Toshkent kimyo –texnologiya instituti «silikat materiallar va nodir, kamyob metallar texnologiyasi» kafedrasi nazariy elektrokimyo

MUSTAQIL RAVISHDA YECHISH UCHUN MASALALAR
1. Kadmiy ionlarining konsentratsiyasi 0,005g-ion/l bo‘lgan eritmaga tushirilgan kadmiy elektrodining 298 K dagi potensialini hisoblang.
2. Kumush ionlarining konsentratsiyasi 0,03g-ion/l bo‘lgan eritmaga tushirilgan kumush elektrodining 291 K dagi qiymatini hisoblang.
3. Xingidron elektrodi tushirilgan 1n eritmani 100 martta suyultirilsa, uning potensiali qanchaga o‘zgaradi?
4. Galvanik element o‘zining 1 M li eritmalariga tushirilgan magniy va temir (II) plastinkalaridan tuzilgan. Elementning 25C dagi elektr yurituvchi kuchini hisoblang. Element ishlaganda qaysi metall sarf bo‘ladi? Reaksiyalarni ion ko‘ri-nishida yozing.
5. Galvanik element vodorod ionlari nomalum bo‘lgan eritmaga tushirilgan vodorod elektrodi va to‘yingan eritmali kalomel elektrodlaridan tuzilgan. Kompensatsion usulda Veston elementiga to‘g‘ri kelgan masofa 291 K da 50sm, tekshiriluvchi elementga to‘g‘ri keladigan masofa 25sm ekanligi topildi. pH va vodorod ionlari konsentratsiyasi hisoblansin.
6. 150 ml da 0,16g magniy sulfat saqlagan eritmaga tushirilgan magniy elektrodining 25⁰C dagi potensialini hisoblang. Dissotsiatsiya darajasi 65%.
7. Vodorod elektrodining potensiali – 0,145 V. Eritma pH va vodorod ionlari konsentratsiyasini hisoblang.
8. Xingidron elektrodini potensiali 0,4 V ga teng bo‘lganda, eritmani pH ini toping.
9. 298 K da 0,1n AgNO₃ va 0,01n AgNO₃ dan iborat zanjirning EYuK topilsin. Shu haroratda 0,1n AgNO₃ eritmasining ekvivalent elektr o‘tkazuvchanligi 10,99 Om^-1m²/kg-ekv, 0,01n AgNO₃ eritmasiniki esa 12,53 Om^-1m²/kg-ekv ga teng. Diffuzion potensial hisobga olinmasin.
10. 298 K Daniel - Yakobi elementining E=1,09337 V va dE/dT=0,000429 V ekanligi topildi. Reaksiyaning issiqlik effekti hisoblansin. Masalalarni yechish uchun kerakli ma’lumotlarni ilova (ma’lumotnoma) dan oling.
11.Quyidagi galvanik elementlarning manfiy va musbat qutblarida va umuman, elementda boradigan reaksiyalar tenglamalarini yozing.



12. Quyidagi reaksiyalar boradigan elektrodlar va galvanik elementlarning sxemalarini yozing.
Cd + CuSO₄ = CdSO₄ + Cu
2Ag⁺ + H₂ = 2Ag + 2H⁺
Ag⁺ + J^- = AgJ
H₂ + Cl₂ = 2HCl
Zn + 2Fe³⁺ = Zn²⁺ + 2Fe²⁺
H⁺ + OH^- = H₂O
13.Quyidagi elementning
Cu / Cu²⁺, Zn²⁺ / Zn
C = 0.65 n c = 0.32 n

EYuKini aniqlang. Tuzlarning normal eritmalari dissotsilanish koeffitsiyenti

a = 0,23 ga teng.
14. Quyidagi elementning
Zn / Zn²⁺, Cu₂₊ / Cu
18°C dagi EYuK E = 1,098 V. Rux ionining konsentratsiyasi 0,4 g ga, misniki 1 litrda 2 g ionga teng bo‘lganida EYuK qanchaga teng bo’ladi?
15. Cu²⁺ / Cu chegarasida potensial + 0,344 V. Bu chegarada potensial nolga teng bo‘lishi uchun mis ioni konsentratsiyasini qanchaga kamaytirish kerak?
16. Zn (0,01 n)Zn²⁺ , 1 n KClHg₂Cl₂ / Hg(Pt) galvanik elementning 25⁰ C dagi EYuK i E = 1,0996. Ruxning normal potensialini aniqlang. Kalomel elektrodning potensiali nolga teng deb qabul qilinsin.