Qaytar jarayonlar uchun termodinamika 2-qonuni

dS-termodinamika ikkinchi qonuniga sistemaning bir qiymatli holat funksiyasining to’liq differensialidir.

Termodinamik potensiallar

• Reaksiyaning o’z-o’zidan borishi mumkinligi haqida xulosa chiqarishda entropiya va entalpiya haqida, bu omillarni muvofiqlashtirish to’g’risida ya’nikim bu ikki omilning ta’sirini bir vaqtning o’zida inobatga olish kerak.Bu funksiyani termodinamik potensiallar bajaradi.Bular qatoriga Gelmgols (A) energiyasi (izoxorik-izotermik potensial) va Gibbs (G) energiyasi (izobarik-izotermik potensial) kiradi.

Termodinamik potensiallar

• Izobarik-izotermik potensial G bilan belgilanadi va Gibbs energiyasi deb ataladi.Quyidagiga teng bo’ladi:
• G=H-TS
• Gibbs energiyasi (G) holat funksiyasi bo’lib hisoblanadi.Shuning uchun uning o’zgarishi (G) quyidagicha bo’ladi:^G=^H-T^S-S^T
• ^T=0 bo’lganda
• ^G=^H-T^S bo’ladi.
• U-TS funksiya A harfi bilan belgilab Gelmgols energiyasi deb ataladi.

Termodinamik potensialllar

• A=U-TS
• Bu funksiyani izoxorik-izotermik yoki izoxorik potensial ham deyiladi.
• Gibbs va Gelmgols energiyalari sistemaning ish bajarish qobiliyatini xarakterlaydi.Ya’ni, ular izobarik-izotermik(^G) yoki izoxorik-izotermik (^A) jarayonlarda energiyaning ishga aylanadigan qismini belgilaydi.Gibbs va Gelmgols energiyalarini erkin energiya deb ham yuritiladi.

Termodinamik potensiallar

• Har ikkala termodinamik potensial holat funksiyasi bo’lib, reaksiyada ishtirok etayotgan moddalar tabiatiga, ularning massasiga va haroratga bog’liq bo’ladi.Bundan tashqari gibbs energiyasi bosimga, Gelmgols energiyasi sistema hajmiga ham bog’liq.

Qaytar jarayonlar uchun termodinamika 2-qonuni

• E’tiborlaringiz uchun rahmat.