Umumiy fizika kursi (ii-tom)

2е,
бунда 
е
— анодга утган электронни билдиради.
142- раем. Мис купо­
роси 
эритмасининг 
электроли тик 
утка- 
зувчан лиги да 
С и + +
ва SQJ
даракати.

---

Хосил булган мис купороси молекулалари яна эритмага 
утади. Натижада мис купоросининг эритмадаги микдори уз- 
гармай колади; катодда мис ажралиб чикади, аноднинг миси 
S 0 4 иони билан химиявий реакцияга киришиб, эритмага утади.
Бу мисол характерлидир: у бир томондан электролитнинг 
утказувчанлиги эриган модда молекулаларининг диссоциация- 
ланган ионлари ларакатига богликлигини курсатади, иккинчи 
томондан, эриган модданинг таркибий кисмлари электродларда 
ламма вакт лам ажрала бермаслигини курсатади. Электролиз- 
нинг пировард натижаси ионлар ажраладиган жойларда була- 
диган химиявий реакцияларга богликдир. Бу реакциялар 
ик-
килам яи р еа кц и яла р
дейилади, уларни лисобга олмасдан ту- 
риб электролитик диссоциация процессини тугри урганиб бул- 
майди. Равшанки, иккиламчи реакцияларнинг характери факат 
эритма табиатигагина эмас, электродларнинг материалига лам 
боглик булади.
Биргина эритма электролизининг натижалари кандай элек­
трод танланишига караб турлича булиши мумкин. Мисол та- 
рикасида H2S 0 4 сульфат кислотанинг сувдаги эритмаси электро- 
лизи билан танишайлик. Сульфат кислота молекулалари Н+ 
мусбат водород ионларига ва БОГ- манфий ионларга диссо- 
циацияланади, шу билан бирга, H2S 0 4 молекуланинг диссоциа- 
цияланишида иккита водород иони ламда зарядининг сон 
Киймати лар бир водород ионинииг зарядидан икки марта кат­
та булган битта S O I - ион лосил булади; буни куйидаги ку- 
ринишда ёзамиз:
H2S 0 4-► 2Н+ + S 0 4“ “ .
Дастлаб, сульфат кислота эритмасига кургошин электрод- 
лар туширилган, дейлик. У лолда катод вазифасини бажара- 
ётган электродда газсимон водород ажралиб чикади. Анодда 
эса S O I ” ион ажрала бошлаб, анод материали билан химиявий 
реакцияга киришади ва кургошин сульфат лосил килади:
S 0 T _ + P b ^ P b S 0 4 + 2s.
Эритмадаги сульфат кислотанинг микдори камая боради, 
электролиз натижасида сульфат кислотанинг парчаланиши руй 
беради.
Энди худди шу сульфат кислота эритмасини платина элек- 
тродлар билан электролиз килайлик. Бу лолда катодда аввал- 
гидек газсимон водород ажралиб чикади. Анодда ажралган 
S O I " ион эса платина билан реакцияга киришмай, сув билан 
реакцияга киришади; бу реакция куйидаги куринишда боради:
SO
4
Н* Н20 = H3S 0 4 -}—
О 
2е,

---

яъни цайтадан сульфат кислота досил булади, анодда эса газ- 
симон кислород ажралиб чицади. Пировардида цуйидагича бу­
лади: эритмада сульфат кислота мицдори узгармайди; электрод- 
ларда газсимон водород ва кислород ажралади, шу билан 
бирга, анодда ажралган дар бир кислород атомига катодда 
иккита водород атоми ажралиши тугри келади, яъни битта 
су в молекуласи парчаланган булади. Шундай цилиб, сульфат 
кислотанинг электролизи билан бир вацтда буладиган икки- 
ламчи реакдиялар натижасида сув парчаланади, сульфат кис­
лота эса цайта тикланади.
Бу ва бундан бошца электролиз додисаларнинг анализи кур­
сатишича 
м е т а л л а р ва водород л;амма вацт мусбат ионлар
досил цилади, бу ионларни одатда 
кат ионлар
деб юритила- 
ди. Молекулаларнинг цолган цисмлари (радикаллар, галоген- 
лар ва доказолар) манфий ионлар 
(анионлар)
досил цилади.
А слида диссоциация процесси асосий текстда баён цилинганидан кура 
м ураккаброц характерда булади, чунки ионлар сув молекулалари билан у з­
аро та ъ с и р цилишади. Масалан, сув эритмаси долида Н + мусбат водород 
иони эркин (эркин протон) долда цолмасдан, сув молекуласи билан бири- 
к и б ' 
Н 30 + 
мусбат молекулалар ион (гидроксоний иони) досил цилади. М е­
талларнинг мусбат ионлари дам гидратлаиади (сув молекулалари билан би- 
рикади), масалан, мис тузлари эриганда Си(Н20 ) | + группалар досил булади 
ва доказо. ^
Сувдаги эритмаларда диссоциация процесси диссоциацияланадиган мо­
лекула билан сув молекуласининг узаро таъ си р и натижаси деб изодлаш 
керак. Масалан, сульфат кислотанинг диссоциацияланишида H2S 0 4 сульфат 
кислота молекуласининг Н 20 сув молекуласи билан узаро таъсири нати ж а­
сида Н 30 + ва HSOJ" ионлар досил булади:
H2S 0 4 + Н20 — Н30 + +
h s o
4-.
Сунгра H S O J молекуляр ион сув билан реакцияга киришиб, икки 
.зарядли S 0 4 
ионни досил цилади:
H S 0 4" + Н20 - v Н 30 + S O “
.
О датдаги мувозанат шароитида эритмада S 0 4 
ионлар дам, HSO^" 
ионлар дам булади, бироц иккинчи хил ионлар биринчи хилга нисбатан а н ­
ча купроцдир. Шунга царамай, электролизнинг ва иккиламчи реакциялар- 
нинг пировар д натижаси асосий текстдаги каби булади.
175-