Подготовка к аттестации

Терминология

• Область системы, для которой характерны постоянные свойства и которая отделена от других областей поверхностью раздела, называется:
• 1. гидратом;
• 2. кристаллогидратом;
• 3. фазой;
• 4. золем.
• Промежуточное место между истинными растворами и суспензиями занимают:
• 1. дисперсные системы;
• 2. коллоидные растворы;
• 3. мыла;
• 4. пересыщенные растворы.
• Силы Ван-дер-Ваальса – это по своей природе силы:
• 1. трения ;
• 2. тяготения ;
• 3. гравитационные ;
• 4. электростатические .

Термодинамика

• Если реакция характеризуется значениями ΔН<0 и ΔS<0, то самопроизвольное протекание такой реакции:
• 1. возможно при любой температуре;
• 2. не возможно при любой температуре;
• 3. возможно при пониженных температурах;
• 4. возможно при повышенных температурах.
• Какое изменение термодинамической функции (и какой) равно тепловому эффекту эндотермической реакции изохорного про­цесса?
• 1. Q = - G;
• 2. Q = - H ;
• 3. Q = - U ;
• 4. Q = H .
• Для адиабатического процесса характерно:
• 1. V=const;
• 2. Р=const;
• 3. T=const;
• 4. Q=0.

Термодинамика

• Третье начало термодинамики формулируется следующим образом:
• 1. скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции;
• 2. физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния;
• 3. сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над системой) работы равна сообщенной (выделенной) теплоте;
• 4. энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле температуры равна нулю.
• Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса.
• 1. ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx
• 2. ∆G = ∆H-T∆S;
• 3. ∆Н =∆U + P∆V;
• 4. ∆F =∆U + T∆S.
• Энтропия вещества, которое может находиться в разных агрегатных состояниях, наименьшая для состояния:
• 1. твёрдого;
• 2. жидкого;
• 3. газового;
• 4. кристаллического.