Reja: Minerallarning kimyoviy tarkibi va tuzilishi

Mavzu:Minerallarning kristalloximik turlari

Reja:

1.Minerallarning kimyoviy tarkibi va tuzilishi

2.Minerallarning kristalloximik turlari

1.Minerallarning kimyoviy tarkibi kimyoviy formula yordamida ifodalanadi.

Formula faqat minerallarning kimyoviy tarkibini ifodalagan holda – empirik, va

atomlarning bir-biriga nisbatan joylashishini va bog‘lanishini ifodalagan holda

strukturali formula tarzida bo‘lishi mumkin. Minerallar tabiatda kimyoviy element

sifatida (sof tug‘ma minerallar) juda kam uchrab, asosan kimyoviy birikmalar

holida uchraydi. Minerallarni tashkil qiluvchi birikmalar asosan sodda, murakkab

va suvli birikmalar tarzida uchraydi. Bundan tashqari minerallar izomorf

aralashmalar tarzida ham uchrashi mumkin. Sodda kimyoviy birikmalarga

oksidalar (Al2O3, Fe2O3, SiO2 va boshqalar), har xil kislorodli tuzlar (СaСO3,

CaSO4, Mg2SiO4 va boshqalar), sulfidlar (HgS, FeS2, PbS va boshqalar), galoid

birikmalar (NaCl, CaF2 va boshqalar) kiradi. Sodda kimyoviy birikmalardan

tashqari, tabiatda murakkab birikmalar ham ko‘p uchraydi. Bularga ikki sodda

tuzdan tashkil topgan murakkab birikmalar misol bo‘ladi. Masalan, CaCO3∙MgCO3

– dolomit, CuCO3∙Cu(OH)2 – malaxit.

Yuqorida ko‘rsatilgan sodda va murakkab birikmalardan tashqari, tarkibida suv

molekulalari ishtirok etuvchi birikmalar uchraydi. Suv minerallar tarkibiga qay

tarzda kirganligiga qarab, kristall strukturaga kirgan - kristallizatsion yoki

«bog‘langan suv» va kristall strukturada ishtirok etmaydigan erkin suvga bo‘linadi.

Kristall strukturadagi kristallizatsion «bog‘langan suv» H2O molekulasi shaklida

bo‘lib, shu strukturada qat’iy belgilangan joylarni egallaydi. Strukturadagi suv

molekulalarining miqdori boshqa tarkibiy qismlar bilan oddiy nisbatlarda bo‘ladi.

Misol tariqasida quyidagilarni ko‘rsatish mumkin: Na2CO3∙10H2O – soda,

CaSO4∙2H2O – gips, Ni3[AsO4]2∙8H2O – annabergit. Mineral strukturasiga kirgan

kristallizatsion «bog‘langan» suvni mineral tarkibidan chiqarish uchun ancha

yuqori temperatura talab qilinadi. Minerallar tarkibidagi erkin, ya’ni

«bog‘lanmagan suv», minerallarning kristall tuzilishida bevosita ishtirok etmasligi

bilan xarakterlanadi. Bunday suv mineralni qizdirganda asta-sekin bir tekis ajralib

chiqadi. Erkin suv uch turga: a) seolit, b) kolloid, v) gigroskopik suvlarga bo‘linadi.

Seolit suv shu gruppaga kiruvchi minerallar uchun xos bo‘lib, suv molekulalari

mineralning kristall strukturasiga kirmasdan, undagi bo‘shliqlarda (kanallar

bo‘ylab, qavatlar orasida va boshqa bo‘shliqlarda) joylashgan. Seolitlar tarkibidagi

bu suv qattiq eritma holatidagidek bo‘lishi bilan xarakterlanib, qizdirilganda

80-400°C temperatura o‘rtasida ajralib chiqadi. Shunisi qiziqarliki, sekin qizdirib

suvsizlantirilgan seolitlarning o‘sha suvni yana qaytib yutishi va eski fizik

xususiyatlarini qayta tiklashi bu gruppa minerallari uchun xarakterlidir. Kolloid suv

gidrogellarda tarqalgan bo‘lib, u dispers fazalar yuzasida juda kuchsiz bog‘lanish

kuchi bilan ushlanib turadi. Gigroskopik suv ingichka darzlarda, kovaklarda va

kukunsimon massalarda sirt tortish kuchi bilan ushlanib turadi. Bu suv 100-110°C

gacha qizdirganda osongina ajralib chiqadi. Bundan tashqari, suv ichida mexanik

aralashamalar borligini ham e’tiborga olishimiz kerak.

Bular juda mayda gaz-suyuqlik aralashma holida bo‘lib, kristallarning o‘sishi

paytida ichiga kirib qoladi. Ular ko‘pgina minerallarda keng tarqalgan.

Minerallarning kimyoviy tarkibi, formulasi va tasnifi,strukturasida kimyoviy

elementlarning ahamiyati turlicha: baʼzilari yetakchi boʻlib, uning asosiy tarkibini

belgilaydi.

Mineral tarkibining murakkabligi va yetarlicha barkaror emasligi izomorfizm

hodisasi, submikroskopik kiritmalar, shuningdek, sorbsiya hodisasiga ham bogʻliq.

Mineralda submikroskopik kiritmalar quyidagi qollarda roʻy berishi mumkin:

eritma, qorishma va boshqa muhitning kristallanish jarayonida dispers

aralashmalarni ushlab qolish natijasida,temperatura sharoitlarining oʻzgarishi

natijasida qattiq qorishmalarning parchalanishidan; metamikt oʻzgarishda; bir

mineral oʻrniga boshqasi joylashgan hollarda yoki ikkilamchi oʻzgarishlar

natijasida. Koʻpgina minerallar ( magnetit) tarkibida doim turli qoʻshimchalar

zarralari boʻladi.

Tabiatda tarqalgan jami minerallarning chorak qismini silikatlar sinfi, 12% ini oksid

va gidrokiyedlar, 13% ini sulfid va uning analoglari, 18% chasini fosfatlar, arsenat

(vanadat)lar, 32%ini boshqa kimyoviy birikmalar tashkil etadi. Yer poʻstining 92%

silikat, oksid va gidroksidlardan tarkib topgan. Kimyoviy birikmalari tipiga koʻra,

oddiy (tugʻma elementlar) va murakkab tarkibliga boʻlinadi.

Minerallarning hozirgi qoʻllaniladigan tasnifiga kimyoviy birikmalar va kristall

panjarasi tiplaridagi farqlar asos qilib olingan. Muayyan struktura tipiga mansub

Uning tarkibi, shuningdek, uning izomorfizmdagi krnuniyatli oʻzgarishlari unda

ishtirok etgan atomlar (ionlar) tuzilishi va kristallokimyoviy tavsifi, ularning radiusi,

koordinatsion sonlari va kimyoviy bogʻlanish tipi bilan belgilanadi. Mineral

konstitutsiyasi (tarkibi va struk-turasi) kristallokimyoviy formulalarda ifodalanadi.

Barcha minerallar tarqalishiga koʻra, jins va ruda hosil qiluvchi [togʻ jinsi yoki ruda

tarkibida qatnashuvchi, ikkinchi darajali yoki aksessorlar (tarkibida 1% dan ko’p

boʻlmagan)], kam va juda kam uchraydigan, ahyon-ahyonda bitta uchraydigan

turlarga bulinadi.

2. Kristallar biriktiruvchi (shakli)7 ta kristalli tipi mavjud.

Kub yoki izometrik : Ular doimo kub shaklida emas. Bundan tashqari, oktaedrlar

va dodekaedr ham bo’ladi.

Tetragonal : bu kristallar piramida va prizmalar hosil qiladi.To'rtburchakli

kristalllar kabi kesimdagi kvadratdan tashqari bu kristallar rombik prizmalar yoki

dipiramidlarni hosil qiladi.

Geksagonal: Kristallni oxirigacha qaraganingizda kesma olti tomonlama prizma

yoki olti burchakli.

Trigonal: bu kristallar oltita burchakli bo'linishning 6-boshli o'qi o'rniga bitta

3-tartibli aylanish o'qiga ega.

Triklini: Ushbu kristallar odatda bir tomondan nosimmetrik emas, bu juda g'alati

shakllarga olib kelishi mumkin.

Monoklinik: bu kristallar ko'pincha prizmalar va ikkita piramidalar hosil qiladi.

Bu kristall strukturalarning juda soddalashtirilgan ko'rinishi.

Kristalllarning to'rtta asosiy toifasi mavjud: ularning kimyoviy va fizik xususiyatlari

Kovalent kristallar

Kovalent kristall kristalldagi barcha atomlar orasidagi haqiqiy kovalent aloqalarga

ega . Kovalent kristallni bitta katta molekula deb hisoblashingiz mumkin. Juda ko'p

kovalent kristallar juda yuqori erish nuqtalariga ega. Kovalent kristalllarning

namunalari orasida olmos va sink sulfid kristallari mavjud.

Metallik kristallar

Metall kristallarning bir nechta metall atomlari joylarida o'tiradi. Bu esa, bu

atomlarning tashqi elektronlarini to'rni yoyish uchun bo'sh qoldiradi. Metall

kristallar juda zich va yuqori erish nuqtalariga ega.

Ion kristallarining atomlari elektrostatik kuchlar (ionli birikmalar) bilan birga

o'tkaziladi. Ion kristallari qattiq va nisbatan yuqori erish nuqtalariga ega.

(NaCl) bu turdagi kristallning namunasidir.

Molekulyar kristallar

Ushbu kristallar o'z tarkibidagi taniqli molekulalarni o'z ichiga oladi. Molekulyar

yoki vodorod bog'lanishi kabi kovalent bo'lmagan o'zaro ta'sirlar bilan birgalikda

tutiladi. Molekulyar kristallar nisbatan past erish nuqtalari bilan yumshoqroq

bo'ladi.