Подготовка к аттестации

Термодинамика

• Для какого из приведенных веществ теплота образования в стандартных условиях равна нулю?
• 1. H2O (г);
• 2. H2O (ж.);
• 3. O2 (г.) ;
• 4. O3 (г.).
• Стехиометрические коэффициенты в термохимических уравнениях указывают на:
• 1. реальные количества реагирующих и образующихся веществ;
• 2. массы веществ;
• 3. скорость расходования и образования продуктов;
• 4. соотношение между массами реагентов.
• В каких единицах измеряется энтальпия?
• 1. Дж/моль;
• 2. кВт/кмоль;
• 3. кДж/(моль × К);
• 4. Дж/(моль × К).

Термодинамика

• Изохорно-изотермический потенциал связан с энтальпией и энтропией следующим соотношением:
• 1. ∆F = ∆U + T∆S;
• 2. ∆F = ∆U - T∆S;
• 3. ∆U /Т= ∆U +∆S;
• 4. ∆F = Т∆U + ∆S.
• Математическое значение 2-го закона термодинамики имеет вид (интегральная форма):
• 1. δA = PdV , где p – давление, V – объём;
• 2. ΔU = Q – A, где А – работа, Q – переход энергии;
• 3. ΔН = ΔU – A , где А – работа, U- внутренняя энергия;
• 4. , где Т – температура, Q – теплота процесса.
• Изменение энтропии является критерием протекания самопроизвольного процесса в системе :
• 1. гомогенной ;
• 2. замкнутой ;
• 3. открытой ;
• 4. гетерогенной.

Термодинамика

• Исходя из знака для следующих реакций, сделайте вывод о том, какие степени окисления более характерны для свинца и олова. Реакции:
• PbO2 + Pb → 2 PbO , ∆G < 0 ; SnO2 + Sn → 2 SnO , ∆G > 0 .
• 1. для свинца (+2), для олова (+2);
• 2. для свинца (+2), для олова (+4);
• 3. для свинца (+4), для олова (+2);
• 4. для свинца (+4), для олова (+4) .
• В процессе фазового превращения (испарения, плавления, возгонки) энтропия:
• 1. не меняется;
• 2. увеличивается ;
• 3. уменьшается;
• 4. зависит от температуры.
• Закон Кирхгоффа описывает зависимость:
• 1. энергии Гиббса от энтропии;
• 2. энергии Гельмгольца от температуры;
• 3. изменения энтальпии процесса от температуры;
• 4. теплоёмкости системы от температуры.