Составит отчет о работе; ответить на контрольные вопросы

Download 0,73 Mb. bet 19/24 Sana 25.02.2022 Hajmi 0,73 Mb. #282412 Turi Учебник

Bog'liq
Физическая химия лаборатория методичка

Раствор	№1	№2
№3
	электрода
1	Медь	CuSO4, моль/л	0,01	0,1	1,0
		Коэффициент ак-	0,41	0,16	0,042
		тивности, fa
2	Цинк	ZnSO4, моль/л	0,01	0,1	1,0
		Коэффициент ак-	0,387	0,15	0,044
		тивности, fa
3	Свинец	Pb(NO3)2, моль/л	0,01	0,1	1,0
		Коэффициент ак-	0,687	0,405	0,145
		тивности, fa

2.Зачистить поверхность исследуемого электрода наждачной бумагой. Составить испытуемый элемент, как показано на рис. 2.
3.Измерение потенциала металла начинают с растворов №1, №2, №3. При замене раствора в указанном порядке испытуемый электрод и электролитический ключ промывать водой не нужно.
4.Измеряют ЭДС элемента, т.е. напряжение на элементе при разомкнутой цепи (Uрц).
8
Полярность электродов у исследуемого элемента определяют по катодному вольтметру. При измерении Uрц исследуемого элемента стрелка или интервал катодного вольтметра должны находиться в пределах выбранной шкалы. При этом к положительной клемме прибора будет подключен положительный электрод исследуемого элемента, а к отрицательной клемме прибора – отрицательный электрод элемента. Потенциал испытуемого электрода рассчитывается по формуле

Uрц = Е(+) – Е(-) .

(6)

Например, при измерении потенциала медного электрода ЕCu2+/Cu в испытуемом элементе
(-) Ag | AgCl | KClнас || KClнас || CuSO4 | Cu (+)
электрод сравнения (Евэс = + 0,2 В) окажется подключенным к отрицательной клемме прибора, а медный – к положительной, тогда

отсюда	Uрц = Е(+)Cu – Е(-)вэс,	(7)
	= Uрц + Е-вэс = Uрц + 0,2 В.
E0		(8)
Cu2+ / Cu

5.Рассчитать теоретически по формуле Нернста и практически по результатам измерений величину потенциала металла в каждом растворе. Построить график зависимости потенциала металла от десятичного логарифма концентрации его ионов в электролите по теоретическим и практическим расчетам.
6.Определить химическую активность исследуемого металла, используя ряд стандартных электродных потенциалов.
7.В практической части отчета показать графическую зависимость ЕCu, EZn = f lg (CCu2+, CZn2+). Сделать выводы. В теоретической части ответить на контрольные вопросы.
8.Оформить и сдать преподавателю отчет по теоретической и практической части работы.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.
1.Каковы условия и причины возникновения скачка потенциала на поверхности металлов в водных растворах?
2.Чем отличается понятие о равновесном, неравновесном и стандартном электродном потенциалах? Какова их роль в коррозионных и других процессах?
3.Какова методика измерения величины потенциала металлических электродов в водных растворах, их сущность и условия применения?
4.Как рассчитать величину потенциала равновесных электродов с помощью формулы Нернста?

Download 0,73 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham: