Universum: технические науки

Table 2. 
Examples of the multiplier order A taken from [11] 
Reaction 
A 
H
+
+ OH
-
= H2O 
10
29 
Cu + Cl2 → CuCl + ·Cl 
10
10 
Cu + O2 → CuO 2 
10
31 
S + Br2 → Br· + SBr 
10
12 
We do not know the rate at which chlorine and sul-
fur reacts with silver, but apparently these rates are com-
parable because tarnishing contains oxide, sulfide, and 
chloride simultaneously. Oxygen can be from ozone 
(which is sensitive to light as well). Chloride decomposes 
in the light. Ozone and chlorine pollution is usually 
lower than sulfur pollution; light, humidity and air con-
ditions affect the reaction rate too. The reaction rates are 
comparable with all of the above.
If a voltage is applied to the electrodes immersed in 
the solution, then an electric current will flow through the 
circuit. Electrochemical reactions take place: oxidation 
at the anode and reduction at the cathode. According to 
Faraday's laws of electrolysis, the transferred electric 
charge and mass are proportional to each other since, as 
we know today, they refer to one particle or ion. If we 
know this ratio, we can choose one reaction from a finite 
set of pre-selected ones. 
The rate of the electrochemical process is determined 
by its slowest stage. If the speed of the slowest step is 
zero, the process does not take place. Voltammetry is an 
experimental and analytical method for analyzing the 
current-voltage (polarization) curve, which is built dur-
ing electrolysis on a polarizable electrode. The method 
is an interpretation of the curves measured in a cell with 
a polarizable indicator electrode and a non-polarizable 
reference electrode (in our case, with a sulfate mercury 
electrode). 
Typically, for films with a good surface, the voltage 
versus time plot should show a series of horizontal sec-
tions or steps, each corresponding to a specific recovery 
potential or voltage (Figure 3). The final potential stage 
corresponds to the reduction of hydrogen ions in solu-
tion (with the formation of gaseous hydrogen) and a 
limit arises. By the current/voltage ratio, it is possible to 
establish which substances participated in the reaction, 
and by other characteristics of the curve, even quantita-
tive indicators of the reaction.