Понятие идеального и реального газа. Газовые законы

Заключение
Идеальный газ – математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.
Реальный газ – газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона-Менделеева.
Реальный газ отличается от идеального наличием взаимодействия молекул. При малых плотностях в нем преобладают силы притяжения, что приводит к появлению дополнительного давления: газ как бы сжимает сам себя. При больших плотностях действуют силы отталкивания, в следствие чего молекула не допускает проникновения других молекул в занимаемый ею объем. Пренебрегать собственным объемом молекул реального газа нельзя.
При не слишком высоком давлении и не слишком низкой температуре реальный газ с достаточной степенью точности подчиняется законам идеального газа.
Условия, необходимые для того, чтобы реальный газ обрел свойства идеального, осуществляются при соответствующем разрежении реального газа. Некоторые газы даже при комнатной температуре и атмосферном давлении слабо отличаются от идеальных. Основными параметрами идеального газа являются давление, объем и температура.
С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из трех параметров – давление, объем или температура – остаются неизменными. Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего называют газовыми законами.
Газовые законы – частный случай уравнения состояния идеального газа, один из параметров которого остается постоянным.
Практическое задание
Тема 5.
При температуре 27 0С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при температуре равной –13°С?

Дано	СИ	Решение
	300 K Па 260 К	Процесс – изохорный V = const при постоянном объеме. Из уравнения состояния идеального газа (pv = RT): Подставим числовые данные и найдем давление :

Ответ: . При понижение температуры уменьшается давление.
Список использованной литературы

1. 
   Ковалев П.Г., Хлиян М.Д. Физика (молекулярная физика, электродинамика). Ростов-на-Дону: Издательство Ростовского университета, 1975. 264 с.
   
2. 
   Коган М. Н. Динамика разреженного газа. М.: Наука, 1967. 440 с.
   
3. 
   Козина Л.Н. Теплотехника. Техническая термодинамика. Учебно-методическое пособие. Тольятти, 2010.
   
4. 
   Физическая энциклопедия / Гл. ред. А. М. Прохоров. М.: Советская энциклопедия, 1990. 704 с.
   
5. 
   Штейнберг А. С. Реальный газ и его уравнение состояния // Квант. 1988. № 11. С. 52-54.