Составит отчет о работе; ответить на контрольные вопросы

Оборудование, посуда, реактивы: кондуктометр с измерительным датчиком; магнитная мешалка со стержнем; технические и аналитические весы; бюретка; бюкс для взвешивания; мерная колба вместимостью 50,0 или 100,0 мл; воронка; пипетка Мора вместимостью 10,0 мл; стакан вместимостью 150–200 мл; аммофос; стандартный 0,1 н. раствор NaOH.
Выполнение работы. Получают аммофос, рассчитывают его навеску, необходимую для приготовления заданного объема раствора с концентрацией ~ 0,1 н. Для расчета используют молярную массу основного компонента – NH₄H₂PO₄. Берут навеску на аналитических весах, растворяют в мерной колбе. Аликвоту приготовленного раствора титруют раствором щелочи, прибавляя его по 0,2–0,5 мл, до получения двух изломов. Титрование продолжают, пока не будет получено несколько точек после второго излома. По полученным данным строят кривую титрования в координатах χ = f(V) и графически находят объемы титранта, пошедшие на титрование до первой (V₁) и второй (V₂) точек эквивалентности.
Расчет результатов анализа. Зная точную концентрацию щелочи и ее объем V₁, а также объем аликвоты титруемого раствора, рассчитывают молярную концентрацию эквивалента соли NH₄H₂PO₄ в растворе, а затем массу этой соли в мерной колбе и навеске, а после этого вычисляют массовую долю NH₄H₂PO₄ в аммофосе.
Рассчитывают величину ΔV = V₂ – V₁. Этот объем титранта пошел на титрование суммарного количества NH₄⁺ из двух солей. На титрование иона NH₄⁺ из соли NH₄H₂PO₄ идет столько же щелочи, сколько на титрование иона H₂PO⁻₄ , т. е. V₁, поскольку они находятся в соли в мольном отношении 1 : 1. Тогда (ΔV – V₁) мл щелочи израсходовано на титрование NH₄⁺ из соли (NH₄)₂HPO₄. Далее расчет аналогичен описанному выше.
По полученным данным рассчитывают массовые доли (%) питательных элементов – азота N и фосфора в виде Р₂О₅.