Termodinamikaning birinchi va ikkinchi qonunlari

Entalpiya
Tеrmodinamikada sistеma ichki enеrgiyasi U va sistеma bosimi p bilan hajmi V o`rtasidagi ko`paytmani yig`indisini bеruvchi Н entalpiya katta rol o`ynaydi.
Н= U+p V , [ ж ]
entalpiya ham holat funktsiyasidir.
H= f1 (p,V) ; H = f2 (p , T) ; H = f3 ( V , T)
entalpiya additivlik xususiyatiga ega :
h= u+p v [ ж / кг ]
solishtirma entalpiya dеyiladi va 1 kg modda uchun topiladi.

ENTROPIYA

nisbat gaz holati o‘zgarishi barqaror (muvozanatda) bo‘lganda holat funktsiyasining to‘la differentsialidir.
U entropiya deb atalib 1 kg gaz uchun s deb belgilanadi va j/ kg K da o‘lchanadi. Demak entropiya
analitik usulda quyidagicha topiladi.
Boshka holat funktsiyalari kabi entropiyani ham 2 ta ixtiyoriy parametr orqali ifodalash mumkin.
S = 1 (‘,V); S = 2 (‘,T); S = 2 (V,T);
Berilgan holat uchun entropiya qiymati integrallash orqali quyidagicha topiladi:
bu yerda s0 - integrallash konstantasi
Texnik termodinamikada entropiyani absolyut qiymati emas, balki odatda biror bir jarayondagi o‘zgarishi o‘rganiladi.

E’tiboringiz uchun rahmat