Рабочая программа дисциплины

3. Трудоемкость дисциплины в зачетных единицах с указанием количества академи-
ческих часов, выделенных на контактную работу обучающегося с преподавателем 
(по видам учебных занятий) и на самостоятельную работу обучающегося 
Трудоемкость дисциплины – 6 з.е. (216 ч) 

---

6 
Форма промежуточной аттестации: 5 семестр – дифференцированный зачет по лабора-
торному практикуму и экзамен по теоретическому курсу
№ 
Вид деятельности 
Семестр 
5 
1 Лекции, ч 
34 
2 Практические занятия, ч 
34 
3 Лабораторные занятия, ч 
70 
4 
Занятия в контактной форме, ч 
из них 
160 
5 
из них аудиторных занятий, ч 
138 
6 
групповая работа с преподавателем, ч 
9 
7 
консультаций, час. 
4 
8 
промежуточная аттестация, ч 
9 
9 Самостоятельная работа, час.
56 
10 
Всего, ч 
216 
4. Содержание дисциплины, структурированное по темам (разделам) с указанием от-
веденного на них количества академических часов и видов учебных занятий 
5 семестр 
Лекции (34 ч) 
Наименование темы и их содержание 
Объем, 
час 
Раздел 1. 
Основные понятия и постулаты равновесной химической термодинамики. 
Химическое равновесие в гомогенных системах с протеканием одной и нескольких ре-
акций.
Тема 1. Предмет изучения химической термодинамики; классический и стати-
стический подходы; термодинамическая система: гомогенная, гетерогенная; 
термодинамические параметры: интенсивные, экстенсивные; однородные 
функции; понятие фазы. Термодинамический процесс: изохорный, изобарный, 
изотермический, адиабатический. Функции состояния, функции процесса. 
Уравнение состояния: термическое, калорическое.
2 
Тема 2. Теплота, работа, внутренняя энергия, первый постулат термодинамики. 
Энтальпия, теплоемкость, тепловой эффект реакции. Основные законы термо-
химии: закон Гесса, уравнение Кирхгофа.
2 
Тема 3. Второй постулат термодинамики, самопроизвольный процесс как дос-
тижение наиболее вероятного состояния. Температура. Тепловые машины, цикл 
Карно. Энтропия в классическом и статистическом подходах, свойства энтро-
пии. Третий постулат термодинамики. Способы расчета энтропии в обратимых 
и необратимых процессах. 
2 
Тема 4. Термодинамические потенциалы, критерий самопроизвольного проте-
кания термодинамического процесса, максимальная полезная работа химиче-
ской реакции. Соотношения Максвелла, примеры применения: обратимое и не-
обратимое адиабатическое расширение газа, процесс Джоуля-Томсона в иде-
альных и реальных газах, термическое расширение веществ. Метод Якобианов 
для вычисления термодинамических величин.
2 
Тема 5. Равновесие в химических реакциях, химический потенциал, химическая 
переменная. Парциальные молярные величины, парциальная молярная функция 
Гиббса. Стандартное состояние, стандартные условия, стандартные термодина-
мические величины.
2 
Тема 6. Химический потенциал твердого тела, газа, жидкости. Условие химиче-
ского равновесия, изотерма химической реакции. Константа равновесия в раз-
личных выражениях: K
a
, K
p
, K
c
, K
x
, произведение реакции. Зависимость кон-
станты равновесия от температуры и давления. Изобара и изохора ван’т Гоффа. 
2 

---

7 
Теплоемкость равновесной реагирующей системы. 
Тема 7. Неидеальные газы, уравнения состояния реальных газов, газ ван дер 
Ваальса, критическая точка. Летучесть (фугитивность), коэффициент летучести. 
Степень отклонения от идеальности, сжимаемость газов. Приведенные коорди-
наты, принцип соответственных состояний. Химическое равновесие в неиде-
альных газах. Химическое равновесие при одновременном протекании не-
скольких химических реакций.
2