Составит отчет о работе; ответить на контрольные вопросы

Сущность работы. Основными компонентами аммофоса являются NH₄H₂PO₄ и (NH₄)₂HPO₄. Обе соли хорошо растворимы в воде и являются сильными электролитами:
NH4H2PO4 → NH4+ + H2PO−4 ;
(NH₄)₂HPO₄ → 2NH₄⁺ + HPO²₄⁻.
Таким образом, в растворе содержатся три вида ионов, способных к кислотно-основным взаимодействиям. Ион NH₄⁺ является очень слабой кислотой с рK_а = 9,25, а ионы H₂PO⁻₄ и HPO²₄⁻ – амфолитами с рK_а = 7,21 и 12,30 соответственно. Поэтому при титровании смеси этих ионов раствором щелочи они будут последовательно взаимодействовать с титрантом в порядке ослабления их кислотных свойств:
H₂PO⁻₄ + Na⁺ + OH^– = HPO²₄⁻ + Na⁺ + Н₂О; (1.2)
NH₄⁺ + Na⁺ + OH^– = NH₄ОН + Na⁺; (1.3)
HPO²₄⁻ + Na⁺ + OH^– = PO³₄⁻ + Na⁺ + Н₂О. (1.4)
При этом изломы можно получить только для реакций (1.2) и (1.3), поскольку рK_а(HPO²₄⁻) > 10.
При титровании дигидрофосфат-ионов (λ⁰ = 36) в растворе появляются более подвижные гидрофосфат-ионы (λ⁰ = 57) и ионы Na⁺
(λ = 52), поэтому электропроводность раствора возрастает.
Далее по мере протекания реакции (1.3) электропроводность раствора снижается за счет замены более подвижных ионов NH₄⁺ (λ⁰ = 76) менее подвижными ионами Na⁺ (λ⁰ = 52).
После того как будут полностью оттитрованы NH₄⁺-ионы, электропроводность резко возрастает за счет избытка ионов Na⁺ (λ⁰ = 52) и OH^– (λ⁰ = 205).
Таким образом, на кривой титрования наблюдается два излома. Объем титранта, пошедший на титрование до момента достижения первого излома (V₁), позволяет рассчитать содержание NH₄H₂PO₄, а по разнице в объемах, затраченных на достижение второго (V₂) и первого (V₁) изломов, можно рассчитать содержание (NH₄)₂HPO₄.