Zahiriddin muhammad bobur nomidagi

                                           v=kc 

С-modda konsentratsiyasi gazlarda parsial bosim olinadi. 

Gaz muhitida boradigan reaksiya: 

                                      

I

I

2

2



 

monomolekulyar 

reaksiyaga 

misolbo‘ladi. 

Bunda, 

dastlabki 

modda 

konsentratsiyasi  C  bo‘lsa,  monomolekulyar  reaksiyaning  tezligi  massalar  ta‘siri 

qonuniga ko‘ra: 

                             

kc

dt

dc

v







 

 

 

 

 

 

bo‘ladi. 

k-  reaksiyaning  tezlik  konstantasi  bo‘lib,  vaqtning  teskari  o‘lchami  bilan 

ifodalanadi. (sek-1yoki minut-1) 

Bimolekulyar reaksiyalar- 

 

Bir  tur  moddaning  bir  molekulasi  bir  vaqtning  o‘zida  ikkinchi  tur 

moddaning  bir  molekulasi  bilan  to‘qnashuvi  yoki  bir  tur  moddaning  ikki 

molekulasi o‘zaro to‘qnashishi natijasida sodir bo‘ladigan reaksiyalarga aytiladi. 

Ikkimolekulyar reaksiya sxemasi: 

                            

...









D

C

B

A

    

 

 

 

yoki 

                         

...









C

B

A

A

   

 

 

shaklida  yoziladi. 

Misol uchun, vodorod yodidning ajratilishi: 

                             

HI

H

2

+I

2

 

yoki eterifikatsiya reaksiyasi: 

              

O

H

H

COOC

CH

OH

H

C

COOH

CH

2

5

2

3

5

2

3







 

Misol bo‘ladi. 

Agar dastlabki  moddalarning konsentratsiyalarini  C

1

 va C

2

 bilan belgilasak, 

biomolekulyar reaksiya tezligi: 

---

15 

 

                    

2

1

C

kC

dt

dc







 

 

 

 

 bo‘ladi. 

 Agar 

2

1

C

C



bo‘lsa  V=kC

2

  bo‘ladi.  Bimolekulyar  reaksiyalarda  k  ning 

o‘lchami l

3

 m

-1

t

-1

 bo‘lib, 

sek

mol

l



 bilan ifodalanadi. 

l -uzunlik o‘lchami,    t-vaqt o‘lchami,   m-modda miqdori o‘lchami 

 Uch  molekulyar reaksiyalar-  Bir  vaqt bir  moddaning  uch  molekulasi to‘qnashishi 

natijasida  sodir  bo‘ladi.  Bu  reaksiyalarning  sxemasi: 

...

F

E

D

C

B

A











 yoki 

...

3









D

C

B

A

 shaklida  yoziladi.  Oddiy  trimolekulyar  reaksiyaning  tezlik 

ifodasi: 

                                

3

2

1

C

C

kC

dt

dc





 

 bunda 

3

2

1

C

C

C

dastlabki  moddalarning  konsentratsiyalari.  Tezlik  konstantasi  k  ning 

o‘lchami  l

6

m

-2

l

-1

 bo‘lib, 

sek

mol

l



2

bilan ifodalanadi. 

Azot (II) oksidning H

2

 bilan qaytarilishi: 

 

O

H

O

N

H

NO

2

2

2

2







 

trimolekulyar reaksiyaga misol bo‘ladi. 

Faqat reaksiya tenglamasiga qarab, reaksiyaning qaysi sinfga kirishi haqida xulosa 

chiqarib bo‘lmaydi. Masalan: 

                                      

O

H

I

H

O

H

I

2

2

2

2

2

2

2













 

Reaksiyaning  yig‘indisi  tenglamaga  qarab,  besh  molekulyar  reaksiya  deb 

o‘ylash mumkin. Lekin, tajribada bu reaksiyaning oraliq bosqichlaridan birida: 

                                  

O

H

IO

O

H

I

2

2

2











 

Tenglamaga muvofiq gipoyodit kislotani anioni IO

-

 hosil bo‘ladi. 

Hosil bo‘lgan IO

-

 ionlari H

-

 ionlari bilan birikadi: 

                                    IO

-

 +H

+

HIO 

HIO kuchli oksidlovchi bo‘lganligi sababli I

-

 ionini oksidlaydi: 

                                      HIO+I

-

+H

+

I

2

+

H

2

O 

---

16 

 

    Ko‘rinib  turibdiki,  shunga  o‘xshash  murakkab  reaksiyaning  tezligi  uning  eng 

sust boradigan oraliq bosqichidagi tezligiga bog‘liqdir. Katalizatorlar rеaksiyaning 

aktivlanish  enеrgiyasini  kamaytiradi.  Rеaksiyani  tеzligi  aktivlanish  enеrgiyasiga 

tеskari  proportsional  ekanligini  bilamiz.  qanday  bo’lmasin  biror  rеaksiya 

katalizatorsiz  sеzilarli  tеzlik  bilan  borsa,  bu  hol  rеaksiyaning  aktivlanish 

enеrgiyasi,  hatto  katta  enеrgiya  zahirasiga  ega  bo’lgan  molеkulalarning 

enеrgiyasidan ham yuqori ekanligini ko’rsatadi. 

V, V

k

 – rеaksiya tеzligi, katalizatorsiz va katalizator ishtirokida 

Е – aktivlanish enеrgiyasi bo’lsin.  

    Katalizator 

rеaksiyaning 

aktivlanish 

enеrgiyasini 

ma'lum 

sharoitda 

molеkulalarni  o’zaro  kuchini  еnga  oladigan  darajaga  qadar  kamaytiradi,  natijada 

rеaksiya  tеzligi  oshadi  (V

k

  >  V).  Dеmak  katalizatorlarning  rеaksiyalar  tеzligini 

oshirishiga asosiy sabab, katalizator ishtirokida rеaksiyani aktivlanish enеrgiyasini 

kamayishidir  yoki  uning  parchalanishidir  (Е  +Е

1

  +  Е

2

  +  Е

3

).  Turli  katalizatorlar 

rеaksiyani  aktivlanish  enеrgiyasini  turli  darajagacha  kamaytiradi.  quyidagi 

jadvalda  ayrim  moddalarni  gidrogеnlash  rеaksiyasini  aktivlanish  enеrgiyasining, 

turli katalizatorlar ishtirokida qanday kamayishi ko’rsatilgan (1 - jadval).