Shoyın ham Polat alıw Shoyınnıń alınıwı

Soraw hám tapsırmalar ?
1. Flyuslar degen ne hám olardıń wazıypası neden ibarat?
2. Shoyınnıń túrlerin aytıp beriń. Kúndelikli turmısta paydalanıwında mısallar keltiriń.
3. Polattan tayarlanǵan qanday buyımlardı bilesiz?
Úlgidegi mısal, másele hám shınıǵıwlar
1-mısal. Joqarı oksidi E2O5 bolǵan ximiyalıq elementtiń vodorodlı birikpesi quramında 8,8 % vodorod boladı. Usı elementti anıqlań.
Sheshiw. Joqarı oksidi E2O5 bolǵan elementtiń vodorodlı birikpesi EH3bolıwı kerekligin ximiyalıq elementler periodlıq kestesinen anıqlap alamız. EH3 quramlı gidridti M = ?M(EH3) = A(E) + 3 boladı.
EH3degi vodorodtı w % = 8,8 % ekenliginen paydalanıp, tómendegishe teńleme jazıwǵa boladı
3A(E)+3
. 100 % = 8,8 %.
teńlemeden A = ?
8,8 ⋅ A(E) + 3) = 3 ⋅ 100
8,8 ⋅ A(E) + 26,4 = 300
8,8 ⋅ A(E) = 300 - 26,4
273,6
8,8 A(E) = = 31. Juwap: A(E) = 31.
Bul fosfor. P2O5
; PH3 — fosfen.

2-mısal. Baǵshılıqta hár túrli záhárli shıbın-shirkeylerge qarsı
qollanılatuǵın «Bardos suyıqlıǵın» tayarlawda mıs kuporosınan
paydalanıladı. Onıń 12,5 grammı qızdırılǵanda onıń massası
4,5 g ǵa azayǵan bolsa, mıs kuporosınıń ximiyalıq formulası
anıqlansın.
Sheshiw. 1-usıl. 1) mıs kuporos quramı: CuSO4
hám n-mol
suw. Mr(CuSO4
) = 160; Mr(H2O) = 18;
12,5 g mis kuporosı qızdırılǵanda suw puwlanıp ketken suw-
sız duz mıs (II) — sulfatı bolıp tabıladı.
12,5 – 4,5 = 8 g
m(CuSO4
) = 8 g; m(H2O) = 4,5 g.
8 g CuSO4 duzı 4,5 g suw menen birikken,
160 g CuSO4 duzı x g suw menen birikken,
160. 4,5
60
x = = 90 g;
2) 90 g suw neshe mol?
m 90
M 18 n = = = 5 mol.
Juwap: CuSO4 ⋅ 5H2O.
2-usıl. Mıs kuporosı: CuSO4 ⋅ nH2O
160 + n18
8 g CuSO4 duzı 4,5 g suw menen birikken halda bolsa,
160 g CuSO4 duzı 18n g suw menen birikken halda bolsa,
8 4,5
160 18n = ; 18n ⋅ 8 = 160 ⋅ 4,5,
144n = 720 n = 5. Juwap: CuSO4
http:eduportal.uz
⋅ 5H2O.