Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции и определите сумму коэффициентов левой стороны уравнения. Сн

1. 
   Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции и определите сумму коэффициентов левой стороны уравнения. СН₃ -С О – СН₃ + К₂Сг₂0₇ H₂S04 = НСООН+ СН3СООН + ... + ... + Н20 А) 18 В) 6 С) 12 D) 8
   
2. 
   0,4 mol Mg полностью прореагировало с азотной кислотой, при этом выделился газ N2 . Определите количество (mol) азотной кислоты. А) 1,92 В) 0,96 С) 0,64 D) 0,16
   
3. 
   При взаимодействии цинка с серной кислотой израсходовалось 2,45 g кислоты и выделился газ H2S. Определите число электронов, присоединённых к окислителю. А) 0,05- N_а В) 0,04- N_а С) 0,025- N_а D) 0,075-N_а
   
4. 
   100 g 45%-го раствора йодида натрия подвергли частичному электролизу. К полученному раствору добавили достаточное количество раствора нитрата серебра и получили 58,6 g осадка. Определите количество электричества (F), затраченного на электролиз. А) 0,05 В) 0,1 С) 0,2 D) 0,15
   
5. 
   При электролизе 200 g 11,7%-го раствора хлорида натрия образовалось 15,68 1 (н.у.) смеси газов. Определите количество электричества (F), затраченного на электролиз. А) 1 В) 0,7 С) 0,6 D) 0,8
   
6. 
   Через 200 g 5%-го раствора гидроксиду натрия пропустили электрический ток количеством 10 F. Рассчитайте моляльную концентрацию (mol/kg) полученного раствора. А) 2,5 В) 5 С) 0,25 D) 0,5
   
7. 
   С6Н12О6 + КМпО4 + H2S04 = С02 + MnS04 + K2SO4 + Н20 Определите сумму коэффициентов в приведённой реакции. А) 185 В) 197 С) 195 D) 180
   
8. 
   H2Se окислили дихроматом калия в сернокислой среде. Рассчитайте количество (mol) образовавшегося селена, если в реакцию вступило 14,7 g окислителя. А) 0,25 В) 0,3 С) 0,15 D) 0,2
   
9. 
   P2S3 + Н2SO4 =H3P04 + S02 +H20 В данной окислительно-восстановительной реакции образовалось 2,8 mol газа. Определите количество (mol) восстановителя, вступившего в реакцию. А) 0,25 В) 0,3 С) 0,4 D) 0
   
10. 
    Газ, образовавшийся на аноде при полном электролизе 100 g 23,4%-го раствора хлорида натрия, пропустили через 100 g 30%-го раствора йодида натрия. Сколько грамм осадка при этом образовалось? А) 12,7 В) 63,5 С) 38,1 D) 25,4
    
11. 
    При электролизе 1,5М раствора нитрата меди (II) образовался 4М раствор. Определите, какое количество раствора (g) осталось после электролиза, если масса начального раствора уменьшилась на 40 g. (в процессе плотность раствора не изменялась) А) 80 В) 160 С) 40 D) 120
    
12. 
    При электролизе 400 g 16%-го раствора CuSOа с инертными электродами на аноде выделилось 17,92 1 (н.у.) газа. Определите количество тока (F), необходимого для электролиза. А) 3,2 В) 3 С) 1,6 D) 1,5
    
13. 
    Закончите уравнение окислительновосстановительной реакции и определите сумму коэффициентов левой стороны уравнения. С6Н5СН2ОН + КМnО4 + H2S04 =. А) 17 В) 20 С) 15 D) 22
    
14. 
    В процессе восстановления 9,45 g азотной кислоты атомы азота приняли 2,709-10²³ электронов. Определите продукт восстановления кислоты. A) N2 В) N0 С) N2 О D) N02
    
15. 
    В реакции окисления этанола оксидом хрома (VI) в сернокислой среде израсходовалось 2 g окислителя. Сколько литров (н.у.) С02 образовалось при этом?
    

А) 0,224 В) 0,448 С) 0,336 D) 0,672