Составит отчет о работе; ответить на контрольные вопросы

ЗАДАЧА ЛАБОРАТОРНОГО ИССЛЕДОВАНИЯ

В результате проведения лабораторной работы студент должен научиться самостоятельно измерять потенциалы металлов, определять химическую активность одних металлов по отношению к другим, согласно ряду стандартных электродных потенциалов.

ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ

Для измерения величины потенциала металла, опущенного в водный раствор, составляется гальванический элемент из испытуемого металлического электрода и электрода сравнения (рис. 2). Контакт между двумя электродами осуществляется с помощью электролитического ключа. В современных электродах сравнения, например, в хлорсеребряных, марки ЭВЛ-1М роль электролитического ключа выполняет каппиляр с асбестовой нитью, соединяющий баллончик ВЭС, заполненный раствором KClнас, с последующим электродом.

Рис.2. Схема испытуемого элемента: 1 – хлорсеребряный электрод сравнения; 2 – испытуемый электрод; 3 – стакан; 4 – электролит.
Электрохимическую систему испытуемого элемента можно записать
так
(-) Ag | AgCl | KCl нас || KCl нас || CuSO4 | Cu (+).
Для измерения ЭДС или напряжения разомкнутой цени (Uрц) таких гальванических элементов нельзя пользоваться обычным вольтметром, так как приборы этого типа имеют малое внутреннее сопротивление, и в цепи появляется ток. В результате прохождения тока через элемент электроды его резко поляризуются, и их потенциал резко изменяется. Для того чтобы избежать подобного искажения величины ЭДС элемента, измерение ее проводят либо с помощью вольтметра с входным сопротивлением R>1016 Ом, например, В7-47, либо компенсационным методом. Эти два способа позволяют измерять ЭДС разомкнутой цепи (Uрц), по существу разомкнутого элемента, т.е. когда элемент не работает и сила тока в его цепи I = 0.

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ И ОФОРМЛЕНИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ

1. Для измерения равновесного потенциала металла в растворах его соли преподавателем предлагается один из вариантов таблицыРавновесный потенциал металла в растворах его соли

					Таблица
Вариант	Металл