Statistik fizika nazariy fizikaning asosiy tarkibiy qismlaridan biri bo’lib, juda ko’plab zarralardan tashkil topgan fizik tizimlar (makrotizimlar) xususiyatlarini o’rganish bilan shug’ullanadi



Download 2,33 Mb.
bet40/60
Sana21.06.2022
Hajmi2,33 Mb.
#689337
1   ...   36   37   38   39   40   41   42   43   ...   60
Bog'liq
termo2

11-chizma. Kristallik panjara issiqlik sig’imining temperaturaga bog’liqlik grafigi


va hosil bo’ladi.
Shuning uchun yuqori temperaturada
kristallik panjara energiyasi bo’ladi va issiqlik sig’imi uchun Debay formulasi Dyulong-Pti formulasiga o’tadi. Ya’ni: SV =3Nk0 bo’ladi.
Aksincha, past temperaturalar uchun, ya’ni T<D (xmax >>1) uchun (8.8), (8.10) - dagi integralning yuqori chegarasini cheksiz deb olish mumkin va




Bundan (8.7) va (8.9) ga asosan:





Ko’rinib turibdiki, past temperaturalarda SV nolga T3 qonuniyat bilan intiladi.


11-chizmada issiqlik sig’imining temperaturaga bog’liqligi ko’rsatilgan va bu egri chiziq eksperement natijalarini to’g’ri ifodalaydi.
56. Bir atomli ideal gaz uchun Gibbsning kanonik taqsimlanishini qo’llagan edik va u uchun ozod energiya, o’rtacha energiya, entorpiya hisoblangan edi. Bu o’z navbatida bir atomli ideal gaz oddiy xususiyatlarini, jumladan, holat tenglamasini, Sv va Sr- larni o’rganishga imkon bergan edi.
Ko’p atomli ideal gazda molekula ichidagi atomlar o’zaro kuchli ta’sir qilishadi, lekin molekulalar orasidagi ta’sirni hisobga olmaymiz. Bundan tashqari molekula og’irlik markazining ilgarilanma harakati klassik mexanika qonunlari bilan ifodalanadi deb hisoblaymiz.
Ideal ko’p atomli gazda molekulalarning o’zaro ta’sirini hisobga olinmaganligi tufayli uning statistik yig’indisi:


, (2.1)

Bu yerda: N - gaz molekulalarining soni;


Zilg – molekulalar ilgarilanma harakatining statistik integrali;
Z1bitta molekulaning ichki erkilik darajalariga to’g’ri keluvchi statistik yig’indi.


(2.2)
α – bu α kvant sonlari to’plami orqali aniqlanuvchi molekulaning ichki energiyasi, gαbuα energetik sathga to’g’ri keluvchi statistik vazn. Aytaylik,
α =ayl+tebr+el (2.3)
bo’lsin. aylqattiq molekulaning aylanma harakat energiyasi;
tsbr- molekuladagi atomlarning nisbiy tebranma harakati energiyasi;
elelektronlarning ug’onish energiyasi.
(2.3) - formulasi molekuladagi tebranma, aylanma va elektron uyg’onishlarining o’zaro ta’sirini hisobga olmagan holda yozilgan. (2.1), (2.2) va (2.3) lardan:
(2.4)


(2.5)

Faraz qilaylik, tizimimizga tashqi maydon ta’sir etmasin. Bu holda molekulalarning ilgarilanma harakatiga to’g’ri keluvchi statistik integrali bir atomli gazniki kabi bo’ladi, ya’ni:




(2.6)
m – molekula massasi.
(2.4) va (2.6) dan ozod energiya:


(2.7)
B undan bosim:
(2.8)

Shunday qilib, ko’p atomli ideal gazning holat tenglamasi bir atomli ideal gaz holat tenglamasi (IV.4.4) kabi bo’lar ekan. Demak, ko’p atomli ideal gazning issiqlikdan kengayish, izotermik qisilish va termik bosim koeffisiyentlari ham bir atomli ideal gazdagi qiymatlari kabi bo’ladi.


Tizim entropiyasi esa

munosabat orqali topiladi.
Lekin entropiya, ichki energiya, issiqlik sig’imi ko’p atomli gazda bir atomli gaznikiga nisbatan boshqa xil bo’ladi, chunki ular Z ning tempiratura bo’yicha hosilasi orqali aniqlanadi.
Endi ideal gaz aralashmasi ba’zi xususiyatlarini ko’rib chiqaylik. Aytaylik, V-hajmli tizimda T- tempiraturaga ega bo’lgan o’zaro reaksiyaga kirishmovchi turlicha gazlar aralashmasi bo’lsin. Bu holda (2.1) -ga asosan gaz aralashmasining statistik yig’indisi:


(2.9)
va Ni lardagi i indekslari aralashmadagi turlicha ximik komponentalarni anglatadi. (2.6)dagi kabi i - nchi turdagi molekulalar uchun
(2.10)
Shunday qilib, ideal gaz aralshamasi ozod energiyasi hajmga bog’liqligi:

ko’rinishga ega bo’ladi. Bunday ideal gaz aralashmasining bosimi:


(2.11)

ko’rinishga ega (Dalton qonuni). Bundan i-nchi komponenta parsial bosimi:





Bu yerda - mos ravishda, gaz aralashmasining umumiy bosimi va molekulalarning umumiy soni.
Yuqorida keltirilgan mulohazalarga asoslangan holda ideal gaz aralashmasining energiyasi, entropiyasi va ozod energiyasi qiymatlari aralashmani tashkil etgan alohida komponentalar energiyasi, entropiyasi va ozod energiyasi yig’indisiga teng ekanligini ko’rsatish mumkin.

Download 2,33 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   36   37   38   39   40   41   42   43   ...   60




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish