Ўзбекистон республикаси олий ва ўрта махсус таълим вазирлиги гулистон давлат университети

Ионланмайдиган сирт фаол моддалар сувда эриганида ионларга 
парчаланмайди. Уларни олиш учун этилен оксид спиртларга, карбон 
кислоталарга, аминларга, алкилфенолларга ва бошқа органик моддаларга 

---

24 
таъсир эттирилади. Алкилфенолларнинг полиоксиэтилланган эфирлари 
кир ювишда ишлатилади. 
П.А. Ребиндер барча дифиль сирт фаол моддаларни хақиқий эрувчан 
сирт фаол моддалар ва коллоид сирт фаол моддалар деган икки гурухга 
бўлди. 
Ҳақиқий эрувчан сирт фаол моддалар жумласига-кичик радикалга 
эга бўлган дифиль эрувчан органик бирикмалар (қуйи спиртлар, феноллар, 
органик кислоталар, уларнинг тузлари, аминлар ва х.к.) киради.
Коллоид сирт фаол моддалар термодинамик жихатдан барқарор 
коллоид (лиофиль) дисперс гетероген системалар ҳосил қилади ва 
уларнинг асосий хоссалари: а) сирт фаоллиги юқори, б) мицеллалар ҳосил 
бўладиган критик концентрациядан юқори концентрацияларга эга бўлган 
лиофиль-коллоид эритмалар ҳосил қила олади, в) уларнинг эритмаларида 
солюбилизация ҳодисаси кузатилади.
Коллоид сирт фаол моддалар кучли адсорбиланиш хоссасига эга. 
Дюкло Траубе органик кислоталар билан сув орасидаги бўладиган 
таъсирни ўрганиш натижасида, кислота таркибида битта – СН
2
гуруҳининг 
ортиши билан кислотанинг сув сиртидаги адсорбиланиши тахминан 3,2 
марта ортишини аниклаган. Сирт-фаолликни аниқлашда чексиз 
суюлтирилган эритма асос қилиб олинган.
Суюқлик сиртидаги адсорбция билан суюқликнинг сирт 
таранглиги орасида миқдорий боғланиш борлигини 1876 йилда В.Гиббс 
кўрсатиб берди ва ушбу боғланишни қуйидаги тенглама асосида 
ифодалади: 
dс
d
RT
С
Г




бу ерда Г – эриган модданинг суюклик сирт бирлигига йиғилган
микдори; С – эритма концентрацияси; R – газ константаси; Т-абсолют 
температура; dσ/dc – концентрация ўзгарганда сирт транглигининг 
ўзгариши. Dσ/dc ни Ребиндер сирт активлик деб атади. Эритма 
концентрацияси ошганда сирт таранглиги камайса, dσ/dc манфий, лекин 
адсорбция Г мусбат қийматга эга бўлади, яъни модда суюқлик сиртида 
адсорбиланади. Агар концентрация ортиши билан суюқликнинг сирт 
таранглиги кўпайса, dσ/dc мусбат қийматга эга бўлади, унда адсорбция 
содир бўлмайди. Сирт таранглиги σ изотермаси орқали адсорбция 
изотермасини чизиш мумкин. Изотерма орқали -
dc
d

ни топиб Гиббс 
тенгламасига қўйсак 
dc
d
c
z



;
RT
z
dc
d
RT
с
Г





бўлади. Бир неча сирт 
таранглиги σ нуқталарини топиб адсорбция изотермасини чизиш мумкин 
(расм 5). 

---

25 
Рис.5.Сирт 
таранглиги 
изотермаси 
орқали адсорбция изотермасининг ўзгариши. 
Дюкло Траубе органик кислоталар билан сув орасидаги бўладиган 
таъсирни ўрганиш натижасида, кислота таркибида битта – СН
2
гуруҳининг 
ортиши билан кислотанинг сув сиртидаги адсорбиланиши тахминан 3,2 
марта ортишини аниқлаган.
Эритмаларнинг сирт таранглиги билан концентрацияси орасидаги 
богланиш Шишковский Б. А. Тенгламаси орқали ифодаланади: σ
0
— σ = 
Bln (l+AC); бундаги σ
0
—тоза эритувчининг сирт таранглиги; σ —
эритманинг сирт таранглиги; А — ва В эмперик константалар.