Toshkent kimyo –texnologiya instituti «silikat materiallar va nodir, kamyob metallar texnologiyasi» kafedrasi nazariy elektrokimyo

Oksidlanish-qaytarilish elektrodlari

	H2, OH^- (Pt)	2H2O + 2e → H2 + 2OH^-	-0,828
	U^4+, U^3+ (Pt)	U^4+ + e → U^3+	-0,607
	Cr^3+, Cr^2+ (Pt)	Cr^3+ + e → Cr^2+	-0,408
	H^+, H3PO4, H3PO3 (Pt)	H3PO4 + 2H^+ + 2e → H3PO3 + H2O	-0,276
	V^3+, V^2+ (Pt)	V^3+ + e → V^2+	-0,255
	H^+, SO4^2-, S2O6^2- (Pt)	2SO4^2- + 4H^+ + 2e → S2O6^2- + 2H2O	-0,22
	H^+, HCOOH, CO2 (Pt)	CO2 + 2H^+ + 2e → HCOOH	-0,199
	NO3^-, NO2^-, OH^-(Pt)	NO3^- + H2O + 2e → NO2^- + 2OH^-	+0,01
	UO2^2+, UO2^+ (Pt)	UO2^2+ + e → UO2^+	+0,05
	H^+, HCOOH, HCOH (Pt)	HCOOH + 2H^+ + 2e → HCOH + H2O	+0,056
	Sn^4+, Sn^2+ (Pt)	Sn^4+ + 2e → Sn^2+	+0,15
	Cu^2+, Cu^+ (Pt)	Cu^2+ + e → Cu^+	+0,153
	ClO3^-, ClO2^-, OH^- (Pt)	ClO3^- + H2O + 2e → ClO2^- + 2OH^-	+0,33
	H^+, UO2^2+, U^4+ (Pt)	UO2^2+ + 4H^+ + 2e → U^4+ + 2H2O	+0,33
	Fe(CN)6^3-, Fe(CN)6^4- (Pt)	Fe(CN)6^3- + e → Fe(CN)6^4-	+0,36
	J3^-, J^- (Pt)	J3^- + 2e → 3J^-	+0,536
	H^+, H3AsO4, HAsO2 (Pt)	H3AsO4 + 2H^+ + 2e → HAsO2 + 2H2O	+0,560
	H^+, UO2^+, U^4+ (Pt)	UO2^+ + 4H^+ + e → U^4+ + 2H2O	+0,62
	ClO2^-, ClO^-, OH^- (Pt)	ClO2^- + H2O + 2e → ClO^- + 2OH^-	+0,66
	PtCl6^2-, PtCl4^2-, Cl- (Pt)	PtCl6^2- + 2e → PtCl4^2- + 2Cl^-	+0,68
	H^+, H2O2, O2 (Pt)	O2 + 2H^+ + 2e → H2O2	+0,682
	H^+, C6H4O2, C6H4(OH)2 (Pt)	C6H4O2 + 2H^+ + 2e → C6H4(OH)2	+0,699
	Fe^3+, Fe^2+ (Pt)	Fe^3+ + e → Fe^2+	+0,771
	ClO^-, Cl^-, OH^- (Pt)	ClO^- + H2O + 2e → Cl^- + 2OH^-	+0,89
	H^+, NO3^-, HNO2 (Pt)	NO3^- + 3H^+ + 2e → HNO2 + H2O	+0,94
	H^+, NO3^-, HNO2 (Pt)	NO3^- + 4H^+ + 4e → NO + 2H2O	+0,96
	Pu^4+, Pu^3+ (Pt)	Pu^4+ + e → Pu^3+	+0,97
	H^+, HNO2, NO (Pt)	HNO2 + H^+ + e → NO + H2O	+1,00
	H^+, N2O4, HNO2 (Pt)	N2O4 + 2H^+ + 2e → 2HNO2	+1,07
	ClO2, ClO2^- (Pt)	ClO2 + e → ClO2^-	+1,16
	H^+, ClO4^-, ClO3^- (Pt)	ClO4^- + 2H^+ + 2e → ClO3^-+ H2O	+1,19
	H^+, JO3^-, J2 (Pt)	JO3^- + 6H^+ + 5e → ½ J2 + 3H2O	+1,195
	H^+, O2 (Pt)	O2 + 4H^+ + 4e → 2H2O	+1,229
	O3, O2, OH^- (Pt)	O3 + H2O + 2e → O2 + 2OH^-	+1,24
	Tl^3+, Tl^+ (Pt)	Tl^3+ + 2e → Tl^+	+1,25
	H^+, ClO2, HClO2 (Pt)	ClO2 + H^+ + e → HClO2	+1,275
	H^+, Cr2O7^2-, Cr^3+ (Pt)	Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e → 2Cr^3+ + 7H2O	+1,33
	H^+, PbO2, Pb^2+ (Pt)	PbO2 + 4H^+ + 2e → Pb^2+ + 2H2O	+1,455
	H^+, MnO4^-, Mn^2+ (Pt)	MnO4^- + 8H^+ + 5e → Mn^2+ + 5H2O	+1,51
	Ce^4+, Ce^3+ (Pt)	Ce^4+ + e → Ce^3+	+1,61
	H^+, HClO, Cl2 (Pt)	HClO + H^+ + e → ½ Cl2 + H2O	+1,63
	PbO2, H^+, SO4^2-, PbSO4 (Pt)	PbO2+4H^++SO4^2-+2e→PbSO4+2H2O	+1,685
	H^+, MnO4^-, MnO2(Pt)	MnO4^- + 4H^+ + 3e → MnO2 + 2H2O	+1,695
	H^+, H2O2 (Pt)	H2O2 + 2H^+ + 2e → 2H2O	+1,776
	Co^3+, Co^2+ (Pt)	Co^3+ + e → Co^2+	+1,81
	S2O8^2-, SO4^2- (Pt)	S2O8^2- + 2e → 2SO4^2-	+2,010
	OH, OH^- (Pt)	OH + e → OH^-	+2,02
	H^+, O3, O2 (Pt)	O3 + 2H^+ + 2e → O2 + H2O	+2,07
	H^+, O (Pt)	O + 2H^+ + 2e → H2O	+2,422

Diffuzion potensialning (φ_D) 25°C temperaturadagi qiymatlari
Turli elektrolitlar chegara sirtidagi
2-jadval

Elektrodlar__c_1_=c_2'>Elektrodlar	c1=c2	φD kuzat, mv	φD hisob, mv
HCl/KCl	0,1 0,01	26,8 25,7	28,5 27,5
HCl/NaCl	0,1 0,01	33,1 33,1	33,4 32,0
HCl/LiCl	0,1 0,01	34,9 33,8	36,1 34,6
KCl/LiCl	0,1 0,01	8,8 8,2	7,6 7,1
NaCl/LiCl	0,1 0,01	2,6 2,6	2,8 2,5

Elektr yurituvchi kuchning temperatura koeffisienti dE/dT
3-jadval

Reaksiyalar	t,°C	E, в	, gradus^-1	ΔH°
				kJ/mol	kkal/mol
Zn+2AgCl↔ZnCl2 (0,555m) + 2Ag	0	1,015	-4,02	-244,3	-52,046
Pb+2AgJ↔PbJ2+2Ag	25	0,21069	-1,38	-48,75	-11,650
Cd+2AgCl+2,5H2O↔CdCl2∙2,5H2O+2Ag	25	0,67531	-6,5	-165,4	-39,530
Cd+PbCl2+2,5H2O↔CdCl2∙2,5H2O+Pb	25	0,18801	-4,8	-61,31	-14,650

ning turli temperaturadagi qiymati
4-jadval

t, °C		t, °C		t, °C
0	0,0542	22	0,0586	45	0,0,631
5	0,0552	23	0,0588	50	0,0641
10	0,0562	24	0,0599	60	0,0661
15	0,0572	25	0,0592	70	0,0681
18	0,0578	30	0,0601	80	0,0701
19	0,0580	35	0,0611	90	0,0721
20	0,0582	40	0,621	100	0,0740
21	0,0584

Ba’zi elektrodlarning tok almashinishi
Belgilanishi: i₀ – muvozanat potensial, i₀° – standart potensial
5-jadval

Elektrod	Eritma	t, °C	Almashinish koeffisienti	Tok almashinishi, а∙sm^-2
Ag	1,0 n. KClO4 0,1 va 1,0 mmol Ag+	xona harorati	β=0,74±0,02	i0°=24±5
	100 см^3H2O da 10g AgNO3	xona harorati	–	i0=1,1∙10^-2
C(gr.)	Fe(CN)6^3-, Fe(CN)6^4-	20	α=0,50±0,05	i0°=5,8∙10^-1
Cd	100 см^3H2O da 15 g CdSO4	xona harorati	α=0,50±0,05	i0=1,4∙10^-2
	0,8 n. K2SO4 da 1∙10^-2n. Cd^2+	20	α=0,45±0,03	i0=1,5∙10^-2
Co	0,1–2,0 n. CoCl2	xona harorati	α=0,5	i0=8∙10^-7
Cu	2,0 n. CuSO4	xona harorati	α=0,5	i0=2∙10^-5
	0,001mCu(NO3)2	20	αz=0,22	i0=10^-9
	0,01mCu(NO3)2	20	αz=0,55	i0=10^-11
	0,1mCu(NO3)2	20	αz=0,76	i0=10^-10
	1mCu(NO3)2	xona harorati	α=0,5	i0=2∙10^-5
	0,1 n. H2SO4	25	α=0,5	i0°=(8,05±0,21)∙10^-2
		20	α=0,5	i0°=(2,39±0,09)∙10^-2
Fe	2,0 n. FeSO4	xona harorati	–	i0=10^-8
	1,0m FeSO4	xona harorati	α=0,5	i0=10^-8
H2 (Hg)	1,0 n. H2SO4	xona harorati	–	i0=5∙10^-13
H2 (Pt)	0,2 n. H2SO4	xona harorati	–	i0=5∙10^-3
Hg	2,0 n. HClO4 da 2∙10^-3n. Hg2(NO3)2	xona harorati	–	i0=5∙10^-1
Ni	2,0 n. H2SO4 da 0,1 n. NiSO4 (pH 0,0)	xona harorati	β=0,35–0,40	i0=8,3∙10^-10
	0,5 mNiSO4 atsetatning buffer eritmasida (pH 6,7)	20	αz=0,56	i0=10^-5
	1,0m NiSO4	xona harorati	β=0,5	i0=2∙10^-9
Pb	1,0 n. KNO3 da 2 ∙10^-3n. Pb(NO3)2	xona harorati	–	i0=10^-1
Pt	3m HClO4 da 3,0m Ce^3+, 3,0m Ce^4+	0	–	i0=9,65∙10^-5
		0	–	i0=2,8∙10^-4
		20	–	i0=1,9∙10^-4
	10mmolCe^3+, 10mmolCe^4+ 1 n. H2SO4 da	25	β=0,75	i0=4,4∙10^-5
Zn	2∙10^-3n. Zn(NO3)2 1,0 n KNO3 da	xona harorati	–	i0=7∙10^-4
	1m ZnSO4	xona harorati	β=0,5	i0=2∙10^-5