.
3. Vanadiy, niobiy, tantalning umumiy tavsifi
5s
2.3 Tantalni qo'llash
Vanadiy, niobiy va tantal D.I. elementlar davriy sistemasining V guruhining
yon kichik guruhining elementlari. Mendeleyev; ular d elementga ishora qiladilar.
Ularning elektron formulalari:
41Nb-4d
73Ta-5d
Niobiy va tantalning tashqi elektron qobig'i har xil bo'lsa ham, ular kimyoviy
jihatdan juda o'xshash, garchi sirkoniy va gafniy kabi yaqin bo'lmasa ham. Buning
asosiy sababi, ular orasidagi lantanid qisqarishi tufayli atom va ion radiuslarining
yaqinligidir. Barcha elementlarning oksidlanish darajasi +5 ga teng. Bunday
birikmalar hosil bo'lganda, ularning atomlari s- va
d-elektronlarini va barqaror
energiya tizimlari.
nobel gazning elektron konfiguratsiyasi.
Rekonstruktiv jarrohlikda tantal choyshablar, folga va simlar suyaklarni,
nervlarni, tikuvlarni mahkamlash, mushaklarni qoplash va boshqalar uchun
ishlatiladi.
6s
Tantalni qo'llashning eng muhim sohalari elektron muhandislik va kimyo
muhandisligidir. Alyuminiy o'rniga elektrolitik kondansatkichlarni ishlab chiqarish
uchun tantaldan foydalanish ayniqsa muhim bo'ldi. Kichik o'lchamli tantal
kondansatkichlari yarimo'tkazgichli qurilmalar bilan sxemalarda keng qo'llaniladi.
Tantal kuchli generator lampalari uchun anodlarni ishlab chiqarish uchun eng
muhim metalldir.
Tantal
23V -3d
4s
xlorid, oltingugurt, nitrat
va boshqa kislotalar ishlab
chiqarishda issiqlik almashinuvchilari, isitgichlar, kondensatorlar va quvurlar keng
qo'llaniladi. Tantal yadro sanoatida ham qo'llaniladi. Laboratoriya idishlari, sun'iy
tolalar ishlab chiqarishda spinnerlar tayyorlash uchun ishlatiladi. Atomdagi suyuq
metallar bilan issiqlik almashtirgichlarda tantaldan foydalanish imkoniyati qiziqish
uyg'otadi
Tantaldan foydalanish uning yaxshi plastikligi va mustahkamligi, qismlarni
bir-biriga payvand qilish qobiliyati, o'rtacha haroratlarda
refrakterlik va yuqori
korroziyaga chidamliligi, yuqori haroratlarda olish xususiyatlari, yuqori issiqlik
uzatish koeffitsienti, tantal anodik oksidining maxsus dielektrik xususiyatlariga
asoslanadi. plyonka va tantalning tirik to'qimalar bilan o'zaro ta'sir qilmaslik
qobiliyati. Tirik to'qimalar tantalni rad etmaydi.
Tantal niobiy bilan bir xil tarzda harakat qiladigan ko'plab qotishmalarda qo'llaniladi.
to'rtta
2
bitta
2
3
3
,
,
Machine Translated by Google
Atom hajmi, sm3 /g-atom 3. Yer
qobig'idagi ko'plik,% og'irlik.
Ta
120,73
48.35
9. Ionlanish energiyasi, eV:
ÿ
180,95
Bu barcha elementlarning yuqori oksidlari asosan kislotali bo'lib, V dan Ta gacha
kamayadi. Xuddi shu yo'nalishda tegishli birikmalarning gidrolizlanish qobiliyati pasayadi.
-1,5
Nb3+/Nb0 =
0,64
0,64
8.
