Хосил булган мис купороси
молекулалари яна эритмага
утади. Натижада мис купоросининг эритмадаги микдори уз-
гармай колади; катодда мис ажралиб чикади, аноднинг миси
S 0 4 иони билан химиявий реакцияга киришиб, эритмага утади.
Бу мисол характерлидир: у бир томондан электролитнинг
утказувчанлиги эриган модда молекулаларининг диссоциация-
ланган ионлари ларакатига богликлигини курсатади,
иккинчи
томондан, эриган модданинг таркибий кисмлари электродларда
ламма вакт лам ажрала бермаслигини курсатади. Электролиз-
нинг пировард натижаси ионлар ажраладиган жойларда була-
диган химиявий реакцияларга богликдир. Бу реакциялар
ик-
килам яи р еа кц и яла р
дейилади, уларни лисобга олмасдан ту-
риб электролитик диссоциация процессини тугри урганиб бул-
майди.
Равшанки, иккиламчи реакцияларнинг характери факат
эритма табиатигагина эмас, электродларнинг материалига лам
боглик булади.
Биргина эритма электролизининг натижалари кандай элек
трод танланишига караб турлича булиши мумкин. Мисол та-
рикасида H2S 0 4 сульфат кислотанинг сувдаги эритмаси электро-
лизи билан танишайлик. Сульфат кислота молекулалари Н+
мусбат водород ионларига ва БОГ- манфий ионларга диссо-
циацияланади, шу билан бирга, H2S 0 4 молекуланинг диссоциа-
цияланишида иккита водород
иони ламда зарядининг сон
Киймати лар бир водород ионинииг зарядидан икки марта кат
та булган битта S O I - ион лосил булади; буни куйидаги ку-
ринишда ёзамиз:
H2S 0 4-► 2Н+ + S 0 4“ “ .
Дастлаб, сульфат кислота эритмасига кургошин электрод-
лар туширилган, дейлик. У лолда катод вазифасини бажара-
ётган электродда газсимон водород ажралиб чикади. Анодда
эса S O I ” ион ажрала бошлаб, анод
материали билан химиявий
реакцияга киришади ва кургошин сульфат лосил килади:
S 0 T _ + P b ^ P b S 0 4 + 2s.
Эритмадаги сульфат кислотанинг микдори камая боради,
электролиз натижасида сульфат кислотанинг парчаланиши руй
беради.
Энди худди шу сульфат кислота эритмасини платина элек-
тродлар билан электролиз килайлик. Бу лолда катодда аввал-
гидек газсимон водород ажралиб чикади. Анодда ажралган
S O I " ион эса платина билан реакцияга киришмай, сув билан
реакцияга
киришади; бу реакция куйидаги куринишда боради:
SO
4
Н* Н20 = H3S 0 4 -}—
О
2е,
яъни цайтадан сульфат кислота досил булади, анодда эса газ-
симон кислород ажралиб чицади. Пировардида цуйидагича бу
лади: эритмада сульфат кислота мицдори узгармайди; электрод-
ларда газсимон водород ва кислород ажралади, шу билан
бирга, анодда ажралган дар бир кислород атомига катодда
иккита водород
атоми ажралиши тугри келади, яъни битта
су в молекуласи парчаланган булади. Шундай цилиб, сульфат
кислотанинг электролизи билан бир вацтда буладиган икки-
ламчи реакдиялар натижасида сув парчаланади, сульфат кис
лота эса цайта тикланади.
Бу ва бундан бошца электролиз додисаларнинг анализи кур
сатишича
м е т а л л а р ва водород л;амма вацт мусбат ионлар
досил цилади, бу
ионларни одатда
кат ионлар
деб юритила-
ди. Молекулаларнинг цолган цисмлари (радикаллар, галоген-
лар ва доказолар) манфий ионлар
(анионлар)
досил цилади.
А слида диссоциация процесси асосий текстда баён цилинганидан кура
м ураккаброц характерда булади, чунки ионлар сув молекулалари билан у з
аро та ъ с и р цилишади. Масалан, сув эритмаси долида Н + мусбат водород
иони эркин (эркин протон) долда цолмасдан,
сув молекуласи билан бири-
к и б '
Н 30 +
мусбат молекулалар ион (гидроксоний иони) досил цилади. М е
талларнинг мусбат ионлари дам гидратлаиади (сув молекулалари билан би-
рикади), масалан, мис тузлари эриганда Си(Н20 ) | + группалар досил булади
ва доказо. ^
Сувдаги эритмаларда диссоциация процесси диссоциацияланадиган мо
лекула билан сув молекуласининг узаро таъ си р и натижаси деб изодлаш
керак. Масалан, сульфат кислотанинг диссоциацияланишида H2S 0 4 сульфат
кислота молекуласининг Н 20 сув молекуласи билан узаро таъсири нати ж а
сида Н 30 + ва HSOJ" ионлар досил булади:
H2S 0 4 + Н20 — Н30 + +
h s o
4-.
Сунгра H S O J молекуляр ион сув билан реакцияга киришиб, икки
.зарядли S 0 4
ионни досил цилади:
H S 0 4" + Н20 - v Н 30 + S O “
.
О датдаги мувозанат шароитида эритмада S 0 4
ионлар дам, HSO^"
ионлар дам булади, бироц иккинчи хил ионлар биринчи хилга нисбатан а н
ча купроцдир. Шунга царамай, электролизнинг ва
иккиламчи реакциялар-
нинг пировар д натижаси асосий текстдаги каби булади.
175-
Do'stlaringiz bilan baham: 
