Universum: технические науки

Research methods: acceptable reactions, reaction 
rate, voltammetry, Auger spectrometer, computer 
simulator.
Since silver is available to everyone and tarnishes 
everywhere, many research methods have been applied 
to understand the nature of silver tarnish. Especially on 
what the ratio of oxide, chloride and sulfide depends and 
can this ratio be predicted? Also, what does the tarnish-
ing layer depend on, why does the tarnishing layer grow 
slowly or quickly? The tarnished layer is the result of 
many reactions, often following one after another, the 
product of the first reaction is a reagent for the second, 
etc. Below are the methods used by many researchers, 
we will mention only a few of them [8, 9, 10]. Silver 
does not react with basic air components even at red 
heat, and thus was considered by alchemists as a noble 
metal like gold. Its reactivity is intermediate between 
that of copper and gold. But basic air contains various 
impurities and pollutants, such as ozone. Silver reacts 
with ozone at room temperature. 
Ag + O3 = (room temperature) = Ag2O + O2 
Ozone is light sensitive. And the oxide reacts with 
chlorine, forming a compound that darkens and decom-
poses if the light 
Ag2O + 2HCl → 2AgCl + H2O 
AgCl = (light, room temperature) = 2Ag + Cl2 
Like copper, silver reacts with sulfur and its com-
pounds; in their presence, silver tarnishes in air to form 
the black silver sulfide (copper forms the green sulfate 
instead, while gold does not react).
2Ag + H2S = (humidity) = Ag2S + H2 
4Ag + 2H2S + O2 = (air) = 2Ag2S + 2H2O 
Unlike copper, silver will not react with the halo-
gens, with the exception of fluorine gas, with which it 
forms the difluoride. While silver is not attacked by non-
oxidizing acids, the metal dissolves readily in hot con-
centrated sulfuric acid, as well as dilute or concentrated 
nitric acid. In the presence of air, and especially in the 
presence of hydrogen peroxide, silver dissolves readily 
in aqueous solutions of cyanide. 
AgCl = (light, room temperature) = 2Ag + Cl2 
Like copper, silver reacts with sulfur and its com-
pounds; in their presence, silver tarnishes in air to form 
the black silver sulfide (copper forms the green sulfate 
instead, while gold does not react).
2Ag + H2S = (humidity) = Ag2S + H2 
4Ag + 2H2S + O2 = (air) = 2Ag2S + 2H2O 
Unlike copper, silver will not react with the halo-
gens, with the exception of fluorine gas, with which it 
forms the difluoride. While silver is not attacked by non-
oxidizing acids, the metal dissolves readily in hot con-
centrated sulfuric acid, as well as dilute or concentrated 
nitric acid. In the presence of air, and especially in the 
presence of hydrogen peroxide, silver dissolves readily 
in aqueous solutions of cyanide. 

---

№ 10 (91)
октябрь, 2021 г. 
68 
The reaction rate v is the rate at which concentration 
(for example [X]) changes over time.
v = k[X]
x
[Y]
y
, where k = A exp(-E
a
/RT) 
where gas constant R = 8.31 JK
-1
mol
-1
, Е
а
is аctivation 
energy. The rate constant k depends on temperature (~√T), 
catalyst and inhibitor existion. The dimension of the re-
action rate depends on the order of the reaction, which 
is understood as the sum of x + y. The formation of water 
H
+
+ OH
-
→ H2O is one of the fastest reactions. 
An example of a fast reaction is fire too, an example 
of a slow one is the chemical weathering of stones.