Ion radiusi, Me2+
6.11
1920
3400
1.31
12.70
0,54
4.98
24.70
16.50
V, Nb, Ta xossalari
-
Vanadiy juda xilma-xil birikmalar bilan tavsiflanadi (ba'zi mualliflarning fikriga ko'ra,
vanadiy birikmalar soni bo'yicha ugleroddan keyin ikkinchi o'rinda turadi). V(II) ionlari eritmalarda
unchalik barqaror emas, ular hatto vodorod ionlarini kamaytiradi. V(III) birikmalari ham kuchli
qaytaruvchi moddalardir. V(V) birikmalari kuchli oksidlovchi, lekin faqat kislotali eritmalarda. DA
134.66
0,68
1.46
Nb
V2 +/V0 =
Me4+ÿMe5+ + e
73
13.48
E
2,5ÿ10–4
1-jadval
11. Termal neytronni ushlash
ko'ndalang kesimi, ombor
7.88
44.80
30.31
0,58
Me+ÿMe2+ + e
Me2+ÿMe3+ + e
Me3+ÿMe4+ + e
8,57
2469
4840
1,47
5.1
0,72
5920
0,68
5. Erish nuqtasi, °S 6. Qaynash
nuqtasi, °S ÿ 7. Atom radiusi, ÿ:
23
50,94
9,1
1,5ÿ10–2
51,90
-1,126
169.23
DA
6.88
10.
Elektrod potensiali
10.9
Oksidlanish darajasi +2, +3, +4 bo'lgan birikmalar ham ma'lum bo'lib, ularning barqarorligi
V dan Ta ga o'tganda juda kamayadi. +5 va +4 oksidlanish holatlarida ular oddiy kationlar hosil
qilmaydi, chunki to'rt yoki besh elektronni ajratish katta energiya sarfini talab qiladi (1-jadvalga
qarang).
Xususiyatlari
33.08
15.13
0,64
68.71
Me0ÿMe+ + e
41
90,91
7,32
2ÿ10–3
Ta5+/Ta0 =
-1.10
0,72
4. Zichlik, g/sm3
1. Atom raqami Z 2.
Atom massasi
22.27
6.74
0,79
1.15
37,70
-
2997
V
Me3+
Me4+
Men5+
298,
0
Machine Translated by Google
(660°C) V2O5 . Niobiy va tantal 300-450 ° S da zich oksidli plyonkalar hosil bo'lishi
bilan oksidlanadi. Nb uchun 1500 ° C va Ta uchun 1700 Nb dan yuqori haroratlarda
oksidlanish tezligi metall yuzasidan oksidlarning bug'lanishi tufayli ortadi. 600 °C
haroratda Nb va Ta suv bug'lari bilan o'zaro ta'sirlanib, oksidlarni hosil qiladi va
vodorodni chiqaradi.
ular ishqoriy eritmalarda barqaror. Tuz eritmalari V(II) binafsha, V(III) yashil, V(IV)
ko’k, V(V) rangsiz, och sariq yoki to’q sariq rangga ega. Barcha oksidlanish
darajalarida vanadiy, qoida tariqasida, koordinatsion raqamga ega 6.
Oksidlanish
darajalarida (IV) va (V), c.h bilan birikmalar. 4 (masalan, meta-, di- va
orthovanadatlarda), 5 va 8.
Qizdirilganda, ayniqsa nozik dispers holatda, metallar kislorod, xlor va
oltingugurt bilan kuchli ta'sir o'tkazadi. Reaktivlik V dan Ta gacha kamayadi.
yuqori kimyoviy qarshilik, ayniqsa niobiy va tantal bilan ajralib turadi.
Vanadiy 300 ° C dan yuqori havoda oksidlanishni boshlaydi; 600-700 ° C da
oksidlanish nisbatan eruvchan moddalar hosil bo'lishi bilan juda tez boradi.
V, Nb va Ta og'ir o'tga chidamli metallardir. Sof holatda ular plastik bo'lib,
mexanik ishlov berishga oson mos keladi, ammo kislorod, azot, vodorod, uglerod
va boshqalar bilan ifloslanganda. ular qattiq va mo'rt bo'ladi.
Ular tana markazlashgan
kubik panjarada kristallanadi va paramagnitdir. Ular yuqori mexanik xususiyatlarga
ega.
Do'stlaringiz bilan baham: 
