8.1.3. Eritma ustidagi erituvchining
to‘yingan bug‘ bosimi. Raul qonuni
Bugʻlanishi mumkin boʻlgan har qanday qattiq yoki suyuq mod
da ustida uning gaz agregat holatidagi ma’lum bir miqdori saqlana
di. Natijada moddaning bu ikki agregat holatlari (qattiq – gaz, suyuq
gaz) orasida dinamik muvozonat qaror topadi.
Ma’lum bir haroratda moddaning bugʻ holatiga oʻtish tezligi
uning kondensatsiyasi hisobiga dastlabki (masalan, eritma) holatiga
oʻtish tezligiga teng boʻlganda kuzatiladigan bugʻ bosimi – eritma
ustidagi erituvchining toʻyingan bugʻ bosimi deb ataladi.
Toza erituvchi ustidagi toʻyingan bugʻ bosimi shu erituvchida
tayyorlangan eritma ustidagi bugʻ bosimidan yuqori boʻladi. Ma
salan, 20°C da toza suv ustidagi toʻyingan bugʻ bosimi 23,37 kPa
ga teng boʻladi. Agar shu suvda %= 0,9 boʻlgan NaCl eritmasi
tayorlansa uning ustidagi toʻyingan bugʻ bosimi 20°C da 22,60 kPa
ni tashkil etadi.
Eritma ustidagi toʻyingan bugʻ bosimining qiymati sof erituvchi
ustidagi bosimdan kam bo‘lishini quyidagicha tushuntirish mumkin
(erigan modda bugʻlanmaydigan holatlar uchun).
Toʻyingan bugʻ bosimi hosil boʻlishi uchun moddaning suyuq
va gaz agregat holatlari orasida dinamik muvozonat qaror topishi
shart.
Erituvchida biror – bir modda eritilganda (eritma hosil boʻl
ganda) bu muvozanat holatining buzilishi kuzatiladi. Oʻz navbatida
Le Shatele – Broun qonuniga asosan sistema ozining dastlabki mu
vozanat holatiga yaqin holatni tiklashga harakat qiladi. Bunga erit
mani suyultirish orqali erishiladi. Shu sababli sistema erituvchining
Tibbiy kimyo / 1
201
miqdoriy ulushini orttirilishi uchun (eritmani suyultirish uchun)
uning bugʻlanadigan miqdor ulushini kamaytirishga majbur boladi.
Natijada eritma ustidagi toʻyingan bugʻ bosimi kondentsantsiyaning
kuchayishi hisobiga dastlabki qiymatdan kichik boʻladi.
Moddalarning bugʻlanish tezligi uning sath yuza qiymatlari ga
bogʻliq bo‘ladi: yuza qancha katta boʻlsa bugʻlanish ham shuncha
kuchli boʻladi. Sof erituvchidan farqli ravishda eritmaning sirt yu
zasining ma’lum qismi erigan modda zarrachlari bilan qoplangan
boʻladi. Bu esa erituvchi molekulalariga toʻgʻri keladigan nisbiy
sirt yuzasining kamayishiga olib keladi. Natijada erituvchining
bugʻla nish imkoniyati chegaralanib, toʻyingan bugʻ bosimi qiymat
jihatidan kamayadi.
Toʻyingan bug‘ bosimining kamayishi erigan modda miqdoriga
bogʻliq boʻlib, buni F.M.Raul qonuni yordamida ifodalash mumkin:
erituvchining eritma ustidagi bosimining nisbiy kamayishi erigan
moddaning mol ulushiga ya’ni erigan moddaning mol miqdorining
shu modda va erituvchining mol miqdorlarining yigʻindisiga boʻl-
gan nisbatiga tengdir. Bu qonun quyidagicha matematik ifodaga
ega:
N
n
n
P
P
P
+
=
−
0
0
bunda p
0
– sof erituvchi ustidagi toʻyingan bugʻ bosimi, p – eritma
ustidagi toʻyingan bugʻ bosimi, n – erigan modda va n
0
– erituvchi
ning mol miqdori ; n/(n+n
0
) – erigan moddaning mol ulushi .
Bu qonun ideal eritmalarga tegishli boʻlganligi sababli u oʻta
suyultirilgan eritmalarda
)
(
0
0
0
n
n
n
n
n
n
n
≈
+
<<
Shuning uchun tenglamani quyidagicha yozish mumkin:
0
0
0
n
n
P
P
P
≈
−
1-kurs talabalari uchun darslik
202
Agar erigan modda erektrolit xususiyatiga ega boʻlsa bu ikki
tenglama VantGoffning izotonik koeffitsiyenti kiritilib yoziladi:
yoki
1. Raul qonunining matematik ifodasidan turli suyuqliklar, shu
jumladan organizm biosuyuqliklari ustidagi toʻyindan bugʻ bosimi
qiymatini topish mumkin. Masalan, qon tarkibida erigan moddalarn
ing miqdori 0.31 mol /l ga teng boʻladi. Toza suv ustidagi (H
2
O
qon sistemasining erituvchisi ) toʻyingan bug bosimi 37°C da 61,78
kPa ga teng. Shu qiymatlardan foydalangan holda qon ustidagi toʻy
ingan bugʻ bosimining 37°C dagi qiymatini topish mumkin.
2. Yuqoridagi tenglamaga koʻra:
p = 61,78 – (0,0056 ∙ 61,78) 61,43 kPa
Demak, qon ustidagi toʻyingan bugʻ bosim qiymati (61,43 kPa)
toza suvning bugʻ bosimiga qaraganda 0,35 kPa ga kam ekan.
Do'stlaringiz bilan baham: |