Toshkent kimyo –texnologiya instituti «silikat materiallar va nodir, kamyob metallar texnologiyasi» kafedrasi nazariy elektrokimyo

11. Quyidagi reaksiya boradigan galvanik element sxemasini tuzing:
Cd + CuSO₄ = CdSO₄ + Cu.
Yechish. Bu reaksiyada Cd oksidlanayapti: , mis esa qaytarilayapti: . Demak, kadmiy elektrod manfiy va mis elektrod musbat bo‘ladi: Cd/CdSO₄, CuSO₄ /Cu.
12. H₂ + Cl₂ = 2HC1 reaksiya borayotgan galvanik elementning sxemasini tuzing.
Yechish. Reaksiyada vodorod oksidlanayapti: 1
va xlor qaytarilayapti : . . Demak:

13.298 K da quyidagi galvanik elementning EYuK ni aniqlang:
Cd(NO₃)₂, AgNO₃ / Ag
Cd

Kumush va kadmiyning standart elektrod potensiali mos ravishda:
ga teng.
Yechish. Avvalo, konsentratsiyani termodinamik aktivlikka o‘tkazish kerak. Buning uchun ni aniqlash kerak.
o‘z navbatida ion kuchiga bog‘liq. Debay-Xyukkel tenglamasiga muvofiq:

Suvli eritmalar uchun A = 0,508 ga teng.
Ma’lum ion kuchiga ega eritmada turli valentli ionlar uchun ning qiymati ma’lumotnomalarda berilgan.

Ion kuchining bu qiymatida ikki valentli ion uchun = 0,053.

Ion kuchining bu qiymatida ikki valentli ion uchun = 0,78.



14. Eritma pH ni aniqlang.

Bu elementning 298 K da EYuK E = 0,156 ga teng. Kalomel elektrodning potensiali 0,336 V, xingidron elektrodning standart potensiali = 0,6994 V ga teng.
Yechish. Xinon C₆H₄O₂ va gidroxinon C₆H₄(OH)₂ ning ekvimolekular birikmasi C₆H₄O , C₆H₄(OH)₂ ga xingidron deyiladi. XG ning to'yingan eritmasiga (suvdajuda kam miqdorda eriydi) betaraf metall (Pt) tushirilganda hosil boiadigan qurilmaga XG elektrod deyiladi. XG elektrodning potensiali faqat birgina vodorod ioni konsentratsiyasiga bog‘liq:

Bunday bog'lanish eritmalarning vodorod ioni konsentratsiyasini XG elektrod potensiali orqali aniqlashga imkon beradi. Buning uchun kalomel elektrod va XG elektroddan (XG — eritmasida boiadi) tashkil topgan galvanik element tuziladi. Bunday galvanik element EYuK:

bunda: