Составит отчет о работе; ответить на контрольные вопросы

Лабораторная работа № 7. Определение содержания иодидов и хлоридов в смеси с использованием двух методов анализа

Цели работы:
1) определить массу I^– и Cl^– (г) в выданной для анализа пробе, используя методы:

• 
  осадительного потенциометрического титрования в водном растворе;
  
• 
  осадительного потенциометрического титрования в неводном растворе;
  
• 
  осадительного кондуктометрического титрования;
  

2) сопоставить данные анализа, полученные различными методами, с истинным значением, рассчитать относительные погрешности определения в каждом случае и сделать выводы о сравнительной точности предложенных методик анализа
Сущность работы. Определение хлорид- и иодид-ионов в смеси основано на их титровании стандартным раствором AgNO₃:
I^– + Ag⁺ = AgI↓ ПР_AgI = 8,3 · 10^–17;
Cl^– + Ag⁺ = AgCl↓ ПР_AgCl = 1,8 · 10^–10.
Так как ПР_AgI << ПР_AgCl , то при добавлении титранта первыми начнут осаждаться иодид-ионы. Осаждение иодидов будет идти до тех пор, пока равновесная концентрация катионов Ag⁺ не станет достаточной для начала осаждения хлорид-ионов. В этот момент титрования соблюдается условие:
+ ПРAgI ПРAgCl
[Ag ]= ₋ = ₋ ,
[I ] [Cl ]
следовательно, совместное осаждение иодид- и хлорид-ионов начнется при отношении их равновесных концентраций, равном
[I−] ПРAgI 8,3⋅10−17 −7
= = = 5⋅10 .
[Cl−] ПРAgCl 1,8⋅10−10
Таким образом, если в анализируемом растворе исходные концентрации хлорид- и иодид-ионов составляют 0,01 М, то их совместное осаждение начнется только тогда, когда равновесная концентрация иодид-ионов в растворе станет равной
5 · 10^–7 · 0,01 = 5 · 10^–9 моль/л,
т. е. осаждение хлоридов начнется после практически полного осаждения иодидов (осаждение считается практически полным, когда остаточная концентрация иона не превышает 10^–6 моль/л).