Tashboltayeva sabrina mustaqil ish taqdimot korinishida

2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O+3200kJ

C₂H₂+5/2O₂=4/2CO₂+H₂O+1600kJ

2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O ∆H=-1600kJ

Xalqaro birliklar tizimida birligi joul (J) larda ifodalanadi.

Entropiya

• Entropiya. Mikrozarrachalarga betartib harakat xosdir. Faraz qilaylik, biriga azot ikkinchisiga kislorod to’latilgan ikki idish bir-biri bilan tutashtirilgan bo’lsin.
• Shu idishlarni tutashtiruvchi jo’mrak ochilsa, gazlar bir-biri bilan aralasha boshlaydi. Aralashish azot va kislorod ikkala idishda bir tekis taqsimlanguncha davom etadi. Bu jarayon hech qanday energiya o’zgarishisiz o’z o ’zidan sodir bo’ladi. Lekin teskari jarayon ya’ni gazlarning qaytatdan kislorod va azotga ajralishi o’z-o’zidan sodir bo’lmaydi. Chunki gazlar aralashib ketganda ularning betartibligi katta bo’ladi, ajralgan holat esa tartibli holatdir .
• Har qanday sistema o’zining betartibligini oshirishga intiladi. Tartibsizlikning miqdoriy o’lchovini belgilaydigan holat funksiyasi entropiya deyiladi va S bilan belgilanadi. Moddaning entropiyasi uning shu holatda turish ehtimolligining logarifmiga to’g’ri proporsionaldir.
• S=k∙ lnW
• Bu tenglama Bolsman tenglamasi deyiladi. k - Bolsman doimiysi.W - shu holatning ehtimolligi.
• Sistema entropiyasining o’zgarishi issiqlik miqdori o’zgarishini absolut temperaturaga nisbatiga tengdir:
• ∆S=∆Q/T
• ∆Q –issiqlik miqdori o’zgarishi; T-mutlaq harorat,K; entropiya birligi J/mol* K.

∆S⁰ reaksiya=∑S⁰298 dast. moddalar- ∑S⁰298 mahsulotlar

• Kimyoviy jarayon uchun entropiyaning o’zgarishi(∆S) standart sharoitda mahsulotlar absolut entropiyasi qiymati yig’indisidan standart sharoitda dastlabki moddalar absolut entropiyalari yig’indisini ayirmasiga teng.

E’TIBORINGIZ UCHUN RAHMAT