соприкасаются с раствором электролита и действуют как поставить для электронов
г) является составной частью электроксимической системы, соприкасается с раствором электролита и действует как путь для электронов.
49. Какие электроды называют электродами второго типа?
А) относится к системе, в которой металл покрыт оксидным слоем или малорастворимой солью, а раствор состоит из гидроксильных ионов (для оксидного слоя) или анионов этой соли.
б) в обратимом состоянии электрод представляет собой металл, а в окисленном состоянии представляет собой систему, состоящую из простых и сложных ионов этого металла.
в) система, состоящая из электродного металла в обратимом состоянии и кислотного остатка в окисленном состоянии.
г) система, состоящая из металла, покрытого оксидным слоем или малорастворимой солью металла, и раствор которого состоит из катионов водорода.
50. Какие электроды называют первичными электродами?
А) относится к системе, в которой металл покрыт оксидным слоем или малорастворимой солью, а раствор состоит из гидроксильных ионов (для оксидного слоя) или анионов этой соли.
б) в обратимом состоянии электрод представляет собой металл, а в окисленном состоянии представляет собой систему, состоящую из простых и сложных ионов этого металла.
в) система, состоящая из электродного металла в обратимом состоянии и кислотного остатка в окисленном состоянии.
г) система, состоящая из металла, покрытого оксидным слоем или малорастворимой солью металла, и раствор которого состоит из катионов водорода.
51. К проводникам первого рода относятся:
a) расплав хлорида натрия
б) золото;
с) раствор глюкозы;
д) раствор формиата натрия.
52. К проводникам второго рода относятся:
a) чугун;
б) золото;
с) раствор глюкозы;
д) раствор формиата натрия.
53. К проводникам второго рода относятся:
раствор гексана в бензоле;
раствор ацетона в воде;
раствор хлороводорода в воде;
раствор серы в гексане.
54. . Удельная электропроводность растворов сильных электролитов при увеличении их концентрации:
всегда возрастает;
всегда уменьшается;
сначала уменьшается, а затем возрастает;
сначала возрастает, а затем уменьшается.
55. Эквивалентная электропроводность в системе СИ характеризует:
электрическую проводимость раствора, содержащего 1 моль химического эквивалента растворенного вещества;
электрическую проводимость 1 м³ раствора электролита;
электрическую проводимость 1 м³ раствора, содержащего 1 моль электролита;
электрическую проводимость раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества.
56. Эквивалентная электропроводность достигает максимального значения:
в насыщенных растворах электролитов;
в сильно разбавленных растворах электролитов;
в растворах, содержащих 1 моль растворенного вещества;
в растворах, содержащих 1 г растворенного вещества.
57. Кондуктометрический метод анализа основан:
на измерении эквивалентной электропроводности раствора λ_V;
на измерении эквивалентной электропроводности раствора при бесконечном разбавлении;
на измерении удельной электропроводности раствора при разных концентрациях растворенного вещества;
58. Точку эквивалентности при кондуктометрическом титровании определяют:
с помощью индикатора;
с помощью вспомогательного вещества;
визуально, на основании изменения внешнего вида раствора;
графическим путем на основании резкого изменения измеренной электропроводности раствора по мере добавления титранта.
59. Металлическим электродом называется:
система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в расплав собственного металла;
система, состоящая из растворов двух солей, контактирующих друг с другом через пористую перегородку;
система, состоящая из контактирующих друг с другом двух пластинок, разнородных металлов;
система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в раствор собственной соли;
60.Стандартным электродным потенциалом Е⁰ для металлического электрода называется:
потенциал, условно принятый за стандарт;
потенциал, который возникает на электроде при определённых стандартных значениях температуры и внешнего давления системы;
потенциал, который возникает на электроде при активности ионов металла соли в растворе равной 1моль/дм³ и температура 25⁰С;
61.Примером электродов второго рода могут служить:
цинковый электрод;
водородный электрод;
каломельный электрод;
стеклянный электрод.
62. Потенциал Е₂ определяемого электрода равен измеренной разности потенциалов Е₂ –Е₁ = ΔЕ, если:
его величина больше, чем величина электрода сравнения Е₁;
его величина меньше, чем величина электрода сравнения Е₁;
его величина равна величине электрода сравнения Е₁;
его величина равна нулю.

63. При измерении электродных потенциалов равным нулю принимают:

стандартный потенциал водородного электрода;
стандартный потенциал хлорсеребряного электрода;
стандартный потенциал каломельного электрода;
потенциал водородного электрода, независимо от концентрации кислоты в растворе.
64. Стандартным или нормальным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов:
между металлом, погружённым в дистиллированную воду и стандартным водородным электродом;
между металлом, погружённым в раствор своей соли и водородным электродом;
между металлом, погружённым в раствор своей соли с активностью ионов Меⁿ⁺ равной 1моль/дм³ и стандартным водородным электродом;
65. Окисленной формой редокс-системы всегда называется то вещество, в котором:
атомы элемента имеют большую степень окисления;
атомы элемента имеют положительную степень окисления;
атомы элемента имеют отрицательную степень окисления;
атомы элемента имеют меньшую степень окисления.
66. Восстановленной формой редокс-ситемы всегда называется то вещество, в котором:
атомы элемента имеют большую степень окисления;
атомы элемента имеют положительную степень окисления;
атомы элемента имеют отрицательную степень окисления;
атомы элемента имеют меньшую степень окисления.
67. Металлическая пластинка в редокс-электроде заряжается положительно в случае:
избыточного содержания в растворе восстановленной формы;
избыточного содержания в растворе окисленной формы;
одинакового содержания в растворе восстановленной и окисленной форм;
при содержании окисленной и восстановленной форм в растворе, равном 1моль/дм³.
68. Mеталлическая пластинка в редокс-электроде заряжается отрицательно в случае:
избыточного содержания в растворе восстановленной формы;
избыточного содержания в растворе окисленной формы;
содержания в растворе восстановленной и окисленной форм;
при содержании окисленной и восстановленной форм в растворе, равном 1моль/дм³.
69. В ионо-селективных или мембранных электродах по обе стороны мембраны:
в растворе присутствуют одни и те же ионы с одинаковой концентрацией;
в растворе присутствуют разные ионы, но с одинаковой концентрацией;
в растворе присутствуют одни и те же ионы, но с разной концентрацией;
в растворе присутствуют разные ионы с неодинаковой концентрацией.
70. Концентрация определяемых ионов в мембранном электроде должна быть:
постоянной с внутренней стороны мембраны;
постоянной как с внешней, так и с внутренней стороны мембраны;
постоянной с внешней стороны мембраны;
71. Концентрационным гальваническим элементом является:
элемент, составленный из двух различных металлических электродов, опущенных в растворы соответствующих солей с одинаковой концентрацией ионов металла в них;
элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли, но с разной концентрацией ионов металла.
элемент, составленный из двух разных редокс – электродов, имеющих одинаковое значение электродных потенциалов;
элемент, составленный из двух различных мембранных электродов.
72. Для медно – цинкового элемента Якоби – Даниэля электродвижущая сила равна:
э.д.с. = Е_Zn – Е_Cu;
э.д.с. = Е_Zn +Е_Cu;
э.д.с. = Е_Cu – Е_Zn;
э.д.с. = Е_Zn = Е_Cu.
73. . Для гальванического элемента Якоби – Даниэля потенциал медного электрода Е_Cu = 0,337В, а потенциал цинкового электрода Е_Zn = – 0,763В. Величина э.д.с. при этом будет равна:
1,1В;
0,426В;
– 0,426В;
0,824В.
74. При работе концентрационного химического элемента:
происходит протекание химической реакции;
выравниваются концентрации (активности) ионов металла около обоих электродов;
происходит переход ионов металла против градиента их концентрации;
происходит осаждение ионов металла из раствора на обоих электродах.
75. Схема концентрационного гальванического элемента представлена в случае:
Cu  Cu(NO₃)₂  Cu(NO₃)₂  Cu; а_1<а₂
Zn  Zn(NO₃)₂  AgNO₃  Ag; а_1<а₂
Ag  AgNO₃  AgNO₃  Ag; а₁₌а₂
Fe Fe(NO₃)₂  Cu(NO₃)₂  Cu. а₁₌а₂
76. Рабочим или индикаторным электродом в потенциометрии является электрод:
потенциал которого остается постоянным и не зависит от состояния исследуемого раствора;
потенциал которого зависит от концентрации исследуемого вещества;
потенциал которого условно принят равным нулю;
потенциал которого имеет меньшее значение.
77. Электродом сравнения в потенциометрии является электрод, потенциал которого:
сохраняет постоянное значение независимо от состояния исследуемого раствора;
условно принят равным нулю;
всегда имеет положительное значение;
имеет большее значение.
78. С помощью потенциометрического титрования можно определить:
концентрацию ионов Н⁺ в растворе;
концентрацию ионов ОН^– в растворе;
концентрацию кислоты в анализируемом растворе;
79. Солевой мостик в гальванических элементах используют для:
осуществления контакта между электродами;
ускорения процессов диффузии между растворами;
предохранения электродов от коррозии.
80. Солевой мостик в гальванических элементах заполняется обычно раствором хлорида калия, так как:
этот электролит в растворе не подвергается гидролизу;
данная соль не может химически взаимодействовать с материалом любого электрода;
ионы К⁺ и Сl^– обладают одинаковой подвижностью в водном растворе;
ионы К⁺ не могут восстанавливаться на катоде, а ионы Сl^– окисляться на аноде.
81. В уравнении Нернста, используемом для расчета электродного потенциала, значение температуры приводится по:
шкале Фаренгейта;
шкале Цельсия;
шкале Кельвина;
любой из трех вышеперечисленных шкал.
82. В уравнении Нернста, с помощью которого рассчитывается потенциал металлического электрода, для количественной характеристики ионов металлов используют их:
процентную концентрацию;
молярную концентрацию;
моляльную концентрацию;
мольную долю в растворе.