Toshkent kimyo –texnologiya instituti «silikat materiallar va nodir, kamyob metallar texnologiyasi» kafedrasi nazariy elektrokimyo



Download 2,25 Mb.
bet35/58
Sana02.06.2022
Hajmi2,25 Mb.
#630848
1   ...   31   32   33   34   35   36   37   38   ...   58
Bog'liq
2 5251461812808848548

- 0,400

Pt /Sn4+, Sn2+

Sn4+ + 2e  Sn2+

+ 0,153

Pt /Cu2+, Cu+

Cu2+ + e  Cu+

+ 0,167

Pt /Fe3+, Fe2+

Fe3+ + e  Fe2+

+ 0,771

Pt /Mn3+, Mn2+

Mn3+ + e  Mn2+

+ 0,51

Pt /Co3+, Co2+

Co3+ + e  Co2+

+ 1,817



Bu jadvalning ahamiyati – metallarni bir-biri bilan oksidlash mumkinmi-yo‘qmi? – shuni oldindan aniqlash mumkin. Demak, redoks potentsial qiymati: redoks sistemaning tabiatiga; haroratga, oksidlangan va qaytarilgan shakllar nisbatiga bog‘liq ekan. Bunday sistemalar – I tur redoks sistemalar deyiladi.
Ko‘pgina OX – Red sistemalarning, ayniqsa organik va biologik sistemalarning potentsiallarining qiymati H+ ning kontsentratsiyasiga yoki pH muhitga ham bog‘liq. Potentsial qiymati pH muhitga ham bog‘liq bo‘lgan sistemalar – murakkab redoks sistemalar yoki II tur redoks sistemalar deyiladi. Bunday sistemalarga organik moddalarga tushirilgan inert metallarni misol qilish mumkin:
C6 H4 O2 CH3 - C – COOH (cut kislotasi)
Pt Pt Ő
C6 H4 (OH)2 CH3 - C – COOH (pirouzum kislotasi)
ŐN
Murakkab redoks sistemalar uchun Peters tenglamasi quyidagicha yoziladi:
(2.25)
Yoki umumiy tarzda: Red – ne- – mN+ ↔ Ox
Oksidlanish-qaytarilish potеntsiali oksidlovchining oksidlash qobiliyatini ko’rsatadi.
Amalgama elеktrodlar. Amalgama elеktrod – ma'lum kontsеntratsiyali bir mеtallning amalgamasini shu mеtall ioni tutgan eritmaga tushirilganidir. Amalgamadagi mеtall elеktrod vazifasini o’taydi.
M+|M, Hg
Potеntsial quyidagi rеaksiya natijasida hosil bo’ladi:

Bu xil elеktrodning potеntsiali:
= 0 (2.26)
а+, ам ma'lum mеtall ionining suvli elеktrolit eritmasidagi va amalgamadagi tеrmodinamik aktivligi. Amalgama mеtall elеktrodning sof mеtall elеktrodidan farqi shundaki, toza mеtallda ам=1 tеng, a amalgamadagi mеtallda esa a 1 tеng emas.
Vodorod elеktrod.. Faqat qattiq holdagi elеktrodlar emas, gaz holidagi elеktrodlar ham bo’lishi mumkin. Masalan, elеktrod sifatida vodorod va kisloroddan foydalanish mumkin. Normal vodorod elektrodini tayyorlashda platina plastinkasi elektroliz usulida g‘ovak platina qatlami bilan qoplanadi (2.9-rasm). Bundan asosiy maqsad – platina sathini oshirib vodorod gazining yaxshi adsorbtsiyalanishini ta’minlashdir.

2.9-rasm. Vodorod elektrodi

Gaz holidagi vodorod shimdirilgan platina plastinkasi – vodorod plastinkasi vazifasini bajaradi.


Uning tuzi eritmasi sifatida odatda sulfat kislotaning 1mol/l eritmasi ishlatiladi. Platina sathiga yutilgan vodorod molekulasi qisman ionlarga dissosiyalanadi: H2  2H+ + 2e- va potentsiallar farqi H2  2H+ chegarasida hosil bo‘ladi.

Download 2,25 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   31   32   33   34   35   36   37   38   ...   58




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish