Suv, suvning xossalari, suvning qattiqligi va uni yo`qotish usullari

2.Suvning kimiyoiy хossalari

Suv molekulasi kuchli qutblangan bo’lgani uchun odatdagi temperaturada metall va metallmaslar (ftor va xlor) bilan reaksiyaga kirishadi:

2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂

H₂O + C1₂ → HCl + HClO

Suv ishqoriy va ishqoriy-yer metallar bilan birikib ishqor hosil qiladi:

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

Yuqori temperaturada suv bug’i boshqa metallar bilan birikib oksid hosil qiladi:

Suv ko’pgina murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi.

Suv ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vazifasini bajara oladi. Masalan, suv metall gidridi bilan reaksiyaga kirishib, oksidlovchi:

NaH+H₂O → NaOH + H₂

kislorod biriktirib olib vodorod peroksid hosil qilish reaksiyasida esa, qaytaruvchi bo’la oladi:

2H₂O+O₂ → 2H₂O₂