Реферат на тему : " Комплексные соединения никеля и их свойства"

Эту реакцию используют при количественном определении никеля как  ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИя элемента в присутствии лимонной или винной кислоты.

, а продукт реакции — как пигмент косметических материалов и для других целей , что хорошо используется в настоящее время. Красивая глубокая окраска этого комплексного соединения привлекла внимание и парфюмеров: диметилглиоксимат никеля вводят в состав губной помады. Некоторые из подобных диметилглиоксимату никеля соединений - основа очень светостойких красок.
На этой же реакции основывается и Фотометрический метод определения никеля
Метод основан на образовании никелем окрашенного соединения с
диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя и измерении оптической плотности окрашенного раствора".
Дибутилдитиокарбамат никеля(Карбамат БНИ) ([(C4H9)2NCS2]2Ni)
Данное комплексное соединение Представляет собой зеленый кристаллический порошок. Т. плавл. 90°. Плохо растворимый в воде.
Умеренно токсичен. При поступлении в желудок для белых мышей при ЛД50 = 4,1, для крыс 2,35 г/кг. Слегка раздражает кожу животных. В промышленности применяется как противостаритель резины. из-за своих водооталкивающих свойств.

При действии F₂ на смесьдвухвалентного хлорида никеля NiCl₂, и KCl получаются соединения (Гексафтороникелаты калия) K₃[NiF₆ ] и K₂[NiF₆]. K₂[NiF₆] является пока единственной фторидной солью которая, обладает специфическими магнитными свойствами. Хотя её свойства до конца не изучены, возможно использование в изготовлении магнитных носителей информации.( дискеты для компьютеров, аудио- и видеокассеты, бобинные ленты, жёсткие диски внутри компьютеров ).

При упаривании растворов содержащих щелочные и некоторые другие роданиды, можно получить хорошо кристаллизующиеся двойные роданиды (роданоникелаты), например Na₂[Ni(SCN)₄]*8Н₂0 - светло-зеленые кристаллы и K₄[Ni(SCN)₆]*4Н₂О - синие кристаллы; эти соли можно без разложения перекристаллизовать из спирта, а некоторые и из воды.
3 Комплексные соединения трехвалентного никеля.
Очень малочисленны,т.к неустойчивы. Ппроявляют окислительные свойства и образуются при энергичном окислении некоторых соединений никеля(II). представителем их будет ацетат,(гексаацетоникеля ацетат) [Ni3(CH3COO)6](CH3COO)3, а также некоторые координационные соединения . Me3I[Ni(CH = NO)6].
4. Соединения четырехвалентного никеля
Четырехвалентное состояние не характерно для никеля. Известно очень немного соединений четырехвалентного никеля. Все они имеют окислительный характер и неустойчивы. В качестве примеров никеля (IV) можно привести никелаты K2Ni2+[Ni4+O3]2, Na2Ni2+[Ni4+O3]2, ортопериодаты(т.е  неорганические соединения, соли металла меди и иодной кислоты)
Одним из них будет [Ni(CO)₄] -   . Диамагнитная бесцветная жидкость, очень летучая и очень токсичная. t_пл=-19°С [1], t_кип=43°С [1], плотность равна 1,356 г/см³ [2]. Затвердевает при -23°С. разлагается на металлический никель и оксид углерода при нагревании до 180-200°С. Мало растворим в воде, растворяется в эфире, хлороформе, толуоле, бензоле. Не реагирует с разбавленными кислотами и щелочами. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. Получают пропусканием оксида углерода над порошкообразным никелем, нагретым до 50-60°С.
 Является летучим и чрезвычайно ядовитым соединением, что сильно ограничивает его применение.
. Из растворов, содержащих нитриты щелочных и щелочноземельных металлов, кристаллизуются двойные нитриты типа M₄[Ni(NO₂)₆) (гексанитроникелаты), например устойчивый на воздухе никельнитрит (гексанитроникелат) калия K₄[Ni(NO₂)₆] - коричнево-красные октаэдры, нерастворимые в спирте; их можно перекристализовать из воды. Органические соединения никеля