План лекции: Международная система единиц Атомно-молекулярное учение Стехиометрия химических реакций

2. Соединения элементов подгруппы скандия
В соответствии с усилением в ряду Sc - Y - La - Ас признаков металличности в том же ряду у соединений Э (III) ослабевают ки­слотные и усиливаются основные признаки. Соединения Э (III) — чаще всего белые кристаллические вещества.
Оксиды Э₂О₃ - тугоплавкие белые кристаллические вещества высокими с энтальпиями образования (ΔН_f° от -1650 до -2000 кДж/моль). Взаимодействие La₂O₃ с водой сопровождается выделением теплоты (гашение):
La₂O₃ + 3Н₂О = 2La(OH)₃, ΔН < 0.
Активность взаимодействия с водой в ряду Sc₂О _{3 -} Y₂О_{3 -} La₂О₃ - Ас₂О₃ возрастает. В ряду гидроксидов Sc(OH)₃ - Y(OH)₃ - La(OH)₃ - Ас(ОН)₃ усиливаются основные признаки и возрастает растворимость в воде. Так, Sc(OH)₃ амфотерен, a La(OH)₃ — довольно сильное основание. В обычных условиях он взаимодействует только с кислотами, поглощает СО₂, из аммонийных соединений при нагревании вытесняет аммиак. При сплавлении Sc₂O₃ или Sc(OH)₃ с основными оксидами или щелочами образуются оксоскандиаты типа MScO₂.
В ряду галидов ScHal₃ - YHal₃ - LaHal₃ - AcHal₃ также наблюдается усиление основных признаков. Так, к образованию комплексных галидов в растворах склонен лишь ScF₃, для которого известны фтороскандиаты М₃[ScF₆]. Фтороскандиаты s-элементов I группы, растворяются в воде и довольно устойчивы. Что же касается фтороиттриатов, то они получаются лишь при сплавлении YF₃ с фторидами наиболее типичных металлических элементов, таких, как цезий, рубидий и частично калий (Cs₃[YF₆], Rb₃[YF₆]). Из фторолантанатов известно только производное цезия Cs₃[LaF₆]. Еще менее устойчивы комплексные производные других галогенов.
Простые вещества и соединения элементов подгруппы скандия широкого применения пока не находят.
Из вышесказанного вытекает, что Sc и его аналоги по свойствам напоминают s-элементы, т.е. являются переходными между d- и s-элементами больших периодов.