Гальванические элементы

ЛАБОРАТОРИЯ: 14 № ТЕМА: ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.
Экспериментальная часть
Опыт № 1 Вытеснение свинца цинком из раствора соли свинца.
Кусочек цинка обвяжите ниткой и прикрепите к лучинке; опустите цинк в раствор ацетата свинца. Оставьте раствор стоять спокойно и наблюдаете происходящее. Составьте уравнение реакции.


Опыт № 2 Вытеснение ртути медью из раствора соли ртути.
В чашечку с раствором соли ртути (II) (возьмите у лаборанта) поместите какой – нибудь медной предмет (например, монету, проволоку). Через одну – две минуты выньте его щипцами и промойте под краном. Составьте уравнение реакции.


Опыт№ 3. Гальванический элемент с водородной деполяризацией.
Для этого опыта соберите гальванический элемент, выраженной схемой.
Zn , Zn SO₄ , H₂SO₄, H₂, Cu Получите у лаборанта цинкую пластику, 1 М раствор Zn SO₄ и 1 М раствор Н₂ SO₄ В один батарейный стакан налейте (до его объема) 1 М раствор Zn SO₄ а в другой – такой же объем 1 М раствора Н₂ SO₄ . Оба стакана соедините U образной трубкой. В один стакан погрузите анод, а в другой – катод. Смонтируйте гальванический элемент и измерительные приборы. Замкните цепь и заметьте по гальванометру направление тока.


ЛАБОРАТОРИЯ: №15 КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Экспериментальной часть .
Опыт№ 1. Коррозия, возникающая при контакте двух различных металлов.
В стеклянную трубку, согнутую под углом (Рис.4), налейте 0,01Н. раствор серной кислоты. В одну колено трубки введите полоску цинка и наблюдайте медленное выделение водорода. В другое колено введете медную проволоку, не доводя ее до соприкосновения с цинком.
Наблюдается ли выделение водорода на меди? Погрузите медную проволоку глубже, так чтобы она контактировала с цинком. Объясните выделение водорода на меди в этом случае. Составьте контакт с медью на коррозию цинка.
Опыт № 2. Образование микрогальванопар.
Поместите кусочек гранулированного цинка в пробирку и прилейте несколько миллиметров разбавленной серной кислоты. Обратите внимание на медленное выделение водорода. Прилейте в пробирку несколько капель раствора сульфата меди.
Что наблюдается? Объясните результат опыта.
Опыт № 3. Коррозия с участием кислорода.
В небольшую колбу положите железные (лучше чугунные) опилки, предварительно обезжиренные и промытые. Смочите опилки 3% ним раствором хлорида натрия и соберите прибор по рис. 5. Для удобства наблюдения воду в стакане лучше покрасить. Через некоторое время становиться заметным, что окрашенная вода поднимается газоотводной трубке. Объясните, явления, составив для этого схему.
Опыт № 4. Значение защитных пленок в процессе коррозии.
Некоторые металлы, например Al, Cr,Mn, несмотря на отрицательные значения своих электродных потенциалов, свидетельствующие об их склонности к переходу в ионное состояние, оказываются достаточно коррозионное стойкими. Причина этого кроется в существовании защитных пленок на их поверхности. Убедитесь в значении защитной пленки Al₂О₃ , вмещающей алюминию проявлять свою большую активность. Опустите алюминиевую проволоку на минуту в раствор щелочи, затем промойте водой, вытрите фильтровальной бумагой и поместите очищенную проволоку на минуту в пробирку с раствором соли ртути. Выньте проволоку, промойте водой и наблюдайте за изменением поверхности алюминия на воздухе. Каков состав вещества, появляющегося на поверхности алюминия? Снимите порошок фильтровальной бумагой и поместите проволоку с водой. Какой выделится газ?
Опыт № 5. Активирующие действия ионов.
Ионы, разрушающие защитные пленки металлов и тем самым способствующие коррозии, называются активаторами коррозии. Наиболее заметно активирующее действие ионов хлора. Поместите в две пробирку по куску алюминиевой проволоки и прилейте к ним раствор сульфата меди, слегка подкисленный серной кислотой. В одну из пробирок добавьте несколько раствора NaCl. В каком случае скорее протекает реакция? Объясните результат опыта и составьте схему действия образовавшихся гальванопар.