Tashboltayeva sabrina mustaqil ish taqdimot korinishida

CH₄+ 2O₂=CO₂+2H₂O+Q

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂(g)

AgNO₃+NaCl=AgCl(ch)+NaNO₃

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

Geterogen reaksiyalarda qattiq moddalar konsentratsiyasi muvozanat konstantasi ifodasiga kirmaydi: 3Fe(q)+4H₂O(g)->Fe₃O₄(q)+4H₂(g) K=[H₂]⁴/[H₂O]⁴

• Konsentratsiya:
• Azot, vodorodnikini oshirsak muvozanat o’ngga
• Ammiakninh konsentratsiyasini oshirsak muvozanat chapga siljiydi
• Harorat oshganda muvozanat endotermik reaksiyaning borishi tarafga, ya’ni ammiakning parchalanishi tarafga siljiydi
• Bosim oshganda esa muvozanat gaz modda molekulalar soni kamayadigan tarafga, o’ngga siljiydi (ammiak hosil boladigan tarafga)
• Katalizator kimyoviy jarayonni tezlashtirmaydi, faqat muvozanat holatiga kelishini tezlashtiradi.

• Le-Shatelye prinsipi. Muvozanatda turgan sistemaga biror-bir tashqi ta’sir ko’rsatilsa, muvozanat buziladi va ma’lum vaqtdan so’ng yangi muvozanat qaroq topadi. Bu jarayon muvozanatning siljishi deyiladi. Muvozanatda turgan sistemaga biror-bir tashqi ta’sir ko’rsatilsa, muvozanat shu ta’sirni kayaytiruvchi reaksiyaning borishi tarafiga siljiydi. Masalan :
• N₂+3H₂O=2NH₃ ∆H‹0