Molekulalararo o`zaro ta`sir kuchlari. Eksperimental izotermalar. Real gazning holat tenglamasi. Van-Der-Vaals izotermalari. Kritik holat. Reja



Download 330 Kb.
bet1/13
Sana28.02.2020
Hajmi330 Kb.
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13
Molekulalararo o`zaro ta`sir kuchlari. Eksperimental izotermalar. Real gazning holat tenglamasi. Van-Der-Vaals tenglamasi. Van-Der-Vaals izotermalari. Kritik holat.

Reja:


  1. Molekulalararo o`zaro ta`sir kuchlari

  2. Eksperimental izotermalar

  3. Real gaz to`g`risida tushuncha

  4. Van-Der-Vaals tenglamasining fizik mohiyati

  5. Van-Der-Vaals izotermalari

  6. Kritik holat

  7. Xulosa


Biz ideal gaz molekulyar-kinetik nazariyasini o`rganganimizda gaz zarralarini (molekulalarini) elastik sharlarga o`xshagan va tartibsiz harakatlanuvchi molekulalardan iborat deb hisoblagan edik. Molekulalar orasidagi kuchlar faqat ular bir-biriga urilgandagina ta`sir qiladi va bu kuchlar itarishish elastik kuchlardir. Molekulalarning o`lchamlari molekulalar orasidagi o`rtacha masofaga nisbatan nazarga olmasa bo`ladigan darajada kichik deb hisoblanadi. Bu model ideal gaz Boyl Mariott, Gey-Lyussak qonunlariga aniq bo`yso`nadigan gazga mos keladi. ammo, biz aytib o`tganimizdek real gazlar bu qonunlarga faqat taqriban bo`yso`nadi. Yuqori bosimlarda hamma gazlar ham Boyl-Mariott qonuniga bo`yso`nmay qo`yadi. Molekulalarni sharlar deb hisoblar ekanmiz, ularning radiuslari 10-8 sm chamasidagi kattaliklar deb olishimiz kerak. Bunda bir dona molekulaning hajmi:

Normal sharoitdagi 1 cm3 gazda n0=31019 dona molekula bor. Demak 1 sm3 hajmda bo`lgan barcha molekulalarning jami hajmi ga teng. Ya`ni bosim va 0оС temperaturadasi gaz molekulalarining hajmi gaz hajmining taxminan o`n mingdan bir qisminigina egallar ekan. Agar bosim oshib borsa gaz Boyl-Mariott qonuniga bo`yso`nmaydi ya`ni gazlarni xossalari ideal gaz xossalaridan chetlashishiga olib keladi. Chunki, birinchidan gaz molekulalari o`zining ma`lum o`lmachlariga ega bo`lishi. Ikkinchidan ( molekulalar orasidagi o`zaro ta`sir kuchlarining elastik sharlardagi o`zaro ta`sir kuchlariga qaraganda ancha murakkab bo`lishidir. Bu ikki sababni 1873- yilda Gollandiyalik fizik Van-Der-Vaals nazarga tutdi. Birinchi sabab molekulalarning o`lchami birligidir. Molekulalarning erkin harakatlanishi uchun hajmi V dan biror В kattalikga qadar kichikdir, ya`ni . Ideal gazning 1 moli uchun teng edi.

Download 330 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2020
ma'muriyatiga murojaat qiling

    Bosh sahifa
davlat universiteti
ta’lim vazirligi
O’zbekiston respublikasi
maxsus ta’lim
zbekiston respublikasi
o’rta maxsus
davlat pedagogika
axborot texnologiyalari
nomidagi toshkent
pedagogika instituti
texnologiyalari universiteti
navoiy nomidagi
samarqand davlat
guruh talabasi
ta’limi vazirligi
nomidagi samarqand
toshkent axborot
toshkent davlat
haqida tushuncha
Darsning maqsadi
xorazmiy nomidagi
Toshkent davlat
vazirligi toshkent
tashkil etish
Alisher navoiy
Ўзбекистон республикаси
rivojlantirish vazirligi
matematika fakulteti
pedagogika universiteti
таълим вазирлиги
sinflar uchun
Nizomiy nomidagi
tibbiyot akademiyasi
maxsus ta'lim
ta'lim vazirligi
махсус таълим
bilan ishlash
o’rta ta’lim
fanlar fakulteti
Referat mavzu
Navoiy davlat
umumiy o’rta
haqida umumiy
Buxoro davlat
fanining predmeti
fizika matematika
universiteti fizika
malakasini oshirish
kommunikatsiyalarini rivojlantirish
davlat sharqshunoslik
jizzax davlat