Растворы спообы выражения состава раствора экспериментальной часть

7. Реакция на ион С1^-
Налить в пробирку разбавленный раствор НС1 и прибавить несколько капель раствора AgN0₃. Наблюдать выпадение осадка. Подобным образом испытать в отдельных пробирках действие AgN0₃ на растворы NaCl, CuCl₂ и FeCl₃. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Каким сокращенным ионным уравнением можно выразить все четыре реакции?
8. Различие между ионами Fe²+ и Fe³⁺
Обратить внимание на цвета растворов FeS0₄ и Fe₂(S0₄)₃. Смешать в пробирке свежеприготовленный раствор FeS0₄ с раствором NaOH. В другой пробирке смешать раствор Fe₂(S0₄)₃ с той же щелочью. Наблюдать выпадение осадков и их цвет. Написать уравнения реакций в молекулярной и ион­ной формах.
9. Амфотерность
а) Налить в пробирку раствор ZnS0₄ и добавить несколько капель раствора NaOH. Наблюдать выпадение белого осадка Zn(OH)₂. Написать уравнение реакции в молекулярной и ион­ной формах.
б) Полученную жидкость с осадком Zn(OH)₂ взболтать и половину ее отлить в другую пробирку. В одну из пробирок добавить раствор НС1, в другую — раствор NaOH (в избыт­ке). В обоих случаях наблюдать растворение осадка. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.


ЛАБОРАТОРИЯ: №11. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ


Экпериментальная часть
Электролитическая диссоциация.
Опыт №1. Электролиты и неэлектролиты.
В шесть химических стаканов емкостью 250 мл. налейте по 150 мл. следующих растворов:
1) сахара,
2) глюкозы,
3) глицерина,
4) Iн NCI
5) Iн NaOH
6) Iн NaCl.
Испытайте последовательно электропроводимость этих растворов. Для этого в каждый из стаканов с раствором погрузите электроды так, чтобы ниже части резиновых трубок оказались ниже уровня жидкости, включите ток и запишите показание амперметра. Выключите ток, ополосните электроды дистиллированной водой после чего переходите к следующей пробе. Испытав все шесть растворов, сделайте вывод6 растворы каких веществ проводят электрический ток?
К каким классам соединений они относятся